实验七:缓冲溶液的配制与性能
一 实验目的
(1)学习缓冲溶液的配制方法,加深对缓冲溶液性质的理解
(2)了解缓冲容量与缓冲剂浓度和缓冲组分的比值关系:
(3)练习吸量管的使用方法。
二 实验原理
能抵抗外来少量强酸、强碱或适当稀释而保持pH值基本不变的溶液叫缓冲溶液。缓冲溶液一般是由弱酸及其盐、弱碱及其盐、多元弱酸的酸式盐及其次级盐组成。缓冲溶液的pH值可用下式计算:
或
缓冲溶液pH值除主要决定于pKb(pKb)外,还与盐和酸(或碱)的浓度比值有关,若配制缓冲溶液所用的盐和酸(或碱)的原始浓度相同均为C,酸(碱)的体积为Va(Vb),盐的体积为Vs总体积为V,混合后酸(或碱)的浓度为,盐的浓度为,则
所以缓冲溶液pH值可写为
或
配制缓冲溶液时,只要按计算值量取盐和酸〔或碱)溶液的体积,混合后即可得到一定pH值的缓冲溶液。
缓冲容量是衡量缓冲溶液的缓冲能力大小的尺度。为获得最大的缓冲容量,应控制(或)=1,酸(或碱)、盐浓度大的,缓冲容量亦大。但实践中酸(或碱)、盐浓度不宜过大。
三 仪器与药品
1.仪器。10mL吸量管、烧杯、试管、量筒等。
2.药品。HCl(0.1mol·L-1)、pH=4的HCl溶液、HAc(0.10.1mol·L-1、1mol·L-1)、NaOH(0.1mol·L-1、2mol·L-1);pH=10的NaOH溶液、NH3·H20〔0.1 mol·L-1)、NaAc(0.1 mol·L-1、l mol·L-1)、NaH2P04(0.1 mol·L-1)、Na2 HP04 (0.1 mol·L-1 )、NH4Cl (0.1 mol·L-1)以及甲基红指示剂、广泛pH试纸、精密pH试纸。
…… …… 余下全文