篇一 :EDTA标准溶液的标定和水的硬度测定(实验报告)

EDTA标准溶液的标定和水的硬度测定

(四川农业大学生命科学与理学院(625014)应用化学09-2 王雨20096824 )

【摘 要】本实验利用络合滴定法分别标定了EDTA标准溶液、测定了自来水的硬度。

首先,以CaCO3为基准物质、钙指示剂指示滴定终点标定了EDTA标准溶液的浓度,得到其平均浓度为0.01592 mol·L-1。再以铬黑T为指示剂、用标定后的EDTA测定了水的总硬为12.61±0.01(°),以钙指示剂为指示剂测得水的钙硬为9.46±0.01(°),

则有镁硬为3.15±0.01(°)。

【关键词 】EDTA ;标定 ;水 ;硬度

1引言

EDTA是乙二胺四乙酸或其二钠盐的简称(缩写为H4Y或Na2H2Y·2H2O),由于前者的溶解度小,通常用其二钠盐配制标准溶液。尽管EDTA可制得纯品,但EDTA具有与金属离子配位反应普遍性的特点,即使是水和试剂中的微量金属离子或器壁上溶出的金属离子也会与EDTA反应,故通常仍用间接法配制标准溶液。一般先配成浓度约为0.01mol·L-1的溶液,再用基准物质来标定,常用的基准物质是Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4https://upload.fanwen118.com/wk-img/img100/3505323_1.jpg7H2O、Hg、Ni、Pb等。本实验控制pH在12~13的酸度下,以钙指示剂指示终点滴定,用CaCO3作为基准物质进行滴定。

首先,所加钙指示剂与少量Ca2+反应,形成具有“足够”稳定性的酒红色配合物,滴定过程中滴加的EDTA与游离的Ca2+配位形成更稳定的(与指示剂配合物比较)配合物,最后EDTA再夺取指示剂配合物中的Ca2+而指示剂游离出来,溶液呈现出指示剂自身(在一定pH范围)的纯蓝色而显示终点。其相关反应:

HIn2- (纯蓝色)+ Ca2+https://upload.fanwen118.com/wk-img/img100/3505323_2.jpgCaIn-(酒红色) +H+

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篇二 :水硬度的测定实验报告

EDTA溶液的配制与标定和水中硬度的测定

实验日期:         年        月       日

处理对象

实验内容:EDTA溶液的配制与标定和水中硬度的测定

实验原理

1.EDTA标准溶液的配制(0.01mol/L)——间接法

            m=cVM

2.EDTA标准溶液的标定

以与被测物性质相似的物质(CaCO3)作为基准物质标定EDTA溶液。

滴定条件:pH=10(NH3-NH4Cl作为缓冲溶液,其中加入镁溶液,以便用铬黑T作为指示剂)。

标定中的反应

滴定前:Ca2++MgY2-?CaY2-+Mg2+

Mg2++HIn2-?MgIn-+H+

滴定反应:Ca2++H2Y2-?CaY2-+2H+

化学计量点时:MgIn-+H2Y2-?MgY2-+HIn2-

标定结果的计算

               

3.水中总硬度的测定

测定中的反应

滴定前:Ca2++MgY2-?CaY2-+Mg2+

Mg2++HIn2-?MgIn-+H+

滴定反应:Ca2++H2Y2-?CaY2-+2H+

Mg2++H2Y2-?MgY2-+2H+

化学计量点时:MgIn-+H2Y2-?MgY2-+HIn2-

测定结果的计算

       

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篇三 :实验报告格式-天然水总硬度的测定

实验报告格式:

实验日期:                                     实验地点:                           指导教师:                            .

实验名称:         天然水总硬度的测定                  .

一、实验目的:

(1)掌握EDTA标准溶液的配置和标定方法。

(2)掌握EBT指示剂的使用条件和终点变化。

(3)掌握EDTA法测定水的总硬度的方法和原理。

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篇四 :分析化学实验 水硬度的测定(配位滴定法)

实验二水总硬度的测定(配位滴定法)

实验日期:

实验目的:

1、学习EDTA标准溶液的配制方法及滴定终点的判断;

2、掌握钙、镁测定的原理、方法和计算。

一、水硬度的表示法:

    一般所说的水硬度就是指水中钙、镁离子的含量。最常用的表示水硬度的单位有:

1、以度表示,1o=10 ppm CaO,相当10万份水中含1份CaO。

2、以水中CaCO3的浓度(ppm)计相当于每升水中含有CaCO3多少毫克。

MCaO—氧化钙的摩尔质量(56.08 g/mol),

MCaCO3—碳酸钙的摩尔质量(100.09 g/mol)。

二、测定原理:

    测定水的总硬度,一般采用配位滴定法即在pH=10的氨性溶液中,以铬黑T作为指示剂,用EDTA标准溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+,直至溶液由紫红色经紫蓝色转变为蓝色,即为终点。反应如下:

     滴定前:EBT  +  Me(Ca2+、Mg2+)  =  Me-EBT

           (蓝色)                       pH=10 (紫红色)

     滴定开始至化学计量点前:H2Y2- + Ca2+  =  CaY2-  +  2H+

                             H2Y2- + Mg2+  =  MgY2-  +  2H+

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篇五 :浙江远程实验报告格式-天然水总硬度的测定

实验报告格式:

实验日期:                                     实验地点:                           指导教师:                            .

