篇一 :实验十七_p区非金属元素(一)(卤素、氧、硫)

实验十六 p区非金属元素(一)(卤素、氧、硫)

[实验目的]

1、学习氯气、次氯酸盐的制备方法。

2、掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性的区别。

3、掌握H2O2的某些重要性质。

4、掌握不同氧化态硫的化合物的主要性质。

5、掌握气体发生的方法和仪器安装。

6、了解氯、溴、氯酸钾的安全操作。

[实验内容]

一、KClO3和NaClO的制备

1、制备Cl2

药品:15g MnO2 (或KMnO4) +30 ml浓HCl

MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑

2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+8H2O +2KCl +5Cl2↑

2、制备KClO3

A试管 :15 ml 30%KOH+Cl2 热水加热

6KOH(30%)+3Cl2 KClO3+5KCl+3H2O

A试管由无色变为黄色,产生小气泡,当由黄色变无色后,将A试管冷却,即有KClO3晶体析出。

3、制备NaClO

B试管: 15ml 2 mol?l-1NaOH+Cl2 冷水

2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O

4、制备Cl2水

C试管: 15ml 蒸馏水+Cl2

5、吸收尾气:

D试管 : 2 mol?l-1 NaOH+NaS2O3+Cl2

注意事项:

(1) A、B、C可以分步进行,

(2) 装置气密性要完好

(3) 浓HCl要缓慢滴加

(4)反应完毕,先向烧瓶中加入大量水,然后拆除装置

(5) 反应开始时要加热,反应开始后,可停止加热。

二、Cl2、Br2、I2的氧化性

及Cl-1、Br-、I-1的还原性

同学们自行设计实验:

(1)、卤素单质的氧化性顺序

(2)、卤素离子的还原性顺序

三、卤素含氧酸盐的性质

1、NaClO的氧化性

① 0.5ml NaClO+5滴0.2mol·L-1KI+2滴1mol·L-1H2SO4

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篇二 :实验3 p区非金属元素(II)(氮族、硅、硼)(何艳)(修改版^_^)

湖北工程学院 化学与材料科学学院 无机化学实验报告(2013)

实验3 p区非金属元素(II)(氮族、硅、硼)

何 艳 (仅修改版面格式,未修改内容)

(学号:012301314211实验日期:20xx年3月19日 实验指导教师:周环波)

摘要(Abstracts):为了试验并掌握不同氧化态氮的化合物的主要性质,试验磷酸盐的酸碱性和溶解性,了解硅酸盐的主要性质。本实验通过一些简单可行的方法,完成了铵盐及硝酸盐的热分解的实验,磷酸盐的酸碱性和溶解性的测定与比较,以及硅酸水凝胶的制备。结果表明:铵盐加热易分解;亚硝酸易分解,不稳定,既具有氧化性又具有还原性;硝酸受热易分解,其产物取决于盐中的阳离子,且具有氧化性;磷酸盐都能水解;焦磷酸根离子具有配位性。

关键词(Key Words):氮;硅;硼;化合物;化学性质

实验3p区非金属元素II氮族硅硼何艳修改版

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湖北工程学院 化学与材料科学学院 无机化学实验报告(2013)

3、结论

1)固态铵盐加热易分解,一般分解为氨气和相应的酸,如果酸不挥发,则生成氨气,如果生成的酸具有氧化性,则氨气被氧化为N2O,继而因不稳定分解为N2和O2;

2)硝酸盐受热易分解,其产物取决于盐中的阳离子;亚硝酸易分解,不稳定,具有弱酸性,同时既具有氧化性又具有还原性;

3)硝酸由于浓度不同具有不同程度的氧化性,与金属反应的产物也不相同;

4. 磷酸盐中,磷酸二氢盐均溶于水,正盐和一氢盐中除钾盐,钠盐,铵盐之外均不溶于水,磷酸盐都能水解,焦磷酸根离子具有配位性;硅酸盐与酸反应能产生硅酸胶体。

参考文献

[1] 北京师范大学无机化学教研室等编. 无机化学实验(第三版) [M]. 北京:高等教育出版社,2005:150-152. [2] 陈正萍. 硼砂珠实验的改进[J]. 贵州大学学报(自然科学社),1999,02:16-17. [3] 吴淑利. 新型硼酸盐的性质合成研究[D]. 宁波大学2010,25-45.

