实验4：配制100mL1.00 mol/L的NaCl溶液

班级：         姓名：

【实验目的】

1、练习配制一定物质的量浓度的溶液；

2、加深对物质的量浓度概念的理解；

3、练习容量瓶的使用方法

【实验仪器药品】

托盘天平、小烧杯、药匙、100ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、量筒

【实验药品】

NaCl固体、蒸馏水

【实验步骤】

【交流与思考】

1、  容量瓶使用时应注意的事项：

2、  为什么要用蒸馏水来配置溶液而不能用自来水配置呢？

3、  为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？如何洗涤？

4、  能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？为什么？

5、  为什么要将配好的溶液，从容量瓶里倒入试剂瓶？

6、  定容时不慎滴加液体超过刻度线，则该怎么做？

7、  下列实验操作会使所配制的溶液浓度偏高,偏低,还是不变?为什么？

①把溶液向容量瓶中转移，有少量溶液溅出；(    ) 原因：                                  ；

②未洗涤烧杯和玻璃棒；(     ) 原因：                                                  ；   

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粗盐制备分析纯氯化钠

一、实验题目：粗盐制备分析纯氯化钠

二、实验目的：1.巩固减压过滤，蒸发、浓缩等基本操作；

              2.了解沉淀溶解平衡原理的应用；

              3.学习在分离提纯物质过程中，定性检验Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子是否除尽。

三、实验原理：粗盐中，除含一些不溶性杂志，还含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-和Fe³⁺等可溶性杂质，不溶性杂质可用过滤法出去，可溶性杂质中Ca²⁺、Mg²⁺、SO4^2-和Fe³⁺通过过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。

1.BaCl₂—NaOH,Na₂CO₃法

（1）除SO₄^2-，加入BaCl₂溶液

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄

（2）除Ca²⁺、Mg²⁺、和Fe³⁺和过量的Ba²⁺,加入NaOH—Na₂CO₃

Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃          Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃    4Mg²⁺+4CO₃^2-+H₂O=Mg(OH)₂·3MgCO₃

（3）除CO₃^2-，加入HCl溶液

CO₃^2-+2H²⁺=H₂O+CO₂↑

四、实验仪器与药品

仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、三脚架、酒精灯、石棉网、火柴、滤纸、漏斗、蒸发皿、坩埚钳、表面皿、PH试纸、抽滤机、铁架台（带铁圈）、小试管、胶头滴管。

药品：粗盐、蒸馏水、镁试剂、BaCl₂、(NH₄)₂C₂O₄、NaOH、HCl、CH₃COOH、

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山东师范大学化学化工与材料科学学院

实     验     报     告

实验题目  氯化钠的提纯  实验时间      指导教师           成绩    

年级__   _专业       班   姓名            学号          

 [目的要求]

[实验原理]

[主要仪器设备]

[实验步骤]

                                                                 

                                                                 

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实验4：配制100mL1.00 mol/L的NaCl溶液

班级：         姓名：

【实验目的】

1、练习配制一定物质的量浓度的溶液；

2、加深对物质的量浓度概念的理解；

3、练习容量瓶的使用方法

【实验仪器药品】

药匙、小烧杯、            、          、           、玻璃棒、量筒

【实验药品】

NaCl固体、        

【实验步骤】

【交流与思考】

1、  容量瓶使用时应注意的事项：

2、  为什么要用蒸馏水来配置溶液而不能用自来水配置呢？

3、  为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？如何洗涤？

4、  能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？为什么？

5、  为什么要将配好的溶液，从容量瓶里倒入试剂瓶？

6、  定容时不慎滴加液体超过刻度线，则该怎么做？

7、  谈谈你对本次实验的感受；

8、  下列实验操作会使所配制的溶液浓度偏高,偏低,还是不变?为什么？

①把溶液向容量瓶中转移，有少量溶液溅出；(    ) 原因：                                  ；

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实验4：配制一定体积1.00 mol/L的NaCl溶液

班级：         姓名：

【实验目的】

1、练习配制一定物质的量浓度的溶液；

2、加深对物质的量浓度概念的理解；

3、练习容量瓶的使用方法

【实验仪器药品】

药匙、小烧杯、            、          、           、玻璃棒、量筒

【实验药品】

NaCl固体、        

【实验步骤】

【交流与思考】

1、  为什么要用蒸馏水来配置溶液而不能用自来水配置呢？

2、  能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？为什么？

3、  能在容量瓶中进行反应、溶解、储存试剂的操作吗？为什么？

4、  定容时不慎滴加液体超过刻度线，则该怎么做？

5、  谈谈你对本次实验的感受；

6、  下列实验操作会使所配制的溶液浓度偏高,偏低,还是不变?为什么？

①把溶液向容量瓶中转移，有少量溶液溅出；(    ) 原因：                                  ；

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班级 授课教师 日期 实 验 报 告

一、【实验目的】 二、【实验仪器与药品】

三、【实验步骤】

1、配制质量分数为6%的氯化钠溶液。

（1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠_______g；水__________g。

（2）称量：用_________称量所需的氯化钠，放入____________中。

（3）量取：用___量取所需的水（水的密度可近似看做1g/cm),倒入盛有氯化钠的___中。 3

（4）溶解：用_____搅拌，使氯化钠溶解。

（5）装瓶贴标签：

2、配制质量分数为3%的氯化钠溶液。

用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.041g/cm)，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。

（1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水分别为：6%的氯化钠溶液____________g(体积__________ml）；水__________g。

（2）量取：用________量取所需的氯化钠溶液和水，倒入________中。

（3）混匀：用____________搅拌，使溶液混合均匀。

（4）装瓶贴标签：

3、把配制好的上述俩种氯化钠的溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液的溶质的质量分数），放到实验桌上。

【问题与交流】

1、用托盘天平称量氯化钠是，有哪些注意事项？

2、用量筒量取液体时，读数应注意什么？

3、准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么意义？请举例说明。

3

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《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制和粗盐提纯》实验报告

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