实验名称:         天然水总硬度的测定                  .

一、实验目的:

(1)掌握EDTA标准溶液的配置和标定方法。

(2)掌握EBT指示剂的使用条件和终点变化。

(3)掌握EDTA法测定水的总硬度的方法和原理。

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篇六 :实验十二 水硬度的测定

实验十二 水硬度的测定

一 实验目的                   

1、了解硬度的常用表示方法;

2、学会用配位滴定法测定水中钙镁含量,钙含量的原理和方法

3、掌握铬黑T,钙指示剂的使用条件和终点变化。

二、实验原理

1、  总硬度、钙硬度、镁硬度的概念及表示方法;

水的硬度主要是指水中含可溶性的钙盐和镁盐。总硬度通常以每L水中含的碳酸钙的mg数,即mg/L.

钙硬度即每1L水中含的钙离子的mg数,mg/L.

镁硬度即每1L水中含的镁离子的mg数,mg/L

2         总硬度的测定条件与原理

测定条件:以NH3-NH4Cl 缓冲溶液控制溶液pH=10,以铬黑T为指示剂,用EDTA滴定水样。

原理:滴定前水样中的钙离子和镁离子与加入的铬黑T指示剂络合,溶液呈现酒红色,随着EDTA的滴入,配合物中的金属离子逐渐被EDTA夺出,释放出指示剂,使溶液颜色逐渐变蓝,至纯蓝色为终点,由滴定所用的EDTA的体积即可换算出水样的总硬度。

3         钙硬度的测定条件与原理;

测定条件:用NaOH溶液调节待测水样的pH为13,并加入钙指示剂,然后用EDTA滴定。

原理:调节溶液呈强碱性以掩蔽镁离子,使镁离子生成氢氧化物沉淀,然后加入指示剂用EDTA滴定其中的钙离子,至酒红色变为纯蓝色即为终点,由滴定所用的EDTA的体积即可算出水样中钙离子的含量,从而求出钙硬度。

4、相关的计算公式

总硬度=(CV1)EDTAMCaCO3/0.1    钙硬度=(CV2)EDTAMCa/0.1  镁硬度=C(V1-V2)MMg/0.1

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篇七 :实验七.水硬度的测定(上课)

实验七、水总硬度的测定(配位滴定法)

一、实验目的:

1.了解水的硬度的测定意义和常用表达方法;

2.掌握EDTA法测定水的总硬度的原理和方法;

3.掌握铬黑T的使用及终点颜色变化,了解金属指示剂的特点。

二、实验原理

、水硬度的表示法

    一般所说的水硬度就是指水中钙、镁离子的含量。最常用的表示水硬度的单位有:

1. 以度表示,1o=10 ppm CaO,(mg/L)相当10万份水中含1份CaO。

2. 以水中CaCO3的浓度(ppm)计相当于每升水中含有CaCO3多少毫克。

MCaO—氧化钙的摩尔质量(56.08 g/mol),

MCaCO3—碳酸钙的摩尔质量(100.09 g/mol)。

(二)、测定原理:

    测定水的总硬度,一般采用配位滴定法即在pH=10的氨性溶液中,以铬黑T作为指示剂,用EDTA标准溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+,直至溶液由紫红色经紫蓝色转变为蓝色,即为终点。反应如下:

     滴定前:EBT  +  M(Ca2+、Mg2+)  =  M-EBT

           (蓝色)                       pH=10 (酒红色)

     滴定开始至化学计量点前:H2Y2- + Ca2+  =  CaY2-  +  2H+

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篇八 :实验三 矿泉水硬度的测定

实验三  矿泉水硬度的测定

姓名:成志华                专业:应用化学          

班级:112                学号:2011017051

实验日期:20##年6 月23 日      成绩:

摘要:水硬度是水质的一个重要监测指标,通过监测可以知道其是否可以用于工业生产及日常生活,硬度是工业用水、生活用水中常见的一个质量指标。目前的分析测定方法很多,主要可分为化学分析法和仪器分析法,其中化学分析法以EDTA络合滴定法为主。[1]

关键词:自来水、硬度、络合滴定

 1引言

水的硬度主要是由于水中含有钙盐和镁盐,其他离子如铁、铝、锰、锌等也形成硬度,但一般含量甚微,在测定硬度时可以忽略不计。硬度是工业用水、生活用水中常见的一个质量指标。水的总硬度包括暂时硬度和永久硬度。在水中以碳酸氢盐形式存在的钙、镁盐加热被分解,析出沉淀而除去,这类盐所形成的硬度称为暂时硬度,而

钙、镁的硫酸盐或氯化物等所形成的硬度称为永久硬度。由钙离子形成的硬度称为钙硬,由镁离子形成的硬度称为镁硬。测定水的硬度实际上就是测定水中钙离子和镁离子的含量。

水的硬度一般采用配位滴定法,即在pH=10的氨性缓冲溶液中,以铬黑T做为指示剂,用EDTA标准溶液直接滴定水中的,直至紫红色变蓝绿色为终点,但为避免其它金属离子的干扰,需根据不同的水质加入不同量的掩蔽剂。天然水和自来水中含有大量,少量的Fe3+,而A13+、Mn2+、Cu2+量很少,只需加入2—5mL三乙醇胺即可。测定工业用水的硬度时,

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