篇一 :乙醇饱和蒸汽压的测定实验报告

院(系)生化系 年级2011级 专业化学工程与工艺 姓名吕志超 学号1140902030 课程名称专业基础实验 实验日期20xx年10月10日 指导老师胡皓冰 实验目的

1.理解液体饱和蒸气压的定义和气液两相平衡的概念,了解克劳修斯-克拉贝龙方程式

2.了解真空泵、气压计、真空表的构造,掌握其使用方法

3.学会用动态法测定液体的饱和蒸气压并求平均摩尔气化热

实验原理

饱和蒸气压是指在一定温度下纯液体处于平衡状态时的蒸气压力。液体分子从表面逃逸而成蒸气,蒸气分子又会因碰撞而凝结成液相,当两者达到平衡时,气相中该分子具有的压力就称为饱和蒸气压。当液体处于沸腾状态时,其上方的压力即为其饱和蒸气压。

温度不同,分子从液体逃逸的速度不同,因此饱和蒸气压不同。饱和蒸气压与温度的关系可用克-克方程来表示:

乙醇饱和蒸汽压的测定实验报告

式中的 p* 即为饱和蒸气压,Δ

得:

乙醇饱和蒸汽压的测定实验报告

vap mH 为液体的摩尔气化热。对该式进行积分,可

此式表示在一定温度范围内,液体饱和蒸气压的对数值与温度的倒数成正比。如

*果测定出液体在各温度下的饱和蒸气压,在坐标系中以 ln p 对 1/T 作图,可

得一条直线,根据直线斜率可求出液体的摩尔汽化热。将该直线外推到压力为常压时的温度,即为液体的正常沸点。

测定液体饱和蒸气压的方法有三种,分别为动态法、静态法和饱和气流法。动态法是指在连续改变体系压力的同时测定随之改变的沸点;静态法是指在密闭体系中改变温度而直接测定液体上方气相的压力;饱和气流法是在一定的液体温度下,采用惰性气体流过液体,使气体被液体所饱和,测定流出的气体所带的液体物质的量而求出其饱和蒸气压。本实验采用动态法进行测量。

用于动态法测定的仪器称为饱和蒸气压测定仪,它是由真空系统、平衡管、蒸馏装置、真空表等部分组成。在蒸馏装置中加入要测定饱和蒸气压的液体后,将系统抽真空,对液体加热。当液体沸腾时,同时读出体系的真空度和液体的温度(液体的饱和蒸气压为大气压读数值加真空度表的表压读数值,液体的温度即为沸点)。通过放气阀放入空气使体系真空度减小,此时液体将不再沸腾,继续加热至沸腾,又可读出一组沸点-饱和蒸气压数据。如此不断提高系统压力可得到一系列温度-压力数据。

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篇二 :乙醇饱和蒸汽压的测定

 液体饱和蒸气压的测定

1.       实验目的(要求)

(1) 掌握等压管测定液体饱和蒸气压的原理和方法。

(2) 了解蒸气压的概念和影响因素。

(3) 学会应用克-克方程,求得乙醇的摩尔气化热。

(4) 学会温度计露出校正方法。

2.       实验原理(概要)

在一定温度下,纯液体与其蒸气达到相平衡状态时的压力,称为该液体在此温度下的饱和蒸气压。液体的饱和蒸气压与液体的本性及温度等因素有关,纯液体饱和蒸气压随温度上升而增加。根据热力学理论可以导出饱和蒸气压与温度的关系式,此式称克拉贝龙-克劳修斯方程,简称克-克方程。其微分式如下:

                                                                (S20-1)

式中p为纯液体饱和蒸气压,T为绝对温度,△vapHm为液体的摩尔气化热,R为通用气体常数。

当上述各物理量用SI制单位时,R = 8.314 J?mol-1?K-1

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篇三 :二、乙醇饱和蒸汽压的实验报告

   物 理 化 学 实 验 报 告

实  验  名  称:     液体饱和蒸气压的测定      

                                                

学          院:       化学工程学院             

专          业:       化学工程与工艺          

班          级:                                

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篇四 :物化实验报告:饱和蒸汽压的测定

华南师范大学实验报告

课程名称     物理化学实验    实验项目     饱和蒸汽压的测定      

实验原理】

在封闭体系中,当液相的蒸发速度与相应气相的凝聚速度相等时,体系达到动态平衡,此时的蒸气压为该温度下的饱和蒸气压,液体的饱和蒸气压等于外压时的温度为液体的沸点,因此沸点是随外压变化的,当外压为101325Pa时,称之为正常沸点。每蒸发1mol液体所需的热量称该温度下的摩尔汽化热。

克拉贝龙-克劳修斯方程描述了饱和蒸气压,温度与摩尔汽化热之间的关系:

它是克拉贝龙方程式的简化形式,可以根据该式测定液体的饱和蒸气压。饱和蒸汽压是液体工质最基本的物性参数之一, 是化工、生产、科研、设计过程中的重要基础数据,所以掌握通常测量饱和蒸气压的方法具有很大的实际意义。

液体饱和蒸汽压的测量方法主要有三种:静态法,动态法和饱和气流法。动态法是指在不同外界压力下, 测定液体的沸点, 又称沸点法。动态法与其它两种方法相比具有操作简单,结果比较准确的优点,适用于蒸气压不太高的液体。本实验采用动态法来测量水的饱和蒸气压,并由此得到水的正常沸点和摩尔汽化热。

在封闭体系中,液体很快和它的蒸气达到平衡。这时的蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压。蒸収一摩尔液体需要吸收的热量,即为该温度下液体的摩尔汽化热。它们的关系可用克拉贝龙-克劳修斯方程表示:

       

若温度改变的区间不大,DH可视为为常数(实际上DH与温度有关)。积分上式得:

                                          

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篇五 :乙醇饱和蒸汽压的测定数据处理

【实验数据记录与处理】

①             验测得的数据记录

温度:23.0°            大气压:101.13Kpa

ln p1/T的图,求乙醇的正常沸点T正常

∵标准大气压为101130Pa,则 ln p=11.5242 

代入y = -5007x + 25.84得:

11.5261= -5007x + 25.84

解得:1/T= x =28591×10-3  K-1

∴乙醇的正常沸点为:T=349.753 K   即t=76.75°

根据ln p1/T直线的斜率,乙醇在实验温度区内的平均摩尔汽化热ΔvapHm

ΔvapHm=-Rm=-8.314×(-5007) =41628.20 J/mol=41.62820 kJ/mol

④计算T正常ΔvapHm的相对误差,并对实验结果进行讨论

查文献得:

T正常的相对误差:

ΔvapHm的相对误差:

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篇六 :饱和蒸汽压的测定实验报告

http://www.gzu.edu.cn/gzu/biaoshi.png 

 

 

实验题目:液体饱和蒸汽压的测定

学    院:  化学与化工学院    

专    业:   生物工程        

 年    级:   112班          

学    号:   1108110358      

学生姓名:   孙宇             

指导教师:  吴玉娟            

     20## 年  3月 30 日

(一)   实验目的

1.      明确液体饱和蒸气压的定义,了解纯液体的饱和蒸气压与温度的关系以及克劳修斯-克拉佩龙方程的意义。、

2.      掌握用静态法测定液体饱和蒸气压的方法,学会用图解法求被测液体在试验温度的范围内的平津摩尔气化焓。

3.      初步掌握真实试验技术,了解恒温槽及等压计的使用方法。

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篇七 :液体饱和蒸汽压的测定 实验报告

宁 波 工 程 学 院

物理化学实验报告

专业班级   化工         姓名               序号  ________                  

同组姓名  ___________ 指导老师胡爱珠、杨建平实验日期 2010319               

实验名称                    实验一  液体饱和蒸汽压的测定                            

一、实验目的

1.掌握用等位计测定乙醇在不同温度下的饱和蒸汽压。

2.学会用图解法求乙醇在实验室温度范围内的平均摩尔蒸发含与正常沸点。

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篇八 :液体饱和蒸汽压的测定-实验报告

液体饱和蒸汽压的测定

一、实验目的

1.明确液体饱和蒸汽压的意义,熟悉纯液体的饱和蒸汽压与温度的关系以及克劳休斯-克拉贝农方程。

2.了解静态法测定液体饱和蒸汽压的原理。

3.学习用图解法求解被测液体在试验温度范围内的平均摩尔蒸发焓与正常沸点。

二、实验原理

1.热力学原理

通常温度下(距离临界温度较远时),纯液体与其蒸气达平衡时的蒸气压称为该温度下液体的饱和蒸气压,简称为蒸气压。蒸发1mol液体所吸收的热量称为该温度下液体的摩尔气化热。

液体的蒸气压随温度而变化,温度升高时,蒸气压增大;温度降低时,蒸气压降低,这主要与分子的动能有关。当蒸气压等于外界压力时,液体便沸腾,此时的温度称为沸点,外压不同时,液体沸点将相应改变。当外压为101.325kPa时,液体的沸点称为该液体的正常沸点。

液体的饱和蒸气压与温度的关系用克劳修斯-克拉贝龙方程式表示:

                                          (1)

式中,R为摩尔气体常数;T为热力学温度;ΔvapHm为在温度T时纯液体的摩尔气化热。

假定ΔvapHm与温度无关,或因温度范围较小,ΔvapHm可以近似作为常数,积分上式,得:

                    (2)

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