二、 实验步骤

（一）同离子效应

１、取两只小试管，0.1mol/LHAc溶液及１滴甲基橙，混合均匀，溶液呈红色。在一试管中加入少量NaAc(s)，观察指示剂颜色变化 指示剂变黄。

HA c ＝ H＋ ＋ Ac－

NaAc ＝ Na＋ ＋ Ac—

２、取两只小试管，各加入５滴0.1mol/LMgCl2溶液，在其中以支试

管中再加入5滴饱和NH4Cl溶液，然后分别在这两支试管中加入5滴

2mol/LNH3·H2O，观察两试管发生的现象有何不同？何故？

MgCl2 ＝ Mg2＋ ＋ 2Cl－

Mg2＋ ＋ 2OH— ＝ Mg(OH)2↓

NH4Cl解离出的Cl－使 MgCl2解离平衡向左移动减小了溶液中Mg2＋的

浓度，因而在入5滴饱和NH4Cl溶液，然后在这支试管中加入5滴

2mol/LNH3·H2O无白色沉淀生成。

（二）缓冲溶液的配制

１、用1mol/LHAc溶液和1mol/LNaAc溶液配置pH＝4.0的缓冲溶液10mL．应该如何配制？配好后，用pH试纸测定其pH值，检验其是否符合要求．

PH = pKa + lgCAc-/CHAc

4 = 4.75 + lgCAc-/CHAc

lgCAc-/CHAc = -0.75

CAc-/CHAc =0.178

V Ac-/10-VHAc =0.178

V Ac- = 1.51 mL

VHAc =8.59mL

２、将上述缓冲溶液分成两等份，在一分中加入1mol/LHCl溶液1滴，在另一分中加入1mol/LnaOH溶液，分别测定其pH值。

３、取两只试管，各加入5毫升蒸馏水，用pH试纸测定其pH值。然后分别加入1mol/LHCl1滴和1mol/LnaOH1滴，再用pH试纸测定其pH值。与“２”进行比较。

（三）盐的水解

１、 在三只小试管中分别加入1毫升0.1mol/LNa2CO3，NaCl，及Al2(SO4)3溶液，用pH试纸测定它们的酸碱性。解释其原因，并写

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实验二：用Flexible Line Balancing进行生产线平衡

1. 实验目的

（1）掌握对生产线平衡问题及其约束进行形式化描述以及基本思路和平衡效果的评价指标；

（2）掌握用Flexible Line Balancing V.3进行生产线平衡的方法

2. 实验任务

（1）熟练掌握生产线问题及其约束的形式化描述

（2）掌握生产线平衡的指标

（3）利用软件得到生产线平衡方案

3. 实验内容与步骤

3.1实验内容：

针对下列问题进行生产线平衡：

上海大众三厂总装车间在20##年引入了国际汽车制造企业流行的模块化装配工艺，其中的底盘装配模块是四大模块中投资最大，技术含量最高的模块流水线。该模块由动力总成预装线，底盘模块线，底盘总装，底盘螺栓拧紧及返修设备四大部分组成，采用大量自动化螺栓拧紧设备和电磁感应自动运行装配小车。该生产线原设计为专门生产帕萨特B5轿车，但20##年公司引入全新的途安多功能乘用车，为了为尽可能利用现有资源，决定将该车与B5混线生产。根据市场需求预测，混线后的生产节拍仍然定为2.5分钟，即180秒。现使用本系统对动力总成预装模块重新进行生产线平衡。

表5-1 途安与帕沙特B5动力总成预装工艺

帕沙特B5与途安的动力总成预装工艺如表5-1所示，B5工艺流程图如图5-1所示，途安工艺流程图如图5-2所示。

 

图5-1 帕沙特B5总成预装工艺流程图

图5-2 途安动力总成预装工艺流程图

原生产线上共有9个工作站，其中有两个缓冲工位。缓冲工位主要用于解决生产线各工作站间负荷不平衡，也即在制品暂存地。生产线效率在60%左右，且各工作站负荷相差也较大。

3.2实验步骤

（1）整理实验信息，作简要预处理：

所用flexible line balance软件为演示版，功能受限，最多可处理1 5个工序，所以根据工艺流程，对部分工序进行合理合并，合并后结果如下：

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山东大学西校区实验报告

姓名 危诚 年级班级 公共卫生1班

实验四 酸碱解离平衡和沉淀-溶解平衡

实验目的： 了解弱酸与弱碱的解离平衡及其平衡移动原理；掌握缓冲溶液恶性质及缓冲溶液的配置方法；掌握难溶点解释的沉淀-溶解平衡及溶度积规则的运用；学习液体及固体的分离以及pH试纸的使用等基本操作。

实验原理： 一元弱酸中的浓度： 一元弱碱中的浓度： 缓冲溶液的pH值： ； 难溶强电解质的标准溶度积常数：

实验器材：离心机，离心试管，试管，烧杯，玻璃棒，量筒，试管架，滴管，药匙 实验药品：

甲基橙,酚酞,广泛pH试纸,精密pH试纸

（pH=3.8~5.4；pH=5.5~9.0）

实验过程：

（一） 测定溶液pH

用广泛pH试纸测量0.1mol/L的溶液，0.1mol/L的溶液和的0.1mol/L溶液的pH。测得分别为pH=1.0; pH=13; pH=8.0。通过计算，易知理论值分别为pH=1.0; pH=13.0; pH=8.2552。

