篇一 :实验七:缓冲溶液的配制与性能

实验七:缓冲溶液的配制与性能

实验目的

(1)学习缓冲溶液的配制方法,加深对缓冲溶液性质的理解

(2)了解缓冲容量与缓冲剂浓度和缓冲组分的比值关系:

(3)练习吸量管的使用方法。

实验原理

   能抵抗外来少量强酸、强碱或适当稀释而保持pH值基本不变的溶液叫缓冲溶液。缓冲溶液一般是由弱酸及其盐、弱碱及其盐、多元弱酸的酸式盐及其次级盐组成。缓冲溶液的pH值可用下式计算:

     或    

缓冲溶液pH值除主要决定于pKb(pKb)外,还与盐和酸(或碱)的浓度比值有关,若配制缓冲溶液所用的盐和酸(或碱)的原始浓度相同均为C,酸(碱)的体积为Va(Vb),盐的体积为Vs总体积为V,混合后酸(或碱)的浓度为,盐的浓度为,则

  

所以缓冲溶液pH值可写为

        或 

配制缓冲溶液时,只要按计算值量取盐和酸〔或碱)溶液的体积,混合后即可得到一定pH值的缓冲溶液。

缓冲容量是衡量缓冲溶液的缓冲能力大小的尺度。为获得最大的缓冲容量,应控制(或)=1,酸(或碱)、盐浓度大的,缓冲容量亦大。但实践中酸(或碱)、盐浓度不宜过大。

仪器与药品

1.仪器。10mL吸量管、烧杯、试管、量筒等。

2.药品。HCl(0.1mol·L-1)、pH=4的HCl溶液、HAc(0.10.1mol·L-1、1mol·L-1)、NaOH(0.1mol·L-1、2mol·L-1);pH=10的NaOH溶液、NH3·H20〔0.1 mol·L-1)、NaAc(0.1 mol·L-1、l mol·L-1)、NaH2P04(0.1 mol·L-1)、Na2 HP04 (0.1 mol·L-1 )、NH4Cl (0.1 mol·L-1)以及甲基红指示剂、广泛pH试纸、精密pH试纸。

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篇二 :实验一:一定物质量浓度溶液的配制实验报告

【实验目的】

1.熟练掌握配制一定物质的量浓度的溶液及容量瓶的使用方法;

2.加深对物质的量浓度概念的理解。

【实验内容】

配制0.1mol/L硫酸铜溶液

1. 实验原理

溶液稀释前后溶质的物质的量不变。

2.实验装置图

3.实验所需仪器及药品

托盘天平、小烧杯、药匙、容量瓶(250ml)、胶头滴管、玻璃棒、量筒、蒸馏水、CuSO4.5H2O固体

4.实验步骤

    (1) 计算:所需固体粉CuSO4.5H2O  固体的质量为:

m(CuSO4.5H2O)=250×10-3×0.1mol/L×250g·mol1=6.25g

(2)溶解:将固体置于250ml烧杯中,加入约所配溶液体积一半的水溶解,搅拌并冷却到室温。

(3) 转移液体: 将冷却后的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。

(4)洗涤: 用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。

(5)定容: 向容量瓶中加水至离刻度1-2cm处,改用胶头滴管加水至刻度线。定容时,溶液凹液面恰好与刻度线相切。

(6)摇匀。

5.注意事项

(1) 在溶解过程中,不能用玻璃棒剧烈搅拌,否则溶液易溅出;

 (2) 定容时滴加液体不能超过刻度线,否则实验失败,应倒掉重新配制;

(3)定容时,平视溶液凹液面恰好与刻度线相切。

【参考文献】

     人教版化学必修一第一章

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篇三 :一定物质的量浓度溶液的配制实验报告

一定物质的量浓度溶液的配制实验报告

班级:           姓名:                        座号:             评分:            

实验名称:配制100mL1.00 mol/L的NaCl溶液

实验目的:1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。

2、加深对物质的量浓度概念的理解。

3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。

实验仪器:烧杯、      mL容量瓶、         、量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平。

实验药品:NaCl(s)蒸馏水

(一)实验步骤:

1、计算:需要NaCl固体的质量为       g。

2、称量:用托盘天平称量时,称量NaCl固体的质量为       g。

3、溶解:把称好的NaCl固体放入         中,用量筒量取        mL蒸馏水溶解。

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篇四 :实验活动5_一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验报告

班级 授课教师 日期 实 验 报 告

一、【实验目的】 二、【实验仪器与药品】

三、【实验步骤】

1、配制质量分数为6%的氯化钠溶液。

(1)计算:配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为:氯化钠_______g;水__________g。

(2)称量:用_________称量所需的氯化钠,放入____________中。

(3)量取:用___量取所需的水(水的密度可近似看做1g/cm),倒入盛有氯化钠的___中。 3

(4)溶解:用_____搅拌,使氯化钠溶解。

(5)装瓶贴标签:

2、配制质量分数为3%的氯化钠溶液。

用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.041g/cm),配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。

(1)计算:配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水分别为:6%的氯化钠溶液____________g(体积__________ml);水__________g。

(2)量取:用________量取所需的氯化钠溶液和水,倒入________中。

(3)混匀:用____________搅拌,使溶液混合均匀。

(4)装瓶贴标签:

3、把配制好的上述俩种氯化钠的溶液分别装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液的溶质的质量分数),放到实验桌上。

【问题与交流】

1、用托盘天平称量氯化钠是,有哪些注意事项?