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篇三 :实验一元素实验报P区非金属实验报告(范本)

实验一 P区非金属元素(卤素、氧、硫)

 

一、实验目的

1、学习……

二、实验原理

1、卤素均具有氧化性,其氧化性强弱为:Cl2>Br2>I2, 前者可氧化后者的X-

X-还原性强弱:Cl-<Br-<I-

比较强弱的原则: Ox1(强) + Red2(强)= Red1(弱) + Ox2(弱)

左边的物质强于右边的同类物质。

2、MClO是一类较强的氧化剂,可氧化某些低价元素和有机色素(包括同族X-的氧化);MClO3是一种相对稳定的氧化剂,中性和碱性溶液中基本无氧化性,酸性溶液表现出氧化性,可氧化I-、Br-、Cl-等。氯气与热强碱反应制备MClO3,与冷强碱反应制备MClO。

3、H2O2为强氧化剂,可氧化I-等还原性物质,甚至将许多硫化物氧化为硫酸盐;其自身不稳定,可渐渐分解出氧气和水,MnO2等可催化其分解,遇到KMnO4等强氧化剂表现出还原性(被氧化成氧气)。

H2O2将强碱性CrO2-氧化为黄色CrO42-,酸性中可将Cr2O72-氧化成蓝色CrO5(水中分解,可被乙醚、戊醇等萃取),此性质可作为H2O2与铬离子的相互鉴定依据。

4、硫化物多为难溶盐,且颜色丰富,溶解性差异较大,据此,可用稀盐酸、浓盐酸、硝酸、王水等不同溶剂来选择性溶解不同硫化物。亚硫酸盐遇酸分解产生SO2,酸性亚硫酸盐(SO2·H2O)遇S2-被还原为S呈氧化性,遇Cr2O72-被氧化为SO42-呈还原性,还原性强于氧化性。硫代硫酸盐呈还原性和酸不稳定性,遇酸分解为S、SO2,遇氧化剂被氧化成SO42-、S4O62-等离子,与银离子可生成沉淀,也可生成络合物。过二硫酸盐酸中具强氧化性,但需有银催化和加热,将Mn2+氧化成MnO4-是鉴定锰离子的重要反应。

三、实验步骤

(一)KClO3、NaClO的制备

结论:浓盐酸与MnO2、MnO4-反应可制氯气,氯气导入热强碱生成氯酸盐,导入冷强碱溶液生成次氯酸盐。氯气可用过量碱吸收。

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篇四 :实验十七 p区非金属元素(二)(硅、硼)

实验十七 p区非金属元素(二)(硅、硼)

[实验目的]

1、掌握硅酸盐,硼酸及硼砂的主要性质。

2、练习硼砂珠的有关实验操作。

[实验用品]见教材。

[实验内容]

一、硅酸与硅酸盐

1、硅酸水凝胶的生成

往2mL20%硅酸钠溶液中滴加6mol·L-1盐酸,观察反应物的颜色、状态。 现象:该反应生成H2SiO3为胶体,为半凝固状态,是软而透明且具有弹性的硅酸凝胶。 总结:H2SiO3称为偏硅酸,是正硅酸(H4SiO4)脱水产物,单个H2SiO3分子溶于水,通常情况下,H2SiO3经缩合形成溶胶,将硅酸凝胶洗涤,干燥胶水后,即成为多孔性固体,称为硅胶。

2、微溶性硅酸盐的生成

在100mL的小烧杯中加入约50mL20%的硅酸钠溶液,然后把氯化钙、硝酸钴、硫酸铜、硫酸镍、硫酸锌、硫酸锰、硫酸亚铁、三氯化铁固体各一小粒投入杯内(注意各固体之间保持一定间隔),放置一段时间后观察有何现象发生。

反应方程式如下所示:

CaCl2+Na2SiO3=CaSiO3+2NaCl(白色微溶物)

Co(NO3)2+Na2SiO3=CoSiO3+2NaNO3 (紫色微溶物)

NiSO4+Na2SiO3=NiSiO3+NaSO4 (翠绿)

ZnSO4+Na2SiO3=ZnSiO3+NaSO4 (白色)

MnSO4+Na2SiO3=MnSiO3+NaSO4 (肉红)

