水中溶解氧测定实验报告

周然

指导教师：任学宝

日期：20xx年2月13日

实验目的：1、测定水中溶解的氧气的量，了解水体的基本状况。

2、掌握基本的实验方法和实验技巧。

实验原理：利用水中溶解氧氧化Mn2+后用I－还原，然后用碘量法滴定生成的碘。 有关化学方程式： 2Mn2+ + 2OH— + O2 === 2MnO(OH)2↓ MnO(OH)2 + 4H+ + 2I— === Mn2+ + I2 + 3H2O

I2 + 2 Na2S2O3 === Na2S4O6 + 2NaI

实验仪器和药品：

仪器：铁架台（铁夹）、酒精灯、石棉网、烧杯、锥形瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、铁圈、

滴定管夹、试剂瓶、漏斗、滤纸、玻璃棒、容量瓶、精密天平、25ml量筒 固体：MnSO4、KIO3、Na2S2O3、NaI、可溶性淀粉

溶液：6mol/LNaOH、1mol/LHCl、新鲜水样（取水日期：20xx年2月11日下午） 实验准备：

１、 配制溶液。

MnSO4：称取药品1.000克，用250ml容量瓶配制，转移至试剂瓶。

KIO3：准确称取药品0.4280克，用250ml容量瓶配制成0.008000mol/L的溶液，转移。

Na2S2O3：称取药品1.000克，用500ml容量瓶配制，转移。

可溶性淀粉：用大烧杯盛半杯蒸馏水，煮沸，再在小烧杯中用蒸馏水溶解淀粉成糊状，并搅拌均匀，在大烧杯煮沸时加入，搅拌均匀后冷却。 NaI：在大烧杯中加入药品，加蒸馏水配制成溶液。

２、 标定Na2S2O3浓度。

用量筒量取一定量KIO3 标准溶液，加入过量NaI和HCl，然后加入几滴淀粉溶液，用Na2S2O3滴定，记录消耗的Na2S2O3体积，重复一次。 ３、 取新鲜水样100ml ，过滤，转移至锥形瓶，加盖静置。 实验步骤：

