蔗糖水解反应速度常数的测定
1．根据物质的光学性质研究蔗糖水解反应，测定其反应速度常数。
2．了解旋光仪的基本原理、掌握使用方法。
3．学习用Origin或Excel处理实验数据。
蔗糖在水中水解成葡萄糖与果糖的反应为：
为使水解反应加速，反应常常以H3O+作催化剂，故在酸性介质中进行。水解反应中水是大量的，反应达终点时虽有部分水分子参加反应，但与溶质浓度相比可认为它的浓度没有改变，故此反应可视为一级反应，其动力学方程式为：
（7-1）
或 
（7-2）
式中：
为反应开始时蔗糖的浓度，
为时间
时蔗糖的浓度。当
时，可用
表示，即为反应的半衰期。
（7-3）
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宁 波 工 程 学 院
物理化学实验报告
专业班级 化工112 姓名 姚志杰 序号 11402010235
同组姓名 田飞成、金鹏 指导老师 付志强、姚利辉
实验日期 20##、5、13
实验名称 实验八 蔗糖水解反应速率常数的测定
一、 实验目的
1．了解蔗糖水解反应体系中各物质浓度与旋光度之间的关系。
2．测定蔗糖水解反应的速率常数和半衰期。
3．了解旋光仪的基本原理，并掌握其正确的操作技术。
二、 实验原理
反应速率只与某反应物浓度的一次方成正比的反应称为一级反应，速率方程可由下式表示：
—
式中c为时间t时的反应物浓度，k为反应速率常数。
积分可得： lnc=－kt + lnc0
c0为反应开始时反应物浓度。
当c= c0/2时，对应t可用t1/2表示，称为反应的半衰期，即反应物浓度反应掉一半所用时间，得一级反应的半衰期为： t1/2=
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宁 波 工 程 学 院
物理化学实验报告
实验名称 实验八 蔗糖水解反应速率常数的测定
一、实验目的
1. 了解蔗糖水解反应体系中各物质浓度与旋光度之间的关系。
2. 测定蔗糖水解反应的速率常数和半衰期。
3.了解旋光仪的基本原理，掌握其正确的操作技术。
二、实验原理
反应速率只与某反应物浓度的一次方成正比的反应称为一级反应，速率方程可由下式表示：
—
式中c为时间t时的反应物浓度，k为反应速率常数。
积分可得： lnc=－kt + lnc0
式中c0为反应开始时反应物浓度。
当c= c0/2时，对应t可用t1/2表示，称为反应的半衰期，即反应物浓度反应掉一半所用时间，得一级反应的半衰期为： t1/2=
蔗糖在水中转化成葡萄糖与果糖，其反应为：
C12H22O11 + H2O
C6H12O6 + C6H12O6
(蔗糖) (葡萄糖) (果糖)
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（六） 旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数
一、目的要求
1、 测定蔗糖转化反应的速率常数和半衰期。
2、 了解该反应的反应物浓度与旋光度之间的关系。
3、 了解旋光仪的基本原理，掌握旋光仪的正确使用方法。
二、仪器与试剂
WZZ-2B自动旋光仪，样品管，秒表，恒温槽，量筒，锥形瓶，蔗糖水溶液，盐酸水溶液
三、实验原理
蔗糖在水中水解成葡萄糖与果糖的反应为
C12H22O11（蔗糖）+ H2O 
C6H12O6 （葡萄糖）+ C6H12O6（果糖）
为使水解反应加速，反应常常以H+为催化剂。由于在较稀的蔗糖溶液中，水是大量的，反应达终点时，虽然有部分水分子参加了反应，但与溶质（蔗糖）浓度相比可以认为它的浓度没有改变。因此，在一定的酸度下，反应速度只与蔗糖的浓度有关，所以该反应可视为一级反应（动力学中称之为准一级反应）。该反应的速度方程为：－dC/dt = kC
其中Ｃ为蔗糖溶液的浓度，k为蔗糖在该条件下的水解反应速度常数
该反应的半衰期与k的关系为：t1/2 = ln2/k
蔗糖、葡萄糖、果糖都是旋光性的物质，即都能使透过它们的偏振光的振动面旋转一定的角度，称为旋光度，以
表示。其中蔗糖、葡萄糖能使偏振光的振动面按顺时针方向旋转，为右旋光性物质，旋光度为正值。而果糖能使偏振光的振动面按逆时针方向旋转，为左旋光性物质，旋光度为负值。
反应进程中，溶液的旋光度变化情况如下：
当反应开始时，t=0，溶液只有蔗糖的右旋，旋光度为正值，随着反应的进行，蔗糖溶液减少，葡萄糖和果糖浓度增大，由于果糖的左旋能力强于葡萄糖的右旋。整体来说，溶液的旋光度随着时间而减少。当反应进行完全时，蔗糖溶液为零，溶液中只有葡萄糖和果糖，这时，溶液的旋光度为负值。可见，反应过程中物质浓度的变化可以用旋光度来代替表示。
