篇一 :高中化学有机物总结

                    高中有机化学总结

1.能与Na反应的有机物: 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

2、能与NaOH溶液发生反应的有机物:1.羧酸,如:CH3COOH+NaOH--->CH3COONa+H2O(中和反应)
说明:氨基酸也有类似反应

2.酯,如:CH3COOC2H5+NaOH--->CH3COONa+C2H5OH(水解反应)
说明:油脂也有类似反应

3.酚,如:C6H5OH+NAOH--->C6H5ONa+H2O(类似于酸碱中和反应)
说明:上面方程中的C6H5表示苯基

4.卤代烃,如:
CH3Cl+NaOH--->CH3OH+NaCl(碱性水解,反应条件:与NaOH水溶液共热)
CH3CH2Cl+NaOH--->CH2=CH2+NaCl+H2O(消去反应,反应条件:与NaOH醇溶液共热)

说明:另外,某些醛也可以跟NaOH发生歧化反应,但中学不学习。

3.能与Na2CO3溶液发生反应的有机物:酚、羧酸

能与NaHCO3溶液发生反应的有机物:羧酸

4.能发生银镜反应的物质有: 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯——凡含醛基的物质。

5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有:

(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的有机物

(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

(3)含有醛基的化合物

(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

6.能使溴水褪色的物质有:

(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚类物质(取代)

(3)含醛基物质(氧化)

(4)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,属于萃取,使水层褪色而有机层呈橙红色。)

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篇二 :高二化学 有机物官能团与性质总结

篇三 :高中化学有机物知识点总结

高中化学有机物知识点总结

1、各类有机物的通式、及主要化学性质 烷烃CnH2n+2 仅含C—C键 与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应 烯烃CnH2n 含C==C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应 炔烃CnH2n-2 含C≡C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应

苯(芳香烃)CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反

(甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应) 卤代烃:CnH2n+1X

醇:CnH2n+1OH或CnH2n+2O 有机化合物的性质,主要抓官能团的特性,比如,醇类中,醇羟基的性质:1.可以与金属钠等反应产生氢气,2.可以发生消去反应,注意,羟基邻位碳原子上必须要有氢原子,3.可以被氧气催化氧化,连有羟基的碳原子上必要有氢原子。4.与羧酸发生酯化反应。 5.可以与氢卤素酸发生取代反应。6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚。 苯酚:遇到FeCl3溶液显紫

色 醛:CnH2nO 羧酸:CnH2nO2 酯:CnH2nO2

2、取代反应包括:卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

3、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

4、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:

烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化还原反应)

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篇四 :高中化学有机物部分 总结

高二化学重要知识点总结

第三章烃的含氧衍生物

课标要求

1.了解醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。

2.能列举事实说明有机分子中基团之间的相互影响。

3.结合实际了解某些有机物对环境和健康可能产生的影响,关注有机化合物的安全使用问题。

要点精讲

一、烃的衍生物性质对比

1.脂肪醇、芳香醇、酚的比较

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2.苯、甲苯、苯酚的分子结构及典型性质比较

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3.醛、羰酸、酯(油脂)的综合比较 

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4.烃的羟基衍生物性质比较

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5.烃的羰基衍生物性质比较

(J)(95ZD%3`_NED]WSLE(1R

6.酯化反应与中和反应的比较 

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7.烃的衍生物的比较

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二、有机反应的主要类型

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三、烃及其重要衍生物之间的相互转化关系

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第四章生命中的基础有机物

课表要求

1.了解糖类的组成和性质特点,能举例说明糖类在食品加工和生物能源开发上的应用。

2.了解氨基酸的组成、结构特点和主要性质。了解氨基酸和人体健康的关系。

3.了解蛋白质的组成、结构和性质。

4.了解化学科学在生命科学发展中所起的重学科网(www.zxxk.com)--国内最大的教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!要作用。

要点精讲

一、糖类

1.糖类的结构:分子中含有多个羟基、醛基的多羟基醛,以及水解后能生成多羟基醛的由C、H、O组成的有机物。糖类根据其能否水解以及水解产物的多少,可分为单糖、二糖和多糖等。

2.糖类的组成:糖类的通式为Cn(H2O)m,对此通式,要注意掌握以下两点:①该通式只能说明糖类是由C、H、O三种元素组成的,并不能反映糖类的结构;②少数属于糖类的物质不一定符合此通式,如鼠李糖的分子式为C6H12O5;反之,符合这一通式的有机物不一定属于糖类,如甲醛CH2O、乙酸C2H4O2等。

3.单糖——葡萄糖

(1)自然界中的存在:葡萄和其他带甜味的水果中,以及蜂蜜和人的血液里。

(2)结构:分子式为C6H12O6(与甲醛、乙酸、乙酸乙酯等的最简式相同,均为CH2O),其结构简式为:CH2OH-(CHOH)4-CHO,是一种多羟基醛。

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篇五 :高二有机化学知识点总结

1能发生取代反应的物质及反应条件 ⑴烷烃与卤素单质:卤素蒸气、光照;

