篇一 :第一组_明矾的制备_实验报告

实验报告:明矾的制备及组成测定

1.       选题背景

明矾,无色透明块状结晶或结晶性粉末,无臭,味微甜而酸涩。在干燥空气中风化失去

结晶水,在潮湿空气中溶化淌水,加热至92·5℃失去9个结晶水,200℃时失去全部结晶水成为白色粉末。易溶于水,缓慢溶于甘油,不溶于乙醇,丙酮。其水溶液呈酸性,在水中水解生成氢氧化铝胶状沉淀。明矾净水是过去民间经常采用的方法,它的原理是明矾在水中可以电离出铝离子,二氯离子容易水解,生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体吸附能力很强,可以吸附水里悬浮的杂质,并形成沉淀,使水澄清,因此是一种较好的净水剂。

2.       实验原理

2.1   制备明矾的原理

2.1.1碱法:(实验中使用)

   

2.1.2 酸法:

 

2.2   铝离子含量测定原理

Al3+与EDTA配位反应,加入过量的EDTA,并加热煮沸反应完全;AI3+对二甲酚橙指示剂

有封闭作用,酸度不够时容易水解,在pH值为3~4时Al3+与过量的EDTA在煮沸时配位完全。

再调节pH值为5-6,以二甲酚橙指示剂,用锌盐标准溶液返滴定剩余EDTA,加入过量的加热煮沸,置换出与配位的EDTA,再用锌盐标准溶液滴定释放出来的EDTA,至溶液由黄色变为紫红为终点。

2.3   净水试验原理

明矾在水中可以电离出两种金属离子:

 

而Al3+很容易水解,生成氢氧化铝Al(OH)3胶体:

3.       实验步骤和内容

3.1   明矾的制备

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篇二 :明矾晶体制取实验报告

寒假家庭小实验 制取明矾晶体 实验报告

一、实验人员:

导师:

实验开始时间:

实验结束时间:

二、实验目的: 制取KAl(SO4)2·12H2O晶体

实验原理: KAl(SO4)2·12H2O溶解度随温度变化较大

拓展应用: 同理可制取的晶体: CuSO4·5H2O , KNO3·nH2O , NH4NO3·nH2O等

三、实验药品: KAl(SO4)2·12H2O药品粉末, 20°C的蒸馏水

实验仪器: 玻璃杯, 木棒, 打火机, 汤匙,小筷子,保鲜膜,橡皮筋, 冰块.

四、实验操作与现象记录

五、实验结果与实验心得

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篇三 :实验报告-利用铝箔制备明矾

实验报告

一、 实验名称:利用铝箔制备明矾

二、 实验目的:

1. 了解废弃物利用的意义及其经济价值。(因为用铝箔做原料,所以没有涉及。)

2. 了解用废铝罐制备明矾的实验原理。

3. 练习煤气灯使用、台秤称量,学习溶解、过滤、结晶、干燥等基本操作,了解冰水浴的使用。

三、 实验原理:

1. 铝与KOH的反应:

2Al + 2 KOH + 6H2O → 2Al(OH)4- + 2K+ + 3H2

2. 加入H2SO4 的反应:

Al(OH)4- + H+ → Al(OH)3↓+ H2O

3. 继续加入H2SO4 的反应:

Al(OH)3↓+ 3 H+ → Al3+ + 3 H2O

4. 加入M3+生成明矾:

K+ + Al3+ + 2SO42- + 12 H2O → KAl(SO4)2·12 H2O

四、 实验用品:

铝箔、KOH(1mol/L)、H2SO4(6mol/L)

五、 实验步骤及现象:

1. 用电子天平称取1g铝箔——铝箔的质量恰好为1.00g。

2. 量取1mol/L的KOH溶液60ml于250ml烧杯中,将铝箔撕成细条放入烧杯中——铝与KOH溶液反应,产生气泡速度逐渐加快。

3. 用煤气灯加热烧杯——铝箔逐渐溶解,表面产生大量气泡,最终全部溶解。

4. 略冷却后,用布氏漏斗减压过滤溶液——滤去灰黑色的不溶物,得到无色清液。

5. 将滤液转移至150ml的新烧杯中,并取25ml的6mol/L H2SO4 溶液在搅拌下缓慢加入烧杯中——刚加入硫酸时,烧杯中逐渐生成白色沉淀;后随着硫酸继续加入,少量沉淀溶解,但杯底仍有较多白色沉淀。

6. 用煤气灯加热烧杯——白色沉淀全部溶解;加热溶液至沸腾,待溶液剩余大约60ml

时停止加热。

7. 将上述试液先置于凉水中冷却,然后再将试液置于冰水浴中冷却——随着试液温度

降低,逐渐产生白色浑浊,用玻璃棒搅拌后,产生较多的白色沉淀。

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篇四 :制作明矾晶体实验报告

                             制作明矾晶体实验报告

          

实验名称:制作明矾晶体

实验仪器:明矾100g 木棒两根 玻璃杯一个 瓷碗一个 细线一团 硬纸片一张

实验步骤:

1.在玻璃杯中放入比室温高10 ℃~20 ℃的水,并加入明矾,用木棒搅拌,直到有少量晶体不能再溶解。

2.待溶液自然冷却到比室温略高3 ℃~5 ℃时,把溶液倒入洁净的瓷碗中,用硬纸片盖好,静置一夜。

3.从碗中选取2~3粒形状完整的小晶体作为晶核。将所选的晶核用细线轻轻系好。

4.把明矾溶液倒入玻璃杯中,向溶液中补充适量明矾,使其成为比室温高10 ℃~15 ℃的饱和溶液。待其自然冷却到比室温略高3 ℃~5 ℃时,把小晶体悬挂在玻璃杯中央,注意不要使晶核接触杯壁。用硬纸片盖好玻璃杯,静置过夜。

5.每天把已形成的小晶体轻轻取出,重复第4项操作,直到晶体长到一定大小。

实验记录:

实验结果:将明矾溶于水,当该溶液达到饱和状态的时候能析出晶体

实验体会:在实验中,看晶核在明矾的饱和溶液一点一点变大,感觉新奇而有趣。再从结成晶体后呈八面体的明矾,感受到物质组成的奇妙。

        

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篇五 :己二酸的制备实验报告

实验八  己二酸的制备

一、实验目的

1、学习环己醇氧化制备己二酸的原理和方法;

2、掌握浓缩、过滤及重结晶等操作技能

二、实验原理

三、实验药品及其物理常数

环己醇:2g 2.1ml (0.02mol);高锰酸钾 6g (0.038mol);0.3N氢氧化钠溶液 50ml;亚硫酸氢钠;浓盐酸

四、主要仪器和材料

水浴锅 三口烧瓶(100 mL、19#×3) 恒压滴液漏斗 空心塞(14#) 球形冷凝管(19#) 螺帽接头(19#,2只) 温度计(100℃) 布氏漏斗 吸滤瓶 烧杯 冰 滤纸 水泵等.

氧化剂可用浓硝酸、碱性高锰酸钾或酸性高锰酸钾。本实验采用碱性高锰酸钾作氧化剂

五、操作步骤

     (1)向250ml烧杯内加入50ml 0.3N氢氧化钠溶液,置于磁力搅拌上;

    (2)边搅拌边将6g 高锰酸钾溶解到氢氧化钠溶液中;

(3)用滴管滴加2.1ml 环己醇到上述溶液中,维持反应物温度为43~47 ℃。

(4)当醇滴加完毕且反应混合物温度降低至43 ℃左右时,沸水浴将混合物加热,使二氧化锰凝聚。

(5)在一张平整的滤纸上点一小滴混合物以试验反应是否完成,如果观察到试液的紫色存在,那么可以用少量固体亚硫酸氢钠来除掉过量的高锰酸钾。

(6)趁热抽滤,滤渣二氧化锰用少量热水洗涤3次(每次2 mL),每次尽量挤压掉滤渣中的水分;

