EDTA溶液的配制与标定和水中硬度的测定

实验日期：         年        月       日

处理对象：

实验内容：EDTA溶液的配制与标定和水中硬度的测定

实验原理：

1.EDTA标准溶液的配制（0.01mol/L）——间接法

            m=cVM

2.EDTA标准溶液的标定

以与被测物性质相似的物质（CaCO₃）作为基准物质标定EDTA溶液。

滴定条件：pH=10（NH₃-NH₄Cl作为缓冲溶液，其中加入镁溶液，以便用铬黑T作为指示剂）。

标定中的反应

滴定前：Ca²⁺+MgY^2-?CaY^2-+Mg²⁺

Mg²⁺+HIn^2-?MgIn^-+H⁺

滴定反应：Ca²⁺+H₂Y^2-?CaY^2-+2H⁺

化学计量点时：MgIn^-+H₂Y^2-?MgY^2-+HIn^2-

标定结果的计算

               

3.水中总硬度的测定

测定中的反应

滴定前：Ca²⁺+MgY^2-?CaY^2-+Mg²⁺

Mg²⁺+HIn^2-?MgIn^-+H⁺

滴定反应：Ca²⁺+H₂Y^2-?CaY^2-+2H⁺

Mg²⁺+H₂Y^2-?MgY^2-+2H⁺

化学计量点时：MgIn^-+H₂Y^2-?MgY^2-+HIn^2-

测定结果的计算

       

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实验报告格式：

实验日期：                                     实验地点：                           指导教师：                            .

实验名称：         天然水总硬度的测定                  .

一、实验目的：

（1）掌握EDTA标准溶液的配置和标定方法。

（2）掌握EBT指示剂的使用条件和终点变化。

（3）掌握EDTA法测定水的总硬度的方法和原理。

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实验二水总硬度的测定(配位滴定法)

实验日期：

实验目的：

１、学习EDTA标准溶液的配制方法及滴定终点的判断；

２、掌握钙、镁测定的原理、方法和计算。

一、水硬度的表示法：

    一般所说的水硬度就是指水中钙、镁离子的含量。最常用的表示水硬度的单位有：

１、以度表示，１^o＝10 ppm CaO，相当10万份水中含１份CaO。

２、以水中CaCO₃的浓度(ppm)计相当于每升水中含有CaCO₃多少毫克。

M_CaO—氧化钙的摩尔质量(56.08 g/mol)，

M_CaCO3—碳酸钙的摩尔质量(100.09 g/mol)。

二、测定原理：

    测定水的总硬度，一般采用配位滴定法即在pH＝10的氨性溶液中，以铬黑Ｔ作为指示剂,用EDTA标准溶液直接滴定水中的Ca²⁺、Mg²⁺，直至溶液由紫红色经紫蓝色转变为蓝色，即为终点。反应如下：

     滴定前：EBT  ＋  Ｍe（Ca²⁺、Mg²⁺）  ＝  Ｍe－EBT

           （蓝色）                       pH=10 （紫红色）

     滴定开始至化学计量点前：H₂Y^2- + Ca²⁺  ＝  CaY^2-  +  2H⁺

                             H₂Y^2- + Mg²⁺  ＝  MgY^2-  +  2H⁺

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实验报告格式：

实验日期：                                     实验地点：                           指导教师：                            .

实验名称：         天然水总硬度的测定                  .

一、实验目的：

（1）掌握EDTA标准溶液的配置和标定方法。

（2）掌握EBT指示剂的使用条件和终点变化。

（3）掌握EDTA法测定水的总硬度的方法和原理。

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实验七、水总硬度的测定(配位滴定法)

一、实验目的：

1．了解水的硬度的测定意义和常用表达方法；

2．掌握EDTA法测定水的总硬度的原理和方法；

3．掌握铬黑T的使用及终点颜色变化，了解金属指示剂的特点。

二、实验原理

（一）、水硬度的表示法：

    一般所说的水硬度就是指水中钙、镁离子的含量。最常用的表示水硬度的单位有：

1. 以度表示，1^o＝10 ppm CaO，(mg/L)相当10万份水中含1份CaO。

2. 以水中CaCO₃的浓度(ppm)计相当于每升水中含有CaCO₃多少毫克。

M_CaO—氧化钙的摩尔质量(56.08 g/mol)，

M_CaCO3—碳酸钙的摩尔质量(100.09 g/mol)。

（二）、测定原理：

    测定水的总硬度，一般采用配位滴定法即在pH＝10的氨性溶液中，以铬黑Ｔ作为指示剂,用EDTA标准溶液直接滴定水中的Ca²⁺、Mg²⁺，直至溶液由紫红色经紫蓝色转变为蓝色，即为终点。反应如下：

     滴定前：EBT  ＋  M（Ca²⁺、Mg²⁺）  ＝  M－EBT

           （蓝色）                       pH=10 （酒红色）

     滴定开始至化学计量点前：H₂Y^2- + Ca²⁺  ＝  CaY^2-  +  2H⁺

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实验四 工业用水总硬度的测定

重点：CaCO3基准物的正确称取及水样的准确量取；试样的准确加入及溶液pH值的控制；有效数字的表达。 难点：络合滴定滴定速度的控制；金属指示剂用量的控制；水总硬测定时酸度的控制、金属指示剂的选择：EDTA标准溶液标定时酸度的控制、金属指示剂的选择。

一、实验目的

1．学习EDTA标准溶液的配制与标定方法

2．初步了解绽合滴定方法及其应用

3．掌握水的硬度的测度方法

二、实验原理

1．乙二胺四乙酸简称EDTA，常用H4Y表示，是一种氨羧络合剂，能与大多数金属离子形成稳定的1:1型螯合物。乙二胺四乙酸二钠盐(Na2H2Y·2H20)也简称为EDTA，22℃在100 mL水中可溶解11.1g，约0.3mol·L-1，其溶液pH约为4.4。

标定EDTA溶液的基准物质很多，如金属Zn、Cu、Pb、Bi等，金属氧化物ZnO、Bi203等及盐类CaC03、MgS04·7H20、Zn(Ac)2·3H20等。通常选用其中与被测物组分相同的物质作基准物，这样，标定条件与测定条件尽量一致，可减小误差。如测定水的硬度及石灰石中CaO、MgO含量时宜用CaCO3或MgS04·7H20作基准物。金属Zn的纯度很高(纯度可达99.99％)，在空气中又稳定，Zn与ZnY2-均无色，既能在pH5～6以二甲酚橙为指示剂标定，又可在pH9～10的氨性溶液中以铬黑T为指示剂标定，终点均很敏锐，因此一般多采用Zn(ZnO或Zn盐)为基准物质。

用CaCO3标定EDTA时，通常选用钙指示剂指示终点，用NaOH控制溶液pH为12～13，其变色原理为： 滴定前 Ca + In == CaIn（红色）

滴定中 Ca + Y == CaY

终点时 CaIn（红色）+ Y == CaY + In（兰色）

用Zn标定EDTA时，选用二甲酚橙(XO)作指示剂，以盐酸—六亚甲基四胺控制溶液pH为5～6。其终点反应式为：Zn-XO（紫红色）+ Y == ZnY + XO（黄色）

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