2、用量筒量取液体时,读数应注意什么?

3、准确配制一定溶质质量分数的溶液,在实际应用中有什么意义?请举例说明。

3

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篇五 :一定物质量浓度溶液的配制实验报告

配制一定物质的量浓度的溶液

考试内容:配制100ml0.1mol/LNa2CO3溶液

实验名称:配制100ml0.1mol/LNa2CO3溶液

实验目的:练习配制一定物质的量浓度的溶液;加深对物质的量浓度概念的理解;练习容量瓶的使用方法。

实验原理:溶液稀释前后溶质的物质的量不变。

实验用品:托盘天平、小烧杯、药匙、容量瓶(100ml)、胶头滴管、玻璃棒、量筒、蒸馏水、Na2CO3固体粉末

实验步骤与装置图:

1.计算 所需 Na2CO3固体粉末的质量为:

m(Na2CO3)=100×10-3×0.1mol/L×106g·mol1=1.06g 因为托盘天平的精确度只能达到0.1,所以应称量1.1g 。

2.称量 称量固体一般应在托盘天平两端各垫一张大小相同的纸。

3.溶解 先将固体置于烧杯中,加入约所配溶液体积一半的水溶解,搅拌并冷却到室温。

4.转移液体 将冷却后的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。

5.洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。

6.定容 向容量瓶中加水至离刻度1~2cm处,改用胶头滴管加水至刻度线。定容时,溶液凹液面恰好与刻度线相切。

7.摇匀

①计算;②称量;③溶解;④冷却转移;⑤振荡;⑥定容;⑦摇匀;⑧倒瓶贴签。

 

实验现象及误差分析:

1.在溶解过程中用玻璃棒搅拌过于剧烈,不慎溅出几滴溶液,会时配成的溶液浓度比标准值偏低。解释:因溅出几滴溶液会使溶液中溶质的物质的量减少,而溶液的体积不变,所以浓度偏低。

2.定容后的溶液从容量瓶导入试剂瓶时,不慎倒在外面少许,不会造成误差。解释:往试剂瓶倒入时不慎倒出少许,影响的仅是所配之溶液的体积,对所配溶液的物质的量浓度无任何影响。

3.定容时不慎滴加液体超过刻度线,则改实验失败,应倒掉重新配制。解释,容量瓶只能配制固定体积的溶液,定容超过刻度线,就意味着实验失败。

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篇六 :-设计性实验-生物缓冲溶液的配制及pH值的测定和调校

实验六 生物缓冲溶液的配制及pH值的测定和调校

[教学内容及掌握程度]

了解:用pH标准溶液定位的意义和温度补偿装置的作用。

掌握:

1. 溶液pH值测定的基本原理与方法。

2. 生物缓冲溶液的配制方法。

3. 酸度计性能检验的意义。

[学习难点]

学员独立分析解决问题能力的培养。

[教学时数与教学形式] 3学时(实验)

[实施方法与学习建议] 本实验为设计性实验,实验前认真审阅学员拟定的实验方案。利用学员阐述、教员讲评的方式进行讨论交流,帮助学员养成初步的科研能力。复习缓冲溶液、pH测定及酸度计的性能等相关基本知识,再查阅资料,确定实验方案,方案要具体,包括:研究目的、实验原理、材料与方法、实验设计、预期结果、参考文献等。体会分析方法的建立过程。

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篇七 :一定物质的量浓度溶液的配制实验报告

一定物质的量浓度溶液的配制实验报告

班级:         姓名:             座号:           评分:

实验目的:1、                                                            

          2、                                                            

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篇八 :配制一定物质的量浓度的溶液实验报告

配制一定物质的量浓度的溶液实验报告

实验目的

1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。

2、加深对物质的量浓度概念的理解。

3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。

实验重点

1、配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。

2、容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法。

实验用品

烧杯、容量瓶(100mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl(s)、蒸馏水。

实验过程

物质的量是化学上的重要物理量,是把宏观物质与微观粒子数联系起来的桥梁。学习配制一定物质的量浓度的溶液,对于学习化学和今后的工作,都有非常重要的意义。

1、 计算 2、称量 3、溶解(稀释) 4、移液 5、洗涤 6、定容 7、摇匀

即:

(1)计算所需溶质的量

(2)称量:固体用托盘天平,液体用量筒(或滴定管/移液管)移取。

(3)溶解或稀释(用玻璃棒搅拌)

(4)移液:把烧杯液体引流入容量瓶(用玻璃棒引流)。

(5)洗涤:洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液一并移入容量瓶,振荡摇匀。

(6)定容:向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2~3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。(要求平视)

(7)盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。

容量瓶的使用

1、容量瓶的体积固定,有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)。

2、使用前须检验容量瓶是否漏水。

3、溶液温度与容量瓶上标定温度一致时,所取液体的体积最标准。

4、溶液液面接近刻度线1 cm~2 cm时,须用胶头滴管加水至刻度线。

配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题

(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容,因而不需要计算水的用量。

(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的,而容量瓶的规格又是有限的,常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000 mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。

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