篇一 :EDTA标准溶液的配制与标定实验报告

EDTA标准溶液的配制与标定实验报告

EDTA标准溶液的配制与标定

一、实验目的

(1)、掌握EDTA标准溶液的配制与标定方法。

(2)、掌握铬黑T指示剂的应用条件和终点颜色变化。

二、实验原理

EDTA(Na2H2Y)标准溶液可用直接法配制,也可以先配制粗略浓度,再用金属Zn、ZnO、CaCO3或MgSO4· 7H2O等标准物质来标定。当用金属锌标定时,用铬黑T(H3In)做指示剂,在pH=10的款冲溶液中进行,滴定到溶液呈蓝色时为止。滴定反应式:

指示剂反应 Hln2- + Zn2+ = Znln- + H+

滴定反应 H2Y2- + Zn2+ = ZnY2- + 2H+

终点反应 Znln- + H2Y2- ↔ ZnY2- + Hln2- + H+

二、实验注意事项

(1)、称取EDTA和金属时,保留四位有效数;

(2)、控制好滴定速度;

(3)、加热锌溶解时,用表面皿盖住以免蒸发掉。

三、主要仪器与药品

仪器:酸式滴定管、25ml移液管、250ml容量瓶、250ml锥形瓶、250ml烧杯、表面皿。

药品:EDTA二钠盐、金属锌、1:1的氨水、1:1的HCl 、铬黑T指示剂、氨水—NH4Cl缓冲液(PH=10)

四、实验过程及原始数据记录

(1)、称取分析纯EDTA二钠盐1.9g左右,配制成500ml溶液。

(2)、称取0.15~0.2g金属Zn,加入1:1 HCl 5ml,盖好表面皿,使锌完全溶解,用水冲洗表面皿及烧杯内壁,然后将溶液移入250ml容量瓶中,再加水至刻度摇均,用25ml移液管吸此溶液置于250ml锥形瓶中,滴加1:1 氨水至开始出现Zn(OH)2白色沉淀,再加PH=10的缓冲溶液10ml ,加水稀释至100ml ,加入少许(约0.1g)铬黑T指示剂,用待标定的EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色,即为滴定终点。

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篇二 :EDTA标准溶液的标定和水的硬度测定(实验报告)

EDTA标准溶液的标定和水的硬度测定

(四川农业大学生命科学与理学院(625014)应用化学09-2 王雨20096824 )

【摘 要】本实验利用络合滴定法分别标定了EDTA标准溶液、测定了自来水的硬度。

首先,以CaCO3为基准物质、钙指示剂指示滴定终点标定了EDTA标准溶液的浓度,得到其平均浓度为0.01592 mol·L-1。再以铬黑T为指示剂、用标定后的EDTA测定了水的总硬为12.61±0.01(°),以钙指示剂为指示剂测得水的钙硬为9.46±0.01(°),

则有镁硬为3.15±0.01(°)。

【关键词 】EDTA ;标定 ;水 ;硬度

1引言

EDTA是乙二胺四乙酸或其二钠盐的简称(缩写为H4Y或Na2H2Y·2H2O),由于前者的溶解度小,通常用其二钠盐配制标准溶液。尽管EDTA可制得纯品,但EDTA具有与金属离子配位反应普遍性的特点,即使是水和试剂中的微量金属离子或器壁上溶出的金属离子也会与EDTA反应,故通常仍用间接法配制标准溶液。一般先配成浓度约为0.01mol·L-1的溶液,再用基准物质来标定,常用的基准物质是Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4https://upload.fanwen118.com/wk-img/img100/3505323_1.jpg7H2O、Hg、Ni、Pb等。本实验控制pH在12~13的酸度下,以钙指示剂指示终点滴定,用CaCO3作为基准物质进行滴定。

首先,所加钙指示剂与少量Ca2+反应,形成具有“足够”稳定性的酒红色配合物,滴定过程中滴加的EDTA与游离的Ca2+配位形成更稳定的(与指示剂配合物比较)配合物,最后EDTA再夺取指示剂配合物中的Ca2+而指示剂游离出来,溶液呈现出指示剂自身(在一定pH范围)的纯蓝色而显示终点。其相关反应:

HIn2- (纯蓝色)+ Ca2+https://upload.fanwen118.com/wk-img/img100/3505323_2.jpgCaIn-(酒红色) +H+

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篇三 :EDTA实验报告

北方民族大学材料学院选修实验报告

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篇四 :EDTA标准溶液配制与标定

EDTA标准溶液配制与标定

工业分析 实验(实训)报告

实验(实训)名称EDTA标准溶液配制与标定日期

姓名 学号 专业班级 同组人 成绩 指导教师签字

一、实验目的

1.能够进行滴定分析的基本操作;

