篇一 :高考最常见的化学离子方程式总结

最常见的要求书写离子方程式的化学方程式集锦

1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2

2、在过量CO2通入NaOH溶液中:

3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫:

4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:

5、氨水中通入少量二氧化碳:       

8、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液

10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体:

11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢:

12、少量SO2气体通入NaClO溶液中:

13、氯气通入水中

15氯气通入冷的氢氧化钠溶液中

16FeBr2溶液中通入过量Cl2

18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中

19、在FeI2溶液中滴入少量溴水

21、钠与水反应:     

22、过氧化钠和水反应

铝片投入氢氧化钠溶液

23氯化铁溶液中加入铁粉

24FeCl3溶液与Cu反应

26、铝片投入氢氧化钠溶液

27铜与浓硝酸

28、铜与稀硝酸

30、稀硝酸与过量的铁屑反应

31FeS和稀硝酸反应

32、电解饱和食盐水

34、醋酸加入氨水: 

35、氢氧化镁加入醋酸

37、石灰乳与海水制取氢氧化镁:

38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合:

39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:

40少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合

44NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应:

45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全

46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:

47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液:

48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7

52大理石与盐酸反应制CO2气体:

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篇二 :高考最常见的化学离子方程式总结

最常见的要求书写离子方程式的化学方程式集锦

(这些反应方程式是从上千套近20年全国各地高考试题和模拟试题中提炼出来的。在这66个方程式中,还可进一步归类,如1-5为碱溶液中通入酸性气体;6-12为盐溶液中通入酸性气体;16-20为亚铁盐溶液与卤素的反应;23-25为盐溶液与单质的反应;27-31为硝酸参与的氧化还原反应;34-51均为盐溶液与碱液的反应;52-60均为盐溶液与酸液的反应等。练好这些化学方程式和离子方程式的书写,可以说再解此类题所向披靡。)

1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 :  2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O

2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中:CO2+NaOH     NaHCO3

3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫:  NaOH +SO2==NaHSO3

4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2

5、氨水中通入少量二氧化碳:        2NH3?H2O+CO2== (NH42 CO3+ H2O

6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 : Na2CO3+ SO2    Na2SO3+ CO2

7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3

8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc

9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3

10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体: 2FeCl3+2 HI       2Fe Cl2+ I2+2 H Cl

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篇三 :高中化学全部离子方程式大全总结高考必备

高中全部化学离子方程式总结

钠及其化合物

*1、钠与水反应:2Na++2H2O=2Na++2OH–+H2↑

2、钠与硫酸铜溶液:2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑

3、钠与稀硫酸:2Na+2H+=2Na++ H2↑

*4、过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ 碳、硅及其化合物

*1、碳酸氢钠溶液与强酸溶液混合:HCO3-+H+=CO2↑+H2O *2、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液:HCO3-+ OH–= H2O+CO32–

3、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠: 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–

4、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠:Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O *5、澄清石灰水通入少量CO2:Ca2++2OH–+CO2=CaCO3↓+H2O *6、澄清石灰水通入过量CO2:OH–+CO2=HCO3-

7、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O

8、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应:HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O *9、碳酸钠溶液与少量盐酸反应:CO32–+H+=HCO3- *10、碳酸钠溶液与过量盐酸反应:CO32–+2H+=CO2↑+H2O *11、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2:CO2+2OH–=CO32–+H2O *12、向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2:CO2+OH–=HCO3-

13、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O *14、碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O *15、碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O *16、澄清石灰水与稀盐酸反应:H++OH–=H2O *17、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合:HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO- *18、醋酸与氢氧化钾溶液反应: CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O *19、醋酸与氨水反应: CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O *20、二氧化硅与氢氧化钠溶液:SiO2 + 2OH-=SiO32- + H2O *21、硅酸钠溶液中通入二氧化碳:SiO32- + CO2= H2SiO3↓+ CO32– 氮及其化合物

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篇四 :高中特殊离子反应化学方程式总结(高考复习)

第二章练习(一) 特殊离子反应化学方程式总结

一、与反应物的量有关的离子方程式

1、  NaHCO3与澄清石灰水的反应

(1)    澄清石灰水过量:

(2)    NaHCO3过量:

2、  Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应

(1)    NaOH过量:

(2)    Ca(HCO3)2过量:

3、  NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应

(1)    NaHSO4过量:

(2)    Ba(OH)2过量:

二、       涉及相关反应的离子反应的离子方程式

1、CO2通入NaOH溶液的反应

(1)CO2不过量:

(2)CO2部分过量:

(3)CO2完全过量:

2、CO2通入澄清石灰水的反应

(1)CO2不过量:

(2)CO2部分过量:

(3)CO2完全过量:

3、CO2通入Ca(ClO)2溶液的反应

(1)CO2不过量:

(2)CO2部分过量:

(3)CO2完全过量:

4、CO2通入Na2SiO3溶液的反应

(1)CO2不过量:

(2)CO2部分过量:

(3)CO2完全过量:

5、CO2通入NaAlO2溶液的反应

(1)CO2不过量:

(2)CO2部分过量:

(3)CO2完全过量:

6、AlCl3溶液与NaOH溶液的反应

(1)NaOH不过量:

(2)NaOH部分过量:

(3)NaOH完全过量:

7、CO2通入NaClO溶液的反应

(1)CO2不过量:

(2)CO2部分过量:

(3)CO2完全过量:

8、AgNO3溶液与氨水(一水合氨)的反应

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篇五 :整理高一化学方程式及离子方程式小结

高一化学方程式和离子方程式

编制:王瑞

1、 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl  SO42 + Ba2+ == BaSO4

2、 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl   CO32 + Ca2+== CaCO3

3、 氯根离子的检验: AgNO3+NaCl= Ag Cl ↓+Na NO3           Ag++Cl_   = AgCl ↓

4、

电解水

2H2O===2H2↑+O2

5、 钠及其化合物的主要化学性质:

钠与非金属单质反应:4Na+O2=2Na2O   2Na+O2Na2O2  Cl2 +2Na2NaCl   2Na+SNa2 S

钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑   2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH + H2

钠与酸反应:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑     2Na + 2H+ == 2Na+ + H2

钠与硫酸铜溶液反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑  CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4

 


氧化钠的主要化学性质:2Na2O+O22Na2O2   Na2O+H2O=2NaOH         

Na2O+SO3=Na2SO4    Na2O+CO2=Na2CO3                Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

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篇六 :高考化学方程式总结

高考常见化学方程式总结

非金属单质及其化合物

一、氯气及卤素的性质

1、F2、 Cl2的化学性质

F2 + H2 = 2HF (冷暗处 爆炸)

2F2 +2H2O=4HF+O2 (F2能置换O2 为较强的氧化剂)

(ClF+H2O==HF+HClO ClF属于类卤素,非氧化还原反应)

Cl2 + H2 2HCl (纯净H2在Cl2安静燃烧产物,遇空气形成酸雾,

混合点燃、加热、光照发生爆炸) 点燃 Cl2 + 2Na 2NaCl (白色的烟,溶于水为无色溶液) 点燃 3Cl2 + 2Fe

2FeCl3 (棕黄色的烟,溶于水呈黄色)

Cl2 + 2FeCl2 =2FeCl3 Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl? 点燃 Cl2 + Cu

CuCl2 (棕黄色的烟,溶于水呈蓝绿色)

2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Br?=2Cl?+Br2

Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 Cl2+2I?=2Cl?+I2

Cl2 +Na2S=2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓

Cl2 +H2S =2HCl+S↓ Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2 HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

Cl2+H2O2=2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2

Cl2+H2OHCl+HClO(加碱或光照促进歧化)

Cl2+H2OH++Cl–+HClO氯水成分:三分四离)

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O

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篇七 :高考必考 化学离子方程式大全

高考必考 化学离子方程式大全

下面是常考的化学离子方程式,建议熟记:

1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 : 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 离子方程式:CO2 + 2OH- CO32-+ H2O

2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中:CO2+NaOH NaHCO3 离子方程式:CO2+ OH- HCO3-

3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫: NaOH +SO2==NaHSO3

离子方程式:OH- +SO2 HSO3-

4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 离子方程式:CO2+ OH- HCO3-

5、氨水中通入少量二氧化碳: 2NH3?H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O 离子方程式:2NH3?H2O+CO2== 2NH4+ +2H2O

6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 : Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑ 离子方程式:CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑

7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3

离子方程式:CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-

8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 离子方程式:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc

9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 离子方程式:CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+ HCO3-

10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体: 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 离子方程式:2Fe3++2 H++2I- 2Fe 2++ I2+2 H+

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篇八 :化学高考备考考点高中化学“离子共存问题”规律总结+例题训练

化学高考备考考点高中化学“离子共存问题”规律总结+例题训练

有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。题不难,但这类题上能否得分差异较大。

相关知识点:

1由于发生复分解反应,离子不能大量共存。

1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑。

2、有沉淀生成。按照溶解性表,如果两种离子结合能形成沉淀的,就不能大量共存。溶解性表,可总结成这么五句话:钾(K+)钠(Na+)硝(NO3-)铵(NH4+)溶,硫酸(SO42-)除钡(Ba2+)铅(Pb2+)(不溶),盐酸(Cl)除银(Ag)亚汞(Hg2+)(不溶),其他离子基本与碱同。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2++CO32-=CaCO3↓、Ca2++SO42-=CaSO4(微溶);Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓等。

3、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2P

O-等与H+不能大量共存,主要是由于OH-+H+=H2O、CH3COO-+H+=CH3COOH;一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HPO42-+OH-=PO43-+H2O、NH4++OH-=NH3·H2O等。

4、一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

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