宁 波 工 程 学 院
物理化学实验报告
专业班级 姓名 序号 同组姓名 指导老师 实验日期 3月31号
实验名称 实验五 电导的测定及其应用
一、实验目的
1、测量KCl水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率。
2、用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数。
3、掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。
二、实验原理
1、电解质溶液的导电能力通常用点到G来表示，它的单位是西门子，用符号S（西）表示，若将某电解质溶液放入两平行电板之间，两电极之间的距离为l，电极面积为A，则电导率可表示为
(1)
式中，k为电导率，电极间距离为l，电极面积为A，l/A为电导池常数Kcell，单位为m-1。
本实验是用一种已知电导率值的溶液先求出Kcell，然后把欲测溶液放入该电导池测出其电导值G，根据（1）式求出电导率k。
…… …… 余下全文
受控编号：ZHJC/GL021 No:
实验报告
监 测 项 目： 电导率
监测分析方法： 便携式电导率仪法
郑州市环境保护监测中心站
20##年 2 月 1 日
监测科室：现场监测室
实验人员：
审核人员：
电导率的测定
本方法采用便携式电导率仪法（B）《水和废水监测分析方法》国家环境保护总局 20##年 第四版。
1、方法原理
由于电导是电阻的倒数，因此，当两个电极插入溶液中，可以测出两电极间的电阻R，根据欧姆定律，温度一定时，这个电阻值与电极的间距L（cm）成正比，与电极的截面积A（cm2）成反比。
即：R=p·L/A
由于电极面积A和间距L都是固定不变的，故L/A是一常数，称电导池常数（以Q表示）。比例常数p称作电阻率。其倒数1/p称为电导率，以K表示。S=1/R
S表示电导度，反映导电能力的强弱。所以，K=QS或K=Q/R。当以知电导池常数 ，并测出电阻后，即可求出电导率。
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实验名称 电导的测定及其应用
一、实验目的
1.测量KCl水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率；
2.用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数；
3.掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。
二、实验原理
1、电导G：对于电解质溶液，常用电导表示其导电能力的大小。电导G是电阻R的倒数，即 G=1/R。电导的单位是西门子，常用S表示。1S=1Ω－1
2、电导率或比电导：κ=Gl/A （2.5.1）
其意义是电极面积为及1m2、电极间距为lm的立方体导体的电导，单位为S·m－1。
对电解质溶液而言，令l/A = Kcell，Kcell称为电导池常数。
所以 κ=G l/A =G Kcell
3、摩尔电导率：Λm=κ/ C （2.5.2）
强电解质稀溶液的摩尔电导率Λm与浓度有如下关系：
Λm= Λ∞m- A
（2.5.3）
Λ∞m为无限稀释摩尔电导率。可见，以Λm对作图得一直线，其截距即为Λ∞m。
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电导的测定及其应用
一、实验目的
1、测量KCl水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率。
2、用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数。
3、掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。
二、实验原理
1、电导G可表示为： 
(1)
式中，k为电导率，电极间距离为l，电极面积为A，l/A为电导池常数Kcell，单位为m-1。
本实验是用一种已知电导率值的溶液先求出Kcell，然后把欲测溶液放入该电导池测出其电导值G，根据（1）式求出电导率k。
摩尔电导率与电导率的关系：
(2)
式中C为该溶液的浓度，单位为mol·m-3。
2、
总是随着溶液的浓度降低而增大的。
对强电解质稀溶液，
(3)
式中
是溶液在无限稀释时的极限摩尔电导率。A为常数，故将
对
作图得到的直线外推至C=0处，可求得。
3、对弱电解质溶液，
(4)
式中
、
分别表示正、负离子的无限稀释摩尔电导率。
在弱电解质的稀薄溶液中，解离度与摩尔电导率的关系为：
(5)
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电导的测定及其应用
一、实验目的
1、测量KCl水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率。
2、用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数。
3、掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。
二、实验原理
1、电导G可表示为： 
(1)
式中，k为电导率，电极间距离为l，电极面积为A，l/A为电导池常数Kcell，单位为m-1。
本实验是用一种已知电导率值的溶液先求出Kcell，然后把欲测溶液放入该电导池测出其电导值G，根据（1）式求出电导率k。
摩尔电导率与电导率的关系：
(2)
式中C为该溶液的浓度，单位为mol·m-3。
2、
总是随着溶液的浓度降低而增大的。
对强电解质稀溶液，
(3)
式中
是溶液在无限稀释时的极限摩尔电导率。A为常数，故将
对
作图得到的直线外推至C=0处，可求得。
3、对弱电解质溶液，
(4)
式中
、
分别表示正、负离子的无限稀释摩尔电导率。
在弱电解质的稀薄溶液中，解离度与摩尔电导率的关系为：
(5)
对于HAc， 
(6)
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根据
，截距即为
，得=154*10-4 S·m2·mol-1
k = k’- kH2O
uS.cm-1=10-4S·m-1
CHAc=0.1127 mol·dm-3=112.7 mol·m-3
kH2O =7*10-4S·m-1
k(HAc测量)=560*10-4 S·m-1 k(HAc)= k(HAc测量)- kH2O=553*10-4 S·m-1
Λm=553*10-4/112.7=4.91*10-4 S·m2·mol-1
Λm -1=2.04*103 S-1·m-2·mol C
=k=553*10-4 S·m-1
α=4.91*10-4/3.907*10-2=0.0126
Kc=0.1127*0.01262/1*(1-0.0126)=1.81*10-5
以C
对
作图应得一直线，直线的斜率为
，由此求得Ko，于上述结果进行比较。
直线的斜率=2.87*10-5 所以：Ko=2.87*10-5 /103*(3.907*10-2)2=1.88*10-5
计算出来的值与画图做出来的相差：（1.88-1.753）*10-5=1.27*10-6
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气温：24.3℃ 气压：70.28Kpa
以KCl溶液的Λm对 作图得一直线，其截距即为KCl的Λ∞m=
HAc溶液的各组数据
α=Λm/ Λ∞m Kθ=(CΛ∞m2)/ Λ∞mCθ（Λ∞m-Λm）
以CΛm对1/Λm作图
由图可知此直线的斜率为4.44727×10-5，所以(Λ∞m)2 KθCθ=4.44727×10-5，
又因为Λ∞m=3.907×10-2（S·m2·mol-1），Cθ=1mol/L；
所以Kθ=4.1963×10-5/((3.907×10-2)2×1×1000)=2.749×10-5
KCaCO3=0.12-0.093=0.027
Λm(1/2CaCO3)≈Λ∞m(1/2CaCO3) Λm(1/2CaCO3)=139.3×10-4
C(1/2CaCO3)= KCaCO3/Λ∞m(1/2CaCO3)
=1.94mol·m-3
C(CaCO3)=1/2 C(1/2CaCO3)
=0.97×10-3mol.L-1
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实验三：电解质溶液的电导测定实验
在浓度极稀的时候，额强电解质的Am与√C几乎成线性关系。
由于Kcl溶液是强电解质溶液，可以用外推法作当C ---- 0时，与纵坐标的交点即是溶液在无限稀释时的摩尔电导率Am
图一 ：Kcl溶液的摩尔电导Am对√C作图
…… …… 余下全文