FeSO4+Na2SiO3=FeSiO3+NaSO4 (淡绿)

Fe2(SO4)3+Na2SiO3=Fe2(SiO3)3+NaSO4 (棕褐色)

现象:在Na2SiO3溶液中,生成五颜六色的向上生长的化学树,俗称水中花园。

总结:硅酸盐除碱金属以外,其它金属的硅酸盐都不溶于水。形成水中花园的原因是(以CoCl2为例):将CoCl2固体投入Na2SiO3溶液时,CoCl2晶体表面稍微有些溶解,整个CoCl2晶体被盐溶液包围,此时,Co2+与SiO32-根反应,在晶体周围形成硅酸钴的薄膜,这些金属的硅酸盐薄膜是难溶于水的,而且具有半透性。在半透膜内是溶解度大的金属盐,外面是Na2SiO3溶液,因此,膜内易形成盐的浓溶液,由于存在渗透现象,薄膜外的水不断地透过膜而进入到膜内,内部产生极大的压力,此种压力,在半透膜的任何点都是一样的,但由于外液的水压在膜的上部就比较小,所以水压小的上部半透膜破裂,在破裂的地方金属盐溶液逸出,与薄膜外的Na2SiO3溶液作用,在上部又形成新的难溶硅酸钴半透膜,如此反复破裂,反复形成,则不断向上生长,直至Na2SiO3液面,最后各晶体形成水中花园。 影响水中花园的因素:

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篇五 :p区非金属元素二(氮硅硼)

p区非金属元素(二)(氮族、硅、硼)

? [实验目的]

1、试验并掌握不同氧化态氮的化合物的主要性质。

2、试验磷酸盐的酸碱性和溶解性。

3、掌握硅酸盐,硼酸及硼砂的主要性质。

4、练习硼砂珠的有关实验操作。

? [实验用品]见教材。

? [实验内容]

一、铵盐的热分解

在一支干燥的硬质试管中放入约1g氯化铵,将试管垂直固定、加热,并用润湿的pH试纸横放在管口,观察试纸颜色的变化。在试管壁上部有何现象发生?解释现象,写出反应方程式。

反应方程式如下所示:NH4Cl=NH3+HCI

现象: 由于NH3气体的密度小于空气也小于HCI,生成的NH3气体首先挥发到试管管口,用湿润的pH试纸检验呈碱性,随着分解反应的进行,有大量的HCI气体逸出至试管管口,使pH试纸呈酸性;同时又由于NH3和HCI气体具有加合性,且反应速度极快,在试管壁生成一层白色附着物。

分别用硫酸铵和重铬酸铵代替氯化铵重复以上实验,观察并比较它们的热分解产物,写出反应方程式。

反应方程式如下:(NH4)2SO4= NH3↑+NH4HSO4

(NH4)2Cr2O?7=Cr?2O3+N2↑+4H2O

根据实验结果总结铵盐热分解产物与阴离子的关系。

结论:固态的铵盐加热极易分解,一般分解为NH3和相应的酸。如果酸是不挥发的,则生成NH3和酸式盐或酸残留在容器中。如果生成的酸有氧化性,则NH3被氧化为N2O。

二、亚硝酸的生成和分解

1.亚硝酸的生成和分解

将1mL 3M H2SO4溶液注入在冰水中冷却的1mL饱和NaNO2溶液中,观察反应情况和产物的颜色。将试管从冰水中取出,放置片刻,观察有何现象发生

相应的反应方程式如下:NaNO2+H2SO4= HNO2+NaHSO4

现象:由于生成的HNO2很不稳定,仅能存在于冰的稀溶液中。微热,甚至在冷的情况下,也易分解为NO、NO2和水。NO2为稳定气体。试管口有棕色气体。

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篇六 :p区重要非金属元素及化合物的性质与应用(二)

实验十二    p区重要非金属元素及化合物的性质与应用(二)

一、 实验目的

1、  掌握H2O2,H2S及硫化物的主要性质及其应用。

2、  掌握S,N,P主要含氧酸和盐的性质及其应用。

3、  掌握离子的鉴定。]

4、  巩固元素性质试验及定性分析的基本操作。

二、二、 实验原理

氧和硫,氮和磷分别是周期系ⅥA,ⅤA族元素,为电负性比较大的元素。氧的常见氧化值是-2。H2O2分子中O的氧化值为-1,介于2与-2之间,因此既有氧化性又有还原性。