2.能够熟练进行样品的称量。

3.掌握EDTA标准溶液的配制和标定

4.明白配位滴定和酸碱滴定的区别

二、实验(实训)原理

ZnO+HCl→Zn2++Cl-+H2O

Zn2++EDTA→ZnY

n(ZnO)=n(Zn2+)=n(EDTA)

三、实验(实训)仪器及试剂

仪器:烘箱,马弗炉,分析天平,50mL酸式滴定管,移液管,试剂瓶等

试剂:乙二胺四乙酸二钠(分析纯),基准氧化锌,盐酸溶液(20%),滴铬黑T,氨-氯化铵缓冲溶液,氨水溶液(10%)

四、实验内容及数据处理

1. 实验内容

①1.配制c(EDTA)约为0.02 mol/L标准滴定溶液:

称取4g乙二胺四乙酸二钠盐,加热溶解与500mL热水中,冷却,摇匀,装入试剂瓶中。 ②EDTA标准溶液浓度的标定:称大样法

A、基准试剂ZnO称量

在分析天平用减量法准确称取一份称取0.4g(0.36-0.44g,最好0.39-0.41g)于800℃灼烧至恒重的基准氧化锌,准确值0.0002g,于小烧杯中。

数据如下:

mZnO= - = g

B、标准Zn2+配制

用少量水润湿,加盐酸溶液(20%)(约5mL)至样品溶解,移入250mL容量瓶中,稀释至刻度,摇匀。

C、EDTA测定的滴定过程,平行测定三次

取30.00~35.00mL加水70mL,用氨水溶液(10%)中和至pH7~8(浑浊即可!),加10mL氨-氯化铵缓冲溶液pH(=10)及5滴铬黑T指示液(5g/L),用配置好的乙二胺四乙酸二钠溶液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色,平行测定三次。

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篇五 :EDTA标准溶液的配制和标定

实验十八  EDTA标准溶液的配制和标定

1.实验目的

(1)       掌握络合滴定的原理,了解络合滴定的特点;

(2)       学习EDTA标准溶液的配制和标定方法;

(3)       了解金属指示剂的特点,熟悉二甲酚橙、钙黄绿素指示剂的使用及终点颜色的变化。

2.实验原理

乙二胺四乙酸(简称EDTA),难溶于水,通常用EDTA二钠盐,并采用间接法配制标准溶液。标定EDTA溶液的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Cu 、MgSO4·7 H2O等。

用于测定Pb2+、 Bi3+含量的EDTA溶液可用ZnO或金属Zn作为基准物进行标定。以二甲酚橙作指示剂,在pH=5~6的溶液中,二甲酚橙指示剂(XO)本身显黄色,而与Zn2+的络合物呈紫红色。EDTA与Zn2+形成更稳定的络合物,当用EDTA溶液滴至近终点时。EDTA会把与二甲酚橙络合的Zn2+置换出来而使二甲酚橙游离,因此溶液由紫红色变为黄色。其变色原理可表达如下:

XO(黄色)+ Zn2+__ZnXO(紫红色)

ZnXO(紫红色)+EDTA__ZnEDTA(无色)+XO(黄色)

EDTA溶液若用于测定石灰石或白云石中CaO、MgO的含量及测定水的硬度,最好选用CaCO3做基准物标定。这样基准物和被测组分含有相同的组分,使得测定条件一致,可以减少误差。首先将CaCO3用盐酸溶解后,制成Ca2+标准溶液,调节酸度至pH>12.5时,以钙黄绿素-百里酚酞作混合指示剂,用EDTA标准溶液滴至由绿色荧光色消失。

3.仪器和药品

仪器:电子天平、酸式滴定管、移液管、锥形瓶、容量瓶、烧杯、试剂瓶。

药品:

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篇六 :实验5 EDTA标准溶液的配置和标定(总结)

实验5  EDTA标准溶液的配置和标定

1.       实验目的

① 配制EDTA标准溶液;

② 用基准标定EDTA标准溶液;

③ 掌握钙指示剂的应用特点。

2.       实验原理

① EDTA可以用基准、基准ZnO等标定,但当EDTA标准溶液被用于滴定水溶液中的时,最适合于标定其浓度的基准物质是

② 标定反应:

在pH约为12.5的条件下:

3.       实验试剂

EDTA,,钙指示剂,1:1HCl溶液,20%NaOH

4.       实验步骤

① 称约4.5g EDTA至250ml烧杯,加约100ml蒸馏水加热溶解,冷却后转至1000ml试剂瓶,加600ml蒸馏水,摇匀,配制600ml 0.02mol/L EDTA标准溶液;