⑵苯及苯的同系物与①卤素单质:Fe作催化剂;

②浓硝酸:50~60℃水浴;浓硫酸作催化剂 ③浓硫酸:70~80℃水浴; ⑶卤代烃水解:NaOH的水溶液;

⑷醇与氢卤酸的反应:新制的氢卤酸; ⑸酯化反应:浓硫酸作用下; ⑹酯类的水解:无机酸或碱催化; (7)酚与浓溴水2

(乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应,事实上也是取代反应。) 2能发生加成反应的物质

⑴烯烃的加成:卤素、H2、卤化氢、水 ⑵炔烃的加成:卤素、H2、卤化氢、水 ⑶二烯烃的加成:卤素、H2、卤化氢、水 ⑷苯及苯的同系物的加成:H2、Cl2

⑸苯乙烯的加成:H2、卤化氢、水、卤素单质

⑹不饱和烃的衍生物的加成:(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等) ⑺含醛基的化合物的加成:H2、HCN等 ⑻酮类物质的加成:H2

⑼油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成。 ※注:能与氢气加成的: 苯环、C=C、 C C、C=O,羧基酯基不行 3能发生银镜反应的物质

凡是分子中有醛基(-CHO)的物质均能发生银镜反应。 ⑴所有的醛(R-CHO); ⑵甲酸、甲酸盐、甲酸某酯;

⑶葡萄糖、麦芽糖

※注:能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外,还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等),发生中和反应。

4能与NaOH溶液发生反应的有机物:

(1)酚 (2)羧酸 (3)卤代烃(水溶液:水解;醇溶液:消去) (4)酯(水解,不加热反应慢,加热反应快)

5酸酸性的强弱: 乙二酸 >甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3- 6需水浴加热的反应有:

(1)银镜反应(2)乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)蔗糖水解 7能跟钠反应放出H2的物质

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篇六 :高中化学有机化学知识点总结

1.需水浴加热的反应有:

(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定

凡是在不高于100℃的条件下反应,均可用水浴加热,其优点:温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应的进行。

2.需用温度计的实验有:

(1)、实验室制乙烯(170℃) (2)、蒸馏 (3)、固体溶解度的测定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃) (5)、中和热的测定

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔说明〕:(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。

3.能与Na反应的有机物有: 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

4.能发生银镜反应的物质有: 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有: (1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质 (3)含有醛基的化合物

(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

6.能使溴水褪色的物质有:

(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)(2)苯酚等酚类物质(取代)

(3)含醛基物质(氧化)(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)

(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,属于萃取,使水层褪色而有机层呈橙红色。)

7.密度比水大的液体有机物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有:烃、大多数酯、一氯烷烃。

9.能发生水解反应的物质有

卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

10.不溶于水的有机物有: 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

11.常温下为气体的有机物有:分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

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篇七 :高中化学有机物总结

一、 物理性质

甲烷:无色无味难溶

乙烯:无色稍有气味难溶

乙炔:无色无味微溶

(电石生成:含H2S、PH3 特殊难闻的臭味)

苯:无色有特殊气味液体难溶有毒

乙醇:无色有特殊香味混溶易挥发

乙酸:无色刺激性气味易溶能挥发

二、 实验室制法

①:甲烷:CH3COONa + NaOH →(CaO,加热) → CH4↑+Na2CO3

注:无水醋酸钠:碱石灰=1:3

固固加热(同O2、NH3)

无水(不能用NaAc晶体)

CaO:吸水、稀释NaOH、不是催化剂

②:乙烯:C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O

注:V酒精:V浓硫酸=1:3(被脱水,混合液呈棕色)

排水收集(同Cl2、HCl)控温170℃(140℃:乙醚)

碱石灰除杂SO2、CO2

碎瓷片:防止暴沸

③:乙炔:CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2

注:排水收集无除杂

不能用启普发生器

饱和NaCl:降低反应速率

导管口放棉花:防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管

④:乙醇:CH2=CH2 + H2O →(催化剂,加热,加压)→CH3CH2OH

(话说我不知道这是工业还实验室。。。)

注:无水CuSO4验水(白→蓝)

提升浓度:加CaO 再加热蒸馏

三、 燃烧现象

烷:火焰呈淡蓝色不明亮

烯:火焰明亮有黑烟

炔:火焰明亮有浓烈黑烟(纯氧中3000℃以上:氧炔焰)

苯:火焰明亮大量黑烟(同炔)

醇:火焰呈淡蓝色放大量热

四、 酸性KMnO4&溴水

烷:都不褪色

烯炔:都褪色(前者氧化后者加成)

苯:KMnO4不褪色萃取使溴水褪色

五、 重要反应方程式

①:烷:取代

CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl

CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) + HCl

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篇八 :20xx届高二化学有机化合物性质归纳总结

有机化合物性质归纳总结

一、        物理性质

1、状态  常温下气态有机物:                                       

          

常温下液体有机物:                                       

 

常温下固体有机物                                         

…… …… 余下全文