1、取过滤好的新鲜水样25ml，加入NaOH和过量MnSO4，静置。

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水中溶解氧的测定－－碘量法

一、实验原理

水中溶解氧的测定，一般用碘量法。在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰：

2MnSO4+4NaOH=2Mn（OH）2↓+2Na2SO4

2Mn（OH）2+O2=2H2MnO3

H2MnO3十Mn（OH）2＝MnMnO3↓+2H2O

（棕色沉淀） 加入浓硫酸使棕色沉淀（MnMn02）与溶液中所加入的碘化钾发生反应，而析

出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的颜色也就越深。

2KI+H2SO4=2HI+K2SO4

MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2O

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

用移液管取一定量的反应完毕的水样，以淀粉做指示剂，用标准溶液滴定，计算出水样中溶解氧的含量。

二、实验用品：

1、仪器：溶解氧瓶（250ml） 锥形瓶（250ml） 酸式滴定管（25ml） 移液管（50m1） 吸球

2、药品： 硫酸锰溶液 碱性碘化钾溶液 浓硫酸 淀粉溶液（1％） 硫代硫酸钠溶液（0.025mol／L）

三、实验方法

（一）水样的采集与固定

1、用溶解氧瓶取水面下20—50cm的河水、池塘水、湖水或海水，使水样充满250ml的磨口瓶中，用尖嘴塞慢慢盖上，不留气泡。

2、在河岸边取下瓶盖，用移液管吸取硫酸锰溶液1ml插入瓶内液面下，缓慢放出溶液于溶解氧瓶中。

3、取另一只移液管,按上述操作往水样中加入2ml碱性碘化钾溶液,盖紧瓶

塞，将瓶颠倒振摇使之充分摇匀。此时，水样中的氧被固定生成锰酸锰（MnMnO3）棕色沉淀。将固定了溶解氧的水样带回实验室备用。

（二）酸化

往水样中加入2ml浓硫酸，盖上瓶塞，摇匀，直至沉淀物完全溶解为止（若没全溶解还可再加少量的浓酸）。此时，溶液中有I2产生，将瓶在阴暗处放5

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实 验 报 告

实验课程   环境监测     

班    级  环监G12-1

姓    名  于迎新 甘景凤     

学    号  20124010110

天津现代职业技术学院生化系

20##年  4 月  4日

天津现代职业技术学院生化系

  环境监测  课程实验报告

专业：  环境监测                   12  级 1 班

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       自来水中溶解氧的测定实验报告

                      实验人员：杨爽   张鑫

                      实验日期：20##年4月4日星期五

一、实训目的

1.      理解碘量法测定水中溶解氧的原理：

2.      学会溶解氧采样瓶的使用方法：

3.      掌握碘量法测定水中溶解氧的操作技术要点。

二、原理

  溶于水中的氧称为溶解氧，当水受到还原性物质污染时，溶解氧即下降， 而有藻类繁殖时，溶解氧呈过饱和，因此，水中溶解氧的变化情况在一定程度上反映了水体受污染的程度。

  碘量法测定溶解氧的原理：在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰： 

  MnSO4+2aOH=Mn（OH）2↓（白色）++Na2SO4

  2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2（棕色）

  H2MnO3十Mn（OH）2＝MnMnO3↓（棕色沉淀）+2H2O 

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环境监测与实验室质量控制实验报告

实验二   碘量法测定水中DO

 环境工程

一、实验目的和要求

1．掌握碘量法测定溶解氧的方法。

2．练习实际测量以及滴定的操作。

二、碘量法溶解氧的测定

（一）原理：

水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，水中溶解氧将低价锰氧化成高价锰，生成四价锰的氢氧化物棕色沉淀。加酸后，氢氧化物沉淀溶解形成可溶性四价锰，与碘离子反应释出与溶解氧量相当的游离碘，以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠滴定释出碘，可计算溶解氧的含量。

（二）主要仪器：

250mL溶解氧瓶，50mL滴定管，250mL锥形瓶，100ml大肚移液管，2ml移液管。

（三）试剂：

1．浓硫酸()。

2．硫酸锰溶液：称取36g硫酸锰（)溶于水中，稀释至100mL。此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。

3．碱性碘化钾溶液：称取500gNaOH溶于300-400mL去离子水中，另称取150gKI(或135gNaI)溶于200mL中，待NaOH溶液冷却后，将两溶液合并混匀，用水稀释至1000mL。如有沉淀，静置24h，倒出上层澄清液，贮于棕色瓶中。用橡皮塞塞紧，避光保存。此溶液酸化后，遇淀粉不得产生蓝色。

4．1％淀粉溶液：称取1g可溶性淀粉，用少量水调成糊状，用刚煮沸的水冲稀至100mL。冷却后，加入0.1g水杨酸或0.4gZnC1₂防腐。

5.重铬酸钾标准溶液（）：称取于105-110℃烘干2h并冷却的1.226g，溶于水中，转移至1000mL容量瓶中，用水稀释至刻线，摇匀。

6．硫代硫酸钠溶液：称取6.2g硫代硫酸钠()，溶于1000mL煮沸放凉的水中，加入0.2g碳酸钠。贮于棕色瓶中。在暗处放置7-14天后标定。

标定：于250mL碘量瓶中，加入100mL水和1gKI，用移液管吸取10.00mL的0.025mol/L 标准溶液、5mL（l+5）溶液密塞，摇匀。置于暗处5min，取出后用待标定的硫代硫酸钠溶液滴定至由棕色变为淡黄色时，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好退去为止，记录用量。计算硫代硫酸钠的浓度：

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实 验 报 告

实验课程   环境监测     

班    级  资环08级3班

姓    名   熊飞        

学    号   0812420346  

实验小组   第8组      

绵阳师范学院资源环境科学系

20##年  5  月  27 日

绵阳师范学院资源环境科学系

  环境监测  课程实验报告

专业：  资源环境科学                      08  级  3  班  8  组

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实验四 水中溶解氧的测定－－碘量法 一、实验原理

向水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，此时，Mn2+与OH-生成氢氧化锰沉淀。该氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰，这一过程称为固定：

2MnSO4+4NaOH=2Mn（OH）2↓+2Na2SO4

2Mn（OH）2+O2=2H2MnO3

H2MnO3十Mn（OH）2＝MnMnO3↓（棕色沉淀）+2H2O

加入浓硫酸使棕色沉淀（MnMn03）与溶液中所加入的碘化钾发生反应，而

析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的颜色也就越深。

2KI+H2SO4=2HI+K2SO4

MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2O 以淀粉做指示剂，用标准Na2S2O3溶液滴定析出的碘，计算出水样中溶解氧

的含量。

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

二、实验用品：

1、仪器：溶氧水样瓶；锥形瓶；碱式滴定管；移液管；吸量管；吸球等

2、药品：硫酸锰溶液；碱性碘化钾溶液；硫酸溶液（V:V; 1:3）；硫酸溶液（V:V; 1:1）；淀粉溶液（5g/L）；硫代硫酸钠溶液；碘酸钾标准溶液（c1/6KIO3=0.01mol/L）

三、实验方法

1、Na2S2O3标准溶液浓度的标定。

2、水样的采集

将采水胶管插入水样瓶底部，放出少量水，润洗2～3次，然后将胶管再插入瓶底，令水样缓慢注入瓶内，并溢出约2～3瓶体积的水。在不停止注水的情况下，提出导管，盖好瓶塞。注：①瓶中不得有气泡；②采平行样2～3个。

3、水样的固定

立即向水样瓶中加入MnSO4和碱性KI个0.5 mL。加试剂时，刻度吸管尖端

应插入水面下2～3mm，让试剂自行流出，沉降到瓶底。然后立即盖好瓶塞反复倒转20次左右，使溶氧被完全固定。静置，待沉淀降到瓶的中部后可以进行酸化。注：固定操作要迅速，水样瓶中不得有气泡。

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