篇一 :氧化还原反应实验报告

实验十二 氧化还原反应 

一、实验目的 

1. 理解电极电势与氧化还原反应的关系和介质、浓度对氧化还原反应的影响。

2.加深理解氧化态或还原态物质浓度变化对电极电势的影响。 

3.进一步理解原电池、电解及电化学腐蚀等基本知识。

 [教学重点] 

电极电势和氧化还原反应的关系。 

[教学难点] 

原电池、电解及电化学腐蚀等知识。

 [实验用品] 

仪器:低压电源、盐桥、伏特计 

药品:0.5 mol·L-1Pb(NO3)2、(0.5、1 mol·L-1)CuSO4、0.5 mol·L-1 ZnSO4、 

0.1 mol·L-1KI、0.1 mol·L-1FeCl3、0.1 mol.L-1KBr、0.1 mol·L-1FeSO4、(1、3 mol·L-1) H2SO4、6 mol·L-1HAc、(2 mol·L-1、浓)HNO3、(0.01、0.1 mol·L-1)KMnO4、6 mol·L-1NaOH、0.1 mol·L-1K2Cr2O7、饱和KCl、浓NH3·H2O、饱和氯水、I2水、Br2水、CCl4、酚酞溶液、Na2S2O3、红石蕊试纸 

材料:导线、砂纸、电极(铁钉、铜片、锌片、碳棒) 

二、实验内容 

(一)电极电势和氧化还原反应 

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篇二 :南京市雨花台中学氧化还原反应实验报告

实验十二 氧化还原反应

.一、实验目的

1. .理解电极电势与氧化还.原反应的关系和介质、浓度对氧化还原反应的影响。2.加深理解氧化态或还原态物质浓度变化对电.极电势的影响。 3.进一步理解原.电池、电解及电化学腐蚀等基本知识。

.[教学重点]

电极电势和氧化还原反应的关系。

.[教学难点]

.原电池、电.解及电化.学腐蚀等知识。

.[实验用品]

.仪器:低压电源、盐桥、伏特计

.药品:0.5 mol·L-1Pb(NO3)2、(0.5、1 mol·L-1)CuSO4、0.5 mol·L-1 ZnSO4、

0.1 mol·L-1KI、0.1 mol·.L-1FeCl3、0.1 mol.L-1KBr、0..1 mol·L-1FeSO4、(1、3 mol·L-1) H2SO4、6 .mol·L-1HAc、(2. mol·L-1、浓)HNO3、(0.01、0.1 mol·L-1)KMnO4、6 mol·L-1NaOH、0.1 mol·L-1K2.Cr2O7、饱和KCl、浓NH3·H2O、饱和氯水、I2水、Br2水、CCl4、酚酞溶液、Na2S2O3、红石蕊试纸

材料:导线、砂纸、电极(铁钉、铜片、锌片、碳棒)

.二、实验内容

.(一)电极电势和氧化还原反应

1.2Fe3++ 2I-= 2Fe2++ I2 I2易溶于.CCl.4,CCl4层显紫红色 2.Fe3++ Br-不起反应,CCl4层无色

3.Cl2+ 2Br-= 2Cl-+ Br2 Br2溶于CCl4,CCl4层显橙黄色

.(二)浓度和酸度对电极电势影响

1.浓度影响

在两只50m L烧杯中,分别注入30mL 0.5mol·L-1 ZnS.O4和0.5mol·L-1 CuSO4,在ZnSO4中插入Zn片,CuSO4中插.入Cu片,中间以盐.桥相通,用导线将Zn片Cu片分别与伏特表的负极和正极相接。测量两电极之间的电压。

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篇三 :实验14氧化还原反应

篇四 :氧化还原反应与配位平衡实验报告

氧化还原反应与配位平衡实验报告

姓名:     学号:     班级:

 


实验一:氧化还原反应

一、实验目的

    学会装配原电池。掌握电极的本性,电对的氧化型或还原型物质的浓度、介质的酸度等因素对电极电势、氧化还原反应的方向、产物、速率的影响。通过实验了解化学电池电动势。

二、实验原理

    推动氧化还原反应发生的推动力是氧化还原电对形成的电动势E,E可由正负极的电极电势求出:

E =  -

分别为正负极电对的电极电势。若E > 0,那么氧化还原反应能够发生;反之不能发生。利用这一原理可将氧化还原反应设计为原电池。

    在常温下的能斯特方程为:

 =   + lg

其中是该电对的标准电极电势,R为常数。当氧化型物质的浓度降低(如生成沉淀或形成配合物)时,会导致电极电势降低;反之,当还原性物质的浓度降低时,电极电势会升高。

有时,一个半反应中的氧化型物质不只一个,若增加另一种物质的浓度,也会使电对的电极电势升高。

三、实验用品

仪器:试管若干、烧杯两个、盐桥、伏特表、胶头滴管、表面皿。

药品:浓盐酸、2mol/L硝酸、6mol/L醋酸、1mol/L硫酸、6mol/L氢氧化钠、浓氨水、1mol/L硫酸锌、0.01、1mol/L硫酸铜、0.1mol/L碘化钾、溴化钾、三氯化铁、硫酸铁、碘酸钾、溴水、碘水、1mol/L硫酸亚铁、3%过氧化氢、饱和氯水、饱和氯化钾、四氯化碳、酚酞指示剂、0.4%淀粉溶液。

四、实验内容

1.         取0.5mL 0.1mol/L碘化钾于试管中,滴入2~3滴三氯化铁溶液,再注入0.5mL四氯化碳,振荡,静置,观察现象。

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篇五 :氧化还原反应实验报告

氧化还原反应

实验目的:

通过实验掌握氧化还原反应的基本原理,熟悉几种常见的氧化还原反应。

实验原理:

·         物质的氧化还原能力的强弱与物质的本性有关, 氧化还原能力通常根据电对的电极电势的高低来判定。

·         氧化还原反应进行的方向、次序、程度, 可以根据氧化剂和还原剂所对应的电对电极电势的相对大小来判定。

?E = E氧化剂电对电势 - E还原剂电对电势 > 0 反应能自发进行

?E = E氧化剂电对电势 - E还原剂电对电势  0 反应处于平衡状态

?E = E氧化剂电对电势 - E还原剂电对电势 < 0 反应不能自发进行

·         氧化还原反应总是优先在电极电势差值最大的两个电对所对应的氧化剂和还原剂之间进行。

·         电极电势差值较小的两个电对所对应的氧化剂和还原剂之间能否进行氧化还原反应,应考虑浓度的影响。

实验过程:在Na3AsO4与 I- 的氧化还原反应方程式中, 有 H+, 与OH- 参加,因此介质的 pH值将对反应有显著的影响。

由于AsO43- / AsO2-   与 I2 / I- 的氧化还原电对的值相近, 因此, 可以通过改变溶液的酸碱性改变氧化还原反应进行的方向。反应可在同一试管中进行, 先在酸性中观察Na3AsO4与 KI的反应(为了便于观察碘单质的生成与, 常加入CCl4萃取碘),观察碘单质的生成,然后再加入碱溶液使反应液呈碱性,观察碘单质的消失。试验中,酸的加入量应控制在使反应进行即可, 应避免加入过量的酸。 由于含砷的化合物有较高的毒性,反应的废液应回收到指定的回收瓶中,统一处理。如果不慎试液滴在皮肤上,应立即冲洗。

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篇六 :课题_氧化还原反应实验报告

氧化还原反应实验报告

一、实验目的

1.理解电极电势与氧化还原反应的关系和介质、浓度对氧化还原反应的影响。2.加深理解氧化态或还原态物质浓度变化对电极电势的影响。3.进一步理解原电池、电解及电化学腐蚀等基本知识。

[教学重点]电极电势和氧化还原反应的关系。

[教学难点]

原电池、电解及电化学腐蚀等知识。

[实验用品] 

仪器:低压电源、盐桥、伏特计

药品:0.5 mol·L-1Pb(NO3)2、(0.5、1mol·L-1)CuSO4、0.5mol·L-1 ZnSO4、

0.1 mol·L-1KI、0.1 mol·L-1FeCl3、0.1 mol.L-1KBr、0.1 mol·L-1FeSO4、(1、3 mol·L-1) H2SO4、6 mol·L-1HAc、(2 mol·L-1、浓)HNO3、(0.01、0.1 mol·L-1)KMnO4、6 mol·L-1NaOH、0.1 mol·L-1K2Cr2O7、饱和KCl、浓NH3·H2O、饱和氯水、I2水、Br2水、CCl4、酚酞溶液、Na2S2O3、红石蕊试纸 

材料:导线、砂纸、电极(铁钉、铜片、锌片、碳棒) 

二、实验内容 

(一)电极电势和氧化还原反应 

1.2Fe3++ 2I-= 2Fe2++ I2 I2易溶于CCl4,CCl4层显紫红色 2.Fe3++ Br-不起反应,CCl4层无色 

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篇七 :实验二氧化还原反应

广东省高级技工学校文化理论课教案(首页)(代号A—3

JWC001-1-1

教学过程(代号A-4

JWC001-1-2                                               1

教学过程(代号A-4

JWC001-1-2                                               2

教学过程(代号A-4

JWC001-1-2                                               3

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篇八 :氧化还原滴定法和配位滴定法实验自修报告 2

氧化还原滴定法

一、概述

氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定分析方法。

氧化还原滴定法在药物分析中应用广泛,用于测定具有氧化性和还原性的物质,对不具有氧化性或还原性的物质,可进行间接测定。

氧化还原反应较复杂,常伴有各种副反应,反应速度较慢,因此,氧化还原滴定法要注意选择合适条件使反应能定量、迅速、完全进行.

反应条件:

1. 滴定反应必须按一定的化学反应式定量反应,且反应完全,无副反应。

2. 反应速度必须足够快。

3. 必须有适当的方法确定化学计量点

氧化还原滴定法终点的判断

(一)自身指示剂

如 KMnO4 滴定H2C2O4时, KMnO4 既是标准溶液又是指示剂。

(二)特殊指示剂

如用于碘量法中的淀粉溶液,本身不参与氧化还原反应,但它能与氧化剂作用产生特殊的颜色,因而可指示终点。

(三)氧化还原指示剂

二、高锰酸钾法

(一)基本原理和条件

高锰酸钾法是以具有强氧化能力的高锰酸钾做标准溶液,利用其氧化还原滴定原理来测定其他物质的滴定分析方法。强酸性溶液中:

           MnO4- + 8H +  + 5e-  →  Mn2-  +  4H2O

酸度太高时,会导致高锰酸钾分解,因此酸度控制常用3mol/L的H2SO4来调节,但不能用HNO3或HCl来控制酸度。因为硝酸具有氧化性会与被测物反应,而盐酸具有还原性能与KMnO4反应。

(二)测定方法
1.直接滴定法 

由于高锰酸钾氧化能力强,滴定时无需另加指示剂,可直接滴定具有还原性的物质。

2.返滴定法 

可测定一些不能直接滴定的氧化性和还原性物质。

3.间接滴定法 

有些非氧化性或还原性物质不能用直接滴定法或返滴定法测定时,可采用此法。

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