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蔗糖水解反应速率常数的测定
一、实验目的
(1)根据物质的旋光性质研究蔗糖水解反应，测定蔗糖转化反应的速率常数和半衰期；
(2)了解该反应的反应物浓度与旋光度之间的关系；
(3)了解旋光仪的基本原理，掌握旋光仪的正确使用方法。
二、实验原理
蔗糖在水中转化成葡萄糖与果糖，其反应方程式为
C12H22O11+H2O == C6H12O6 + C6H12O6
（蔗糖，右旋）（葡萄糖，右旋）（果糖，左旋） （1）
为使水解反应加速，反应常常以Ｈ+为催化剂，故在酸性介质中进行。此反应的反应速率与蔗糖的浓度、水的浓度以及催化剂Ｈ＋的浓度有关。这个反应是二级反应。但是，此反应中有大量水的存在，反应达到终点时，虽有部分水分子参加反应，但可认为其没有改变，故可视为一级反应，动力学方程
－
=KC
积分后得： ln
=Kt 或 ㏑C=－kt+㏑C。 （2）
式中，C。为反应开始时蔗糖的浓度；C为时间t时的蔗糖浓度，K为水解反应的速率常数。
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旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验报告
一、实验名称：旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数
二、实验目的
1、了解旋光仪的基本原理，掌握旋光仪的正确使用方法；
2、了解反应的反应物浓度与旋光度之间的关系；
3、测定蔗糖转化反应的速率常数。
三、实验原理
蔗糖在水中水解成葡萄糖的反应为：
C12H22O11+H20→ C6H12O6+C6H12O6
蔗糖 葡萄糖 果糖
为使水解反应加速，反应常以H3O+ 为催化剂，故在酸性介质中进行水解反应中。在水大量存在的条件下，反应达终点时，虽有部分水分子参加反应，但与溶质浓度相比认为它的浓度没有改变，故此反应可视为一级反应，其动力学方程式为：
lnC=-kt+lnC0 （1）
式中：C0为反应开始时蔗糖的浓度；C为t时间时的蔗糖的浓度。
当C=0.5C0时，t可用t1/2表示，即为反应的半衰期。
t1/2=ln2/k
上式说明一级反应的半衰期只决定于反应速率常数k，而与起始无关，这是一级反应的一个特点。
本实验利用该反应不同物质蔗比旋光度不同，通过跟踪体系旋光度变化来指示lnC与t的关系。在蔗糖水解反应中设β1、β2、β3分别为蔗糖、葡萄糖和果糖的旋光度与浓度的比例常数
C12H22O11(蔗糖)+H20→ C6H12O6 (葡萄糖)+C6H12O6 (果糖)
t=0 C0β1 0 0 α= C0β1
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宁 波 工 程 学 院
物理化学实验报告
专业班级 化工095 姓名 何可欣 序号 09402010507
同组姓名 吴陆萍 指导老师罗利娟、蒋仲庆 实验日期 2011.5.25
实验名称 实验八 蔗糖水解反应速率常数的测定
一、实验目的
1. 了解蔗糖水解反应体系中各物质浓度与旋光度之间的关系。
2. 测定蔗糖水解反应的速率常数和半衰期。
3.了解旋光仪的基本原理，掌握其正确的操作技术。
二、实验原理
反应速率只与某反应物浓度的一次方成正比的反应称为一级反应，速率方程可由下式表示：
—
式中c为时间t时的反应物浓度，k为反应速率常数。
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一． 实验目的：
1.测定蔗糖水溶液在H+催化下转化反应的速度常数和半衰期。
2.掌握旋光仪的使用。
二． 实验原理：
蔗糖水解反应式为：
蔗糖 葡萄糖 果糖
H+是催化剂，如果无H+存在，反应速度极慢，此反应是二级反应。但由于反应时水是大量存在的，整个反应过程中水的浓度可近似为恒定，因此可视为准一级反应，反应速度方程如下：
（18-1）
式中CA为t时刻的蔗糖浓度，
为反应速度常数。
若令蔗糖起始浓度为CA.0，（18-1）式积分得：
（18-2）
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