② 用分析天平称取0.4~0.6g基准至150ml烧杯,滴加少量蒸馏水润湿,盖上表面皿,从烧杯嘴滴加1:1HCl溶液,使全部溶解,加10ml蒸馏水加热微沸赶走,冷却后转移至250ml容量瓶,定容;

③ 用移液管移取25ml上述溶液至250ml锥形瓶,加约100ml蒸馏水及12ml 20% NaOH溶液,再加适量钙指示剂,用待标定的EDTA溶液用酸式滴定管滴定至溶液由酒红色变成蓝色平行实验两次;

5.       实验数据记录与处理

计算公式:

6.       结果讨论与思考

在配位滴定中为什么要控制溶液的pH?在本试验中为什么要控制溶液的pH在12.5左右?

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篇七 :EDTA的配制、标定和水的硬度测定

实验5:EDTA溶液的配制和标定与水的硬度分析

杨兰森20096842            应化三班

摘要:练习了配制EDTA,以CaCO3为基准物质标定EDTA,并以该EDTA溶液,通过络合滴定测定实验室自来水的硬度的实验操作,学习水的硬度测定的实验方法。了解该实验的实际意义,学习运用所学原理建立实验方法,并应用于生产实践。

关键词:EDTA配制和标定  水的硬度测定

前言:水的硬度最初是指钙、镁离子沉淀肥皂的能力。水的总硬度指水中钙、镁离子的总浓度,其中包括碳酸盐硬度(即通过加热能以碳酸盐形式沉淀下来的钙、镁离子,故又叫暂时硬度)和非碳酸盐硬度(即加热后不能沉淀下来的那部分钙、镁离子,又称永久硬度)。

   硬度的表示方法尚未统一,我国使用较多的表示方法有两种:一种是将所测得的钙、镁折算成 CaO 的质量,即每升水中含有 CaO 的毫克数表示,单位为 mg·L-1 ;另一种以度计:1硬度单位表示10万份水中含1份CaO( 即每升水中含 10mgCaO),1° =10ppmCaO 。这种硬度的表示方法称作德国度。

  根据水的用途不同对水的硬度要求也不同,各国也有各国的标准,饮用水:水的硬度的高低与人体的关系极大。高硬度的水中的钙、镁离子能与硫酸根结合,使水产生苦涩味,还会使人的胃肠功能紊乱,出现暂时的腹胀、排气多、腹泻等现象。 

  生活用水:水的硬度反应了水中钙、镁等离子的多少,这些离子能够影响洗涤剂等的效果

  工业用水:水中钙、镁等离子能够腐蚀管道,影响溶液的作用,如石油工业的堵水剂,降凝剂,调剖剂等都受硬度的影响。

  所以测定水的硬度是非常重要的,以便于做好对应的处理工作。

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篇八 :EDTA标准溶液的配制和标定

EDTA标准溶液的标定

一、实验目的

1.学习EDTA标准溶液的配制和标定方法。

2.掌握配位滴定的原理,了解配位滴定的特点。

二、实验原理

  EDTA标准溶液的配制一般用间接法先配成近似浓度的溶液,再用基准物质标定。标定EDTA溶液的基准物质有Zn、Cu、ZnO、CaC03、MgS04·7H20、ZnS04·7H2O等。如用CaCO3作基准物质标定EDTA溶液浓度时,调节溶液pH≥12.0,采用钙指示剂,滴定到溶液由酒红色变为纯蓝色为终点。如有Mg2+共存,变色更敏锐。

用钙指示剂(H3Ind)确定终点,在pH≥12时,HInd2-离子(纯蓝色)与Ca2+形成较稳定的CaInd-配离子(酒红色),所以在钙标准溶液中加入钙指示剂时,溶液呈酒红色。当用EDTA溶液滴定时,EDTA与Ca2+形成比CaInd-配离子更稳定的CaY2-配离子,所以在滴定终点附近CaInd-不断转化为CaY2-,而该指示剂被游离出,反应如下:

 滴定前: HInd2-+ Ca2+ CaInd- + H+

化学计量点前: Ca2+ + Y4-CaY2-

终点:CaInd- + H2Y2- + OH-  CaY2- + HInd2- + H2O

       酒红色                无色   纯蓝色

所以终点时溶液由酒红色转变为纯蓝色。

三、仪器和药品

酸式滴定管,锥形瓶(250 mL),容量瓶(250 mL),移液管(25 mL),FA/JA1004型电子天平,称量瓶;EDTA(0.01 mol/L 左右,待标定),NaOH(2mol/L),HCl(1:1),CaCO3(固体,AR),钙指示剂。

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