九年级化学实验报告

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顺平县腰山镇中学学生化学实验报告单

实验题目：     实验活动7：溶液酸碱性的检验      

班级：                  日期：                 指导教师：                     

第          组          姓名：                 同 组 人：                       

【实验目的】

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分析化学实验-缓冲溶液配制原理&常用缓冲溶液的配制

一、缓冲溶液与缓冲作用原理

　　（一）缓冲作用与缓冲溶液

　　纯水在25℃时PH值为7.0，但只要与空气接触一段时间，因为吸收二氧化碳而使PH值降到5.5左右。1滴浓盐酸（约12.4mol·L-1）加入1升纯水中，可使[H＋]增加5000倍左右（由1.0×10-7增至5×10-4mol·L-1），若将1滴氢氧化钠溶液（12.4mol·L-1）加到1升纯水中，PH变化也有3个单位。可见纯水的PH值因加入少量的强酸或强碱而发生很大变化。然而，1滴浓盐酸加入到1升HAc-NaOAc混合溶液或NaH2PO4-Na2HPO4混合溶液中，[H+]的增加不到百分之一（从1.00×10-7增至1.01×10-7mol·L-1）,PH值没有明显变化.这种能对抗外来少量强酸\强碱或稍加稀释不引起溶液PH值发生明显变化的作用叫做缓冲作用;具有缓冲作用的溶液,叫做缓冲溶液。

　　（二）缓冲溶液的组成

　　缓冲溶液由足够浓度的共轭酸碱对组成。其中，能对抗外来强碱的称为共轭酸，能对抗外来强酸的称为共轭碱，这一对共轭酸碱通常称为缓冲对、缓冲剂或缓冲系，常见的缓冲对主要有三种类型。

　　1．弱酸及其对应的盐　 例如，HAc-NaOAc（实际上是Ac-）；H2CO3-NaHCO3；H2C8H4O4-KHC8H4O4（邻苯二甲酸-邻苯二甲酸氢钾）；H3BO3-Na2B4O7（四硼酸钠水解后产生H2BO-3）。

　　2．多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐，例如，NaHCO3-Na2CO3；NaH2PO4-Na2HPO4；NaH2C5HO7（柠檬酸二氢钠）-Na2HC6H5O7；KHC8H4O4-K2C8H4O4。

　　3．弱碱及其对应的盐 例如NH3-NH+4CL-；RNH2-RNH+3A-（伯胺及其盐）；Tris-TrisH+A-（三羟甲基烷及其盐）。

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探究活动（或实验）报告（9）溶液酸碱性的检验

姓名           合作者               班级             日期      

一、实验目的：

1、初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；

2、初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度；

3、初步学会自制酸碱指示剂，并会用其测量溶液的酸碱性。

二、实验器材

教师准备：烧杯、试管、研钵、玻璃棒、玻璃片、纱布、蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、pH试纸、食盐水、稀盐酸、氢氧化钠溶液。

学生准备：每四人小组准备花瓣或果实一种，自带一种待测的液体。

三、实验步骤

1、自制酸碱指示剂：自己选择植物的花瓣或果实是          ，在       中捣碎，加入     浸泡，用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，汁液显       色。

2、选择实验室或生活中的溶液，进行下列实验，并填写完成表格：

（1）分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验溶液的酸碱性

（2）用pH试纸测到溶液的酸碱度

（3）试验自制的指示剂在溶液中颜色的变化

四、讨论与交流

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　   实验一、NaOH和HCl标准溶液的配制及比较滴定

1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？

答：由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl和NaOH标准溶液时不能用直接法。

2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？

答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。而HCl的浓度不定， NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取 ，用台秤称取NaOH即可。

3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？

答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。

4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？

答：加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。

　　　实验二、NaOH溶液的配制及食用白醋总酸度的测定

1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3的质量范围？称得太多或太少对标定有何影响？

　　答：在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液的体积应在20—25ml之间，称取基准物的大约质量应由下式求得： 