在酸性介质中:H2O2+2+2e===2H2O              E=1.77V

               O2+2+2e=== H2O2             E=0.68V

碱性介质中:   HO2-+ H2O +2e===3OH-          E=0.88V

               O2+ H2O +2e=== HO2-+ OH-       E=-0.076V

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篇七 :P区元素

P区元素

一、卤素单质(氟、氯、溴、碘、砹)

⒈卤素单质的物理性质

⒉卤素单质的化学性质

卤素是很活泼的非金属元素。卤素单质具有很强的氧化性,能与大多数元素直接化合。

例如:位于前面的卤素单质可以氧化后面卤素的阴离子。

Cl2 + 2Br- → 2Cl- + Br2

★卤素与水反应分为两类:

氧化反应: 2X2 + 2H2O → 4X- + 4H+ + O2

激烈程度:F2>Cl2>Br2,碘不发生此类反应。

歧化反应:

可见,反应进行的程度Cl2>Br2>I2,氟只发生第一类反应。通常所用的氯水、溴水、碘水主要成分是单质。

---★卤素在碱性条件下发生两类歧化反应: X2 + 2OH→ X+ XO+ H2O

---3X2 + 6OH→ 5X + XO3+ 3H2O

二、卤素的氢化物概述

卤素的氢化物称为卤化氢,即氟化氢HF、氯化氢HCl、溴化氢HBr、碘化氢HI等。常温下卤化氢都是无色、有刺激性气味的气体。卤化氢易溶于水,其水溶液叫氢卤酸。除氟化氢外,其它氢化物均为强酸。

可直接用水和卤素与磷混合物反应制备卤化氢。

2P + 3Br2 + 6H2O → 2H3PO3 + 6HBr

2P + 3I2 + 6H2O → 2H3PO3

P区元素

P区元素

P区元素

P区元素

P区元素

+ 6HI

三、卤化物和多卤化物

⒈卤化物

卤素和电负性比它小的元素生成的化合物叫卤化物。卤化物可以分为金属卤化物和非金属卤化物,根据卤化物的键型,又可以分为离子型卤化物和共价型卤化物。

⑴金属卤化物

所有金属都能形成卤化物。碱金属、碱土金属以及镧系、锕系元素的卤化物大多数属于离子型或接近离子型,例如:NaX,BaCl2,LaCl3等。当阴阳离子极化作用比较明显时,表现出一定的共价性,如:AgCl等。有些高氧化值的金属卤化物则为共价型卤化物,如,AlCl3,SnCl4,FeCl3,TiCl4等。

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篇八 :p虚拟仪器实验报告

虚拟仪器系统设计与调试实验

                   -基于虚拟仪器技术的霍尔传感器位移特性实验

实验报告

  专业:测控技术与仪器

学号: 201002540115

姓名:     

 

一、实验目的

1、   进一步了解虚拟仪器系统的组成、特点、工作原理

2、  采用所提供的仪器、设备完成硬件系统的连接、调试

3、  通过基于LabVIEW平台霍尔传感器位移特性实验应用程序的开发,掌握VI的数据采集技术,信号处理技术,数据显示,数据结果存储等软件编程技术。

4、采用所开发的系统完成霍尔传感器位移特性实验,通过此环节进一步掌握与熟悉基于虚拟仪器测试系统的特点及系统调试技术

二、实验设备及仪器

1、CSY2000系列传感器实验台

2、PCI—6014数据采集卡一块

3、SC —2075信号调理卡一块

4、装有LabVIEW开发工具的PC机一台

 5、示波器一台

三、实验内容

实验分三大部分:

  第一部分、仿真程序设计:本阶段信号采集采用虚拟信号发生器,其它的功能数据分析处理、保存、回放功能和真实实验完全相同,本实验过程从课程学习开始和理论学习同步进行;

  第二部分、真实实验程序设计及调试:本阶段要建立数据采集硬件系统,完成数据分析处理、保存、回放功能,本实验过程从课程学习后段实验室集中进行;

  第三部分、霍尔传感器位移特性实验:要求学生采用所开发的程序完成霍尔传感器位移特性实验的所有功能,并在此基础上进行分析得出实验报告。

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