华南 师 范 大学 实验 报 告

学生姓名                      学    号                            

专    业      化学(师范)       年级、班级                            

课程名称      物理化学实验    实验项目纯液体饱和蒸气压的测定——静态法

实验类型 ：□验证□设计□综合  实验时间      年       月       日

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液体饱和蒸汽压的测定

一、实验目的

1.明确液体饱和蒸汽压的意义，熟悉纯液体的饱和蒸汽压与温度的关系以及克劳休斯-克拉贝农方程。

2.了解静态法测定液体饱和蒸汽压的原理。

3.学习用图解法求解被测液体在试验温度范围内的平均摩尔蒸发焓与正常沸点。

二、实验原理

1.热力学原理

通常温度下(距离临界温度较远时)，纯液体与其蒸气达平衡时的蒸气压称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称为蒸气压。蒸发1mol液体所吸收的热量称为该温度下液体的摩尔气化热。

液体的蒸气压随温度而变化，温度升高时，蒸气压增大；温度降低时，蒸气压降低，这主要与分子的动能有关。当蒸气压等于外界压力时，液体便沸腾，此时的温度称为沸点，外压不同时，液体沸点将相应改变。当外压为101.325kPa时，液体的沸点称为该液体的正常沸点。

液体的饱和蒸气压与温度的关系用克劳修斯-克拉贝龙方程式表示：

                                          (1)

式中，R为摩尔气体常数；T为热力学温度；Δ_vapH_m为在温度T时纯液体的摩尔气化热。

假定Δ_vapH_m与温度无关，或因温度范围较小，Δ_vapH_m可以近似作为常数，积分上式，得：

                    (2)

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宁 波 工 程 学 院

物理化学实验报告

专业班级   化工         姓名               序号  ________                  

同组姓名  ___________ 指导老师胡爱珠、杨建平实验日期 2010年3月19日               

实验名称                    实验一  液体饱和蒸汽压的测定                            

一、实验目的

1.掌握用等位计测定乙醇在不同温度下的饱和蒸汽压。

2.学会用图解法求乙醇在实验室温度范围内的平均摩尔蒸发含与正常沸点。

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华南师范大学实验报告

课程名称     物理化学实验    实验项目     饱和蒸汽压的测定      

【实验原理】

在封闭体系中，当液相的蒸发速度与相应气相的凝聚速度相等时，体系达到动态平衡，此时的蒸气压为该温度下的饱和蒸气压，液体的饱和蒸气压等于外压时的温度为液体的沸点，因此沸点是随外压变化的，当外压为101325Pa时，称之为正常沸点。每蒸发1mol液体所需的热量称该温度下的摩尔汽化热。

克拉贝龙-克劳修斯方程描述了饱和蒸气压，温度与摩尔汽化热之间的关系：

它是克拉贝龙方程式的简化形式，可以根据该式测定液体的饱和蒸气压。饱和蒸汽压是液体工质最基本的物性参数之一, 是化工、生产、科研、设计过程中的重要基础数据，所以掌握通常测量饱和蒸气压的方法具有很大的实际意义。

液体饱和蒸汽压的测量方法主要有三种：静态法，动态法和饱和气流法。动态法是指在不同外界压力下, 测定液体的沸点, 又称沸点法。动态法与其它两种方法相比具有操作简单，结果比较准确的优点，适用于蒸气压不太高的液体。本实验采用动态法来测量水的饱和蒸气压，并由此得到水的正常沸点和摩尔汽化热。

在封闭体系中，液体很快和它的蒸气达到平衡。这时的蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压。蒸収一摩尔液体需要吸收的热量，即为该温度下液体的摩尔汽化热。它们的关系可用克拉贝龙-克劳修斯方程表示：

       

若温度改变的区间不大，DH可视为为常数(实际上DH与温度有关)。积分上式得：

                                          

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实验名称：液体饱和蒸汽压的测定

报告人：曾辉                                实验时间20##年05月04日一、实验目的： 

   （1）明确液体饱和蒸汽压的定义，熟悉纯液体的饱和蒸汽压与温度的关系，即克劳休斯-克拉贝农方程。

   （2）了解静态法测定液体饱和蒸汽压的原理。

   （3）学习用图解法求解被测液体在试验温度范围内的平均摩尔蒸发焓与正常沸点。

二、实验原理：

1、热力学原理

   在远低于液体临界温度下，处于密闭的真空容器中的液体，一些动能较大的液体分子可从液相进入气相，而动能较小的蒸汽分子因碰撞而凝结成液相，当这两个过程的速度相等时，气液两相建立动态平衡，此时液面上的蒸汽压力就是该温度下该液体的饱和蒸汽压，简称为蒸汽压。蒸发1mol液体所吸收的热量称为该温度下液体的摩尔蒸发焓，用Δ_vapH^*_m表示。

    纯液体的蒸气压随温度的变化而变化，当温度升高，分子运动加剧，更多的高动能分子由液相进入气相，因而蒸气压增大；反之，温度降低，则蒸气压减小。当蒸气压等于外界压力时，液体更沸腾，此时的温度称为沸点，所以，外压不同时，液体的沸点也不同，当外压为101.325kPa时，液体的沸点称为该液体的正常沸点。

液体的饱和蒸气压与温度的关系用克劳休斯-克拉贝农方程式表示为

                 Dlnp/dT=Δ_vapH^*_m/RT²                                       (1)

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实验二 液体饱和蒸气压的测定

Measurementof Saturated Vapor Pressure

王暮寒 PB10207067

 中国科学技术大学生命科学学院

Muhan Wang PB10207067

School of Life Science, University of Science & Technology of China, Hefei

Email：wangmh@mail.ustc.edu.cn

2012.5

【关键词】

    饱和蒸汽压

    克拉伯龙-克劳修斯方程

    温度

    摩尔汽化热

【KEYWORDS】

    Saturated vapor pressure

    Claperon-Clasius Equation

    temperature

Molar Heat of vaporization

 【摘要】

    根据克拉贝龙-克劳修斯方程，在一定温度范围内，对于纯液体的炮和蒸汽压P与温度T，lnP与1/T之间存在线性关系。利用动态法测定不同温度T下环己烷的饱和蒸汽压p，得出克拉贝龙-克劳修斯方程，从而求算环己烷的摩尔气化热，求得环己烷在大气压下的正常沸点。

【ABSTRACT】

According to the Claperon-Clasius Equation, there is a linear relation between T, the temperature of a fluid and p, the saturated vapor pressureof it.By measuring the saturated vapor pressure of cyclohexaneunder different temperatures, we could verify the linear relation, and further more, calculate the molar heat of vaporization along with the boiling point of cyclohexane.

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大学化学实验II实验报告

(物理化学实验部分）

学院： 资环学院               专业：   环境工程                       班级：环境131班

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