（二） 同离子效应

（1）取两支试管A、B，各加入等量0.1mol/L的

液颜色为橙红色。然后向A管中加入少量

发现A管中液体颜色变黄。

解释：在A管原溶液中达到解离平衡显酸性使甲基橙为橙红色，加入

液中固体后，溶溶液和1滴甲基橙溶液，摇匀后观察溶固体，摇匀后观察，与B管溶液颜色比较，增多，发生同离子效应，反应逆向移动，使水中氢离子浓度减小，pH上升，甲基

橙显黄色。

（2）取两支试管A、B，各加入等量0.1mol/L的

颜色为红色。向A管中加入少量溶液和1滴酚酞指示剂，摇匀观察溶液固体，摇匀观察颜色，A管中红色褪去。

固体后，溶液解释：在A管原溶液中达到解离平衡显碱性使酚酞为红色，加入

中增多，发生同离子效应，反应逆向移动，使水中氢氧根离子浓度减小，pH下降，酚酞红色褪去。

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第三章 水溶液中的离子平衡

第一节 弱电解质的电离

教材分析

本章是应用前一章所学化学平衡理论，探讨水溶液中离子间的相互作用，是化学平衡理论的延伸和扩展，本节课重点分析弱电解质的电离平衡。教师由生活实际提出问题，学生猜想假设，然后设计并实施实验验证假设，最终得出强弱电解质的本质区别，解决了生活中的实际问题。又以醋酸电离为例分析弱电解质电离平衡的建立过程，再次运用实验，探究温度、浓度对电离平衡的影响，使学生明确可运用化学平衡知识去分析电离平衡。 教学目标

知识和技能：1.使学生了解强弱电解质的概念,并掌握弱电解质电离方程式的书写方法。

2.使学生能运用化学平衡的知识去分析电离平衡。

3.使学生了解测定pH的方法及实验操作。

过程与方法：1.通过探究实验，使学生获取强弱电解质的区别及影响弱电解质电离平衡的因

素等知识。 2.使学生学会掌握科学探究的方法解决化学问题。

3.培养学生实验方案设计能力。

情感态度与价值观：

通过联系生活实际，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关问题做出合理解释。

教学重难点

教学重点：强、弱电解质的概念，弱电解质的电离平衡

教学难点：弱电解质的电离平衡

教学方法

本节课主要使用了计算机、实物投影等媒体手段，同时借助动画等辅助教学。通过实验、知识迁移学习的方法组织教学。

教学过程:

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教学反思

《水溶液中的离子平衡》这一章是上一章化学平衡理论的延伸和扩展。第一节弱电解质的电离的课标要求主要是认识电解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡。本节理论性较强，是理论与实践相结合的一节，掌握方法是学好本节知识的关键。因此在教学中要注重让学生在电解质和非电解质的区别，注重引导学生对化学平衡概念的理解、影响化学平衡移动的因素的知识点的应用，并引入这堂课的新知识。

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第三章 水溶液中的离子平衡 测试题

一、选择题

1.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（  ）

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性   B．水的离了积不变、pH不变、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性   D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

2．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（    ）

A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡

C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动

D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

3．下列关系一定正确的是（  ）

A．当溶液中c(H⁺)>10^-7 mol«L^-1时，其pH<7，溶液呈现酸性

B．当溶液中c(H⁺)>10^-7 mol«L^-1时，其pH>7，溶液呈现碱性

C．当溶液中c(H⁺)=c(OH^-)>10^-7 mol«L^-1时，其pH<7，溶液呈现中性

D．当溶液中c(H⁺)=c(OH^-)>10^-7 mol«L^-1时，其pH<7，溶液呈现酸性

4．从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测（  ）

A．HR应为红色  B．HR应为蓝色   C．R^-应为无色   D．R^- 应为红色

5．在稀氨水溶液中存在如下平衡体系：NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-，当增大溶液的pH时，c(NH₄⁺)会（   ）

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    实验名称              电导的测定及其应用                        

一、实验目的

1.测量KCl水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率；

2.用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数；

3.掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。

二、实验原理

1、电导G：对于电解质溶液，常用电导表示其导电能力的大小。电导G是电阻R的倒数，即 G=1/R。电导的单位是西门子，常用S表示。1S=1Ω^－1

2、电导率或比电导：κ=Gl/A   （2.5.1）

其意义是电极面积为及1m²、电极间距为lm的立方体导体的电导，单位为S·m^－1。

对电解质溶液而言，令l/A = K_cell，K_cell称为电导池常数。

所以                    κ=G l/A =G K_cell

3、摩尔电导率：Λ_m=κ/ C      （2.5.2）

强电解质稀溶液的摩尔电导率Λ_m与浓度有如下关系：

Λ_m= Λ^∞_m- A  （2.5.3）

Λ^∞_m为无限稀释摩尔电导率。可见，以Λm对作图得一直线，其截距即为Λ^∞_m。

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