(7) 合并滤液和洗涤液,用4ml浓盐酸酸化至pH2.0;

(8) 小心地加热蒸发使溶液的体积减少到10ml左右,冷却,分离析出的己二酸。

    (9) 抽滤、洗涤、烘干、称重、计算产率。

(10)测量产品的熔点和红外光谱,并与标准光谱比较。

【操作要点及注意事项】

1.KMnO4要研细,以利于KMnO4充分反应。

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篇六 :明矾的制报告1

明矾的制备、组分含量测定及其晶体的培养

一. 实验目的

1. 熟练掌握无机物的提取、提纯、制备、分析等方法的操作及方案设计。

2. 学习设计综合利用废旧物的化学方法。

3. 学习从溶液中培养晶体的原理和方法。

4. 自行设计鉴定产品的组成、纯度和产率的方法,并鉴定之。

仪器和试剂

( 1 )仪器

100cm3 烧杯,布氏漏斗,抽滤瓶,表面皿,玻璃棒,试管,电子天平,容量瓶(250 mL、100mL),移液管,锥形瓶(两个),电炉,温度计。

( 2 )试剂

废铝(易拉罐), KOH (1.5mol·dm-3),NH3 · H2O (6mol·dm-3),H2SO4(9mol·dm -3),HAc (6mol·dm-3),KAl(SO42·12H2O 晶种, BaCl2 (1mol·dm-3),  pH 试纸,涤纶线EDTA溶液(0.02205 mol·L-1),二甲酚橙(XO,2g·L-1)水溶液,
NaOH溶液(200 g·L-1,贮于塑料瓶中),HCl(6mol·L-1,3mol·L-1),NH3·H2O(1+1),
六次甲基四胺溶液(200g·L-1),Zn2+(0.01089 mol·L-1);

NH4F溶液(200 g·L-1,贮于塑料瓶中),

KOH溶液:(1.5mol/L 取42.08g KOH溶于500ml蒸馏水中),

氯化钡溶液:0.25g/mL ;取25.45克氯化钡溶于100mL蒸馏水中

硫酸根标准贮备溶液(550ug/mL):准确称取0.2210g(称准至0.0001g)已烘干的基准硫酸钾溶于100mL 水中,全量转入250mL 容量瓶中,加水定容,摇匀。

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篇七 :超细碳酸钙的制备实验报告

 

班    级    化  工 122 班   

姓    名     XXX    

学    号     201200601047    

组    员     XXX、XXX、XXX

指导教师     乐  志   文     

成绩评定:


一、实验目的

1、了解轻质碳酸钙的用途及工业制备方法。

2、熟悉板框过滤机的结构和操作方法。

3、熟悉常压洞道式(厢式)干燥器的构造和操作。

4、测定恒压下干燥曲线。

5、测定恒压过滤操作时的过滤常数。

6、掌握过滤问题的简化工程处理方法。

二、实验原理

1、轻质碳酸钙(CaCO3)是一种重要的无机粉体材料。具有价格低、原料广、无毒无害等优点,被广泛应用于塑料、橡胶、造纸、涂料、油墨、化妆品等行业作为填料,起到增加体积、降低成本的作用。研究表明,不同晶型、不同粒度碳酸钙具有不同性质,纳米级超细碳酸钙由于具有较大比表面,因而具有较好的补强特性。

轻质碳酸钙的生产方法有多种,有碳化法、纯碱(Na2CO3)氯化钙法、苛化碱法、联钙法、苏尔维(Solvay)法。本实验采用碳化法,以生石灰CaO为原料,经消化、碳化、过滤、干燥、粉碎等步骤而成,涉及的主要反应为:

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篇八 :阿司匹林的制备实验报告

阿司匹林的制备

           

            实验名称:

            班    级:

            姓    名:

实 验 报 告

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