受控编号：ZHJC/GL021                              No:          

实验报告

监 测 项 目：         电导率         

监测分析方法：    便携式电导率仪法     

郑州市环境保护监测中心站

20##年 2 月 1 日

监测科室：现场监测室

实验人员：

审核人员：

电导率的测定

本方法采用便携式电导率仪法（B）《水和废水监测分析方法》国家环境保护总局 20##年 第四版。         

1、方法原理

由于电导是电阻的倒数，因此，当两个电极插入溶液中，可以测出两电极间的电阻R，根据欧姆定律，温度一定时，这个电阻值与电极的间距L（cm）成正比，与电极的截面积A（cm²）成反比。

即：R=p·L/A

由于电极面积A和间距L都是固定不变的，故L/A是一常数，称电导池常数（以Q表示）。比例常数p称作电阻率。其倒数1/p称为电导率，以K表示。S=1/R

S表示电导度，反映导电能力的强弱。所以，K=QS或K=Q/R。当以知电导池常数 ，并测出电阻后，即可求出电导率。

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    实验名称              电导的测定及其应用                        

一、实验目的

1.测量KCl水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率；

2.用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数；

3.掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。

二、实验原理

1、电导G：对于电解质溶液，常用电导表示其导电能力的大小。电导G是电阻R的倒数，即 G=1/R。电导的单位是西门子，常用S表示。1S=1Ω^－1

2、电导率或比电导：κ=Gl/A   （2.5.1）

其意义是电极面积为及1m²、电极间距为lm的立方体导体的电导，单位为S·m^－1。

对电解质溶液而言，令l/A = K_cell，K_cell称为电导池常数。

所以                    κ=G l/A =G K_cell

3、摩尔电导率：Λ_m=κ/ C      （2.5.2）

强电解质稀溶液的摩尔电导率Λ_m与浓度有如下关系：

Λ_m= Λ^∞_m- A  （2.5.3）

Λ^∞_m为无限稀释摩尔电导率。可见，以Λm对作图得一直线，其截距即为Λ^∞_m。

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                 电导的测定及其应用 

一、实验目的

1、测量KCl水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率。

2、用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数。

3、掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。

二、实验原理

1、电导G可表示为：                  (1)

式中，k为电导率，电极间距离为l，电极面积为A，l/A为电导池常数Kcell，单位为m^-1。

本实验是用一种已知电导率值的溶液先求出Kcell，然后把欲测溶液放入该电导池测出其电导值G，根据（1）式求出电导率k。

摩尔电导率与电导率的关系：            (2)

式中C为该溶液的浓度，单位为mol·m^-3。

2、总是随着溶液的浓度降低而增大的。

对强电解质稀溶液，      (3)

式中是溶液在无限稀释时的极限摩尔电导率。A为常数，故将对作图得到的直线外推至C=0处，可求得。

3、对弱电解质溶液，     (4)

式中、分别表示正、负离子的无限稀释摩尔电导率。

在弱电解质的稀薄溶液中，解离度与摩尔电导率的关系为：       (5)

对于HAc，           (6)

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                实验三：电解质溶液的电导测定实验

在浓度极稀的时候，额强电解质的Am与√C几乎成线性关系。

由于Kcl溶液是强电解质溶液，可以用外推法作当C ---- 0时，与纵坐标的交点即是溶液在无限稀释时的摩尔电导率Am

               图一 ：Kcl溶液的摩尔电导Am对√C作图                                                                 

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一、实验目的

1、测量KCl水溶液的电导率，求它的无限稀释摩尔电导率；

2、用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数；

3、掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。

二、实验原理

1、电解质溶液的导电能力通常用电导G来表示，单位为西门子用符号S表示，若将某电解质溶液放入两平行电极之间，设电极间距离为1，电极面积为A，则电导可表示为：

G=к*A/l                         (1)

其中к为电导率，其物理意义：在两平行而相距1m，面积均为1m²的两电极间，电解质溶液的电导率，其单位以SI制表示为s*m^-1，(l/A)为电导池常数，以K_cell表示，单位为m^-1。

通常由于电极的l和A不易精确测量，因此在实验中用一种已知电导率的溶液先求出电导池的常数K _cell，然后再把欲测的的溶液放入该电导池中测出其电导值，在根据上式求出其电导率。

在讨论电解质溶液的导电能力时常用摩尔电导率L_m表示。溶液的摩尔电导率是指把含有1mol电解质的溶液置于相距为1m的两平行板电极之间的电导，单位为S*m²mol^-1  。                  

摩尔电导率与电导率的关系：

                                L_m=к/c                         (2)

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宁 波 工 程 学 院

物理化学实验报告

专业班级  化本092 姓名周培  实验日期   2011年4月14日

同组姓名    徐浩，郑志浩    指导老师   刘旭峰，王婷婷 

实验名称             实验五、电导的测定及其应用             

一、实验目的

1、测量KCl水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率。

2、用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数。

3、掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。

二、实验原理

1、电解质溶液的电导率、摩尔电导率

①电导率

对于电解质溶液，常用电导G表示其导电能力的大小。电导G是电阻R的倒数，

电导的单位是西门子，常用S表示。

G =κA /l          

 κ为该溶液的电导率    l/A = Kcell，称为电导池常数。

其意义是电极面积为及1m²、电极间距为lm的立方体导体的电导，单位为S·m^－1。

Kcell可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导而求得。然后把欲测溶液放入该电导池测出

其电导值G，再得出κ

  ②摩尔电导率Λ_m

Λ_m=κ/ C       

C为溶液浓度，单位mol.m^-3

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物理化学实验报告

专业班级  YINGHUA  姓名 SANDY 实验日期   2011年9月13日

同组姓名    XIAO   指导老师   LUO

实验名称             HAC电导的测定及其应用             

一、实验目的

1、测量KCl水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率。

2、用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数。

3、掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。

二、实验原理

1、电解质溶液的电导率、摩尔电导率

①电导率

对于电解质溶液，常用电导G表示其导电能力的大小。电导G是电阻R的倒数，

电导的单位是西门子，常用S表示。

G =κA /l          

 κ为该溶液的电导率    l/A = Kcell，称为电导池常数。

其意义是电极面积为及1m²、电极间距为lm的立方体导体的电导，单位为S·m^－1。

Kcell可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导而求得。然后把欲测溶液放入该电导池测出

其电导值G，再得出κ

  ②摩尔电导率Λ_m

Λ_m=κ/ C       

C为溶液浓度，单位mol.m^-3

2、当溶液的浓度逐渐降低时，由于溶液中离子间的相互作用力减弱，所以摩尔电导

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