　　 如果基准物质称得太多，所配制的标准溶液较浓，则由一滴或半滴过量所造成的误差就较大。称取基准物质的量也不能太少，因为每一份基准物质都要经过二次称量，如果每次有±0.1mg的误差，则每份就可能有±0.2mg的误差。因此，称取基准物质的量不应少于0.2000g，这样才能使称量的相对误差大于1‰ 。

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一. 实验目的：

1. 无机化学实验是无机化学课程的重要组成部分，也是学习无机化学的一个重要环节，通过实验，使讲课中的重要理论和知识能进一步巩固、扩大和深化。

2. 掌握无机化学实验的基本操作和技能，学会正确地使用各种仪器。

3. 培养学生独立思考、分析问题、解决问题和创新能力。

4. 培养学生实事求是，严谨认真的科学态度，整洁卫生的良好习惯。为以后的学习和工作打下良好的基础。

二. 无机化学实验的考核方法：

1. 无机化学实验为单独设课。30学时, 10个实验，三次无故旷课或三次无故不交实验报告以不及格论。不及格必须重修。平时成绩占80%，两次小测验各占10%。

平时成绩有三部分组成：

①做好预习、写好预习报告：实验前要仔细阅读实验教材和教科书的有关内容。明确实验目的，弄懂实验原理，熟悉实验内容，写好预习报告。

②实验情况考察：认真操作，仔细观察并如实的记录实验现象，保证出勤严守课堂纪律。

③实验报告：实验报告是每次实验的记录概括总结，也是对实验者综合能力的考核。每位同学做完试验必须按时独立认真的完成实验报告。一份合格的实验报告要按实验室的要求去写。做到：记载清楚，现象真实，结论正确，文字简练，书写工整。

实验报告格式要求：

一.实验目的：

二.实验原理：

三.实验内容：

一.实验室规则：

1. 不迟到不旷课。要求同学们提前10分钟进实验室，刷洗本次实验所用的玻璃仪器。

2.       注意安全、保持室内卫生。

3.       节约用水、电、试剂。

4.       实验室规定了仪器破损赔偿制度。

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缓冲溶液pH值计算公式

裴老师教你学化学

许多化学反应（包括生物化学反应）需要在一定的pH值范围内进行，然而某些反应有H+或OH-的生成或消耗，溶液的pH值会随反应的进行而发生变化，从而影响反应的正常进行。在这种情况下，就要借助缓冲溶液来稳定溶液的pH值，以维持反应的正常进行。在无机化学的教学中，为了使学生根据反应所要控制的pH值范围，能正确选择和配制缓冲溶液，就需要要求学生对缓冲溶液pH值的计算公式熟练掌握并能灵活应用。

缓冲溶液pH值的计算公式，根据缓冲溶液的组成大致可分为两大类型。 1 由弱酸及弱酸盐组成的缓冲溶液

设弱酸的浓度为C酸（mol·L-1），弱酸盐的浓度为C盐（mol·L-1），在溶液中存在下列平衡：

HA H+ + A- ［1］ (P78)

平衡时： C酸-x xC盐+x

Ka°= x（C盐+x）/（C酸-x）

x = ［H+］ = Ka°（C酸-x）/（C盐+x）

由于Ka°值较小，且因存在同离子效应，此时x很小，因而C酸-x≈C酸，C盐+x≈C盐，所以

［H+］ = Ka°C酸 / C盐

将该式两边取负对数：

-log［H+］ =-logKa°-logC酸 / C盐，所以

pH = pKa°-logC酸 / C盐

（1）

这就是计算一元弱酸及弱酸盐组成的缓冲溶液pH值的通式。 2 由弱碱及弱碱盐组成的缓冲溶液

设弱碱的浓度为C碱（mol·L-1），弱碱盐的浓度为C碱（mol·L-1），在溶液中存在下列平衡：

B + H2O BH+ + OH- ［2］ ( P140)

平衡时： C碱-x C盐+xx

Kb°= x（C盐+x）/ （C碱-x）

x = ［OH-］ = Kb°（C碱-x）/ （C盐+x）

由于Kb°较小，且因存在同离子效应此时x很小，因此C碱-x≈C碱，C盐+x≈C盐，所以，［OH-］ = Kb°C碱 / C盐 将该式两边取负对数： -log［OH-］ =-logKb°-logC碱 / C盐

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