实验三：电解质溶液的电导测定实验

在浓度极稀的时候，额强电解质的Am与√C几乎成线性关系。

由于Kcl溶液是强电解质溶液，可以用外推法作当C ---- 0时，与纵坐标的交点即是溶液在无限稀释时的摩尔电导率Am

               图一 ：Kcl溶液的摩尔电导Am对√C作图                                                                 

…… …… 余下全文

 电导滴定分析法测定未知酸

实验者：曾惜 （2011222702）   合作者：曾子夜（2011222703）

日期：2013.4.3

一、实验目的和要求

1.       掌握电导率仪和测定溶液电导值的基本操作；

2.       了解电导电极的结构和使用；

3.       掌握电导滴定的基本原理和判断终点的方法。

二、实验原理

在滴定分析中，借助于滴定过程中离子浓度变化而引起的电导值的变化来判断滴定终点，这种方法称为电导滴定。属于仪器分析方法中的一种，该方法适用于稀溶液、有色溶液和无合适指示剂情况下的滴定分析。以NaOH标准溶液滴定HCl溶液的电导滴定曲线来看：

在NaOH溶液与HCl的溶液的滴定中，各种离子的极限摩尔电导值如图中所示，在滴定开始是，由于H⁺的极限摩尔电导值较大，测定的溶液电导值也比较大；随着滴定进行，H⁺和OH⁺不断结合生成不导电的水，在H⁺离子浓度不断下降的同时不断增加同等数量的Na⁺离子，但是由于Na⁺离子导电能力小于H⁺离子，因此溶液的电导值也是不断下降的；在化学计量点以后，随着过量的NaOH溶液不断加入，溶液中增加了具有较强导电能力的OH-离子，因为溶液的电导值也会不断增加。由此可以判断，溶液具有最小电导值是所对应的滴定剂体积为滴定终点。

三、实验仪器与试剂

1.       DDS-307型电导率仪

2.       DJS-1C型铂黑电导电极（电极标明：0.863）

3.       磁力搅拌器一台

…… …… 余下全文

    实验名称              电导的测定及其应用                        

一、实验目的

1.测量KCl水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率；

2.用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数；

3.掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。

二、实验原理

1、电导G：对于电解质溶液，常用电导表示其导电能力的大小。电导G是电阻R的倒数，即 G=1/R。电导的单位是西门子，常用S表示。1S=1Ω^－1

2、电导率或比电导：κ=Gl/A   （2.5.1）

其意义是电极面积为及1m²、电极间距为lm的立方体导体的电导，单位为S·m^－1。

对电解质溶液而言，令l/A = K_cell，K_cell称为电导池常数。

所以                    κ=G l/A =G K_cell

3、摩尔电导率：Λ_m=κ/ C      （2.5.2）

强电解质稀溶液的摩尔电导率Λ_m与浓度有如下关系：

Λ_m= Λ^∞_m- A  （2.5.3）

Λ^∞_m为无限稀释摩尔电导率。可见，以Λm对作图得一直线，其截距即为Λ^∞_m。

…… …… 余下全文

                 电导的测定及其应用 

一、实验目的

1、测量KCl水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率。

2、用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数。

3、掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。

二、实验原理

1、电导G可表示为：                  (1)

式中，k为电导率，电极间距离为l，电极面积为A，l/A为电导池常数Kcell，单位为m^-1。

本实验是用一种已知电导率值的溶液先求出Kcell，然后把欲测溶液放入该电导池测出其电导值G，根据（1）式求出电导率k。

摩尔电导率与电导率的关系：            (2)

式中C为该溶液的浓度，单位为mol·m^-3。

2、总是随着溶液的浓度降低而增大的。

对强电解质稀溶液，      (3)

式中是溶液在无限稀释时的极限摩尔电导率。A为常数，故将对作图得到的直线外推至C=0处，可求得。

3、对弱电解质溶液，     (4)

式中、分别表示正、负离子的无限稀释摩尔电导率。

在弱电解质的稀薄溶液中，解离度与摩尔电导率的关系为：       (5)

对于HAc，           (6)

…… …… 余下全文

           宁 波 工 程 学 院

物理化学实验报告

专业班级     姓名         序号  同组姓名        指导老师       实验日期 3月31号 

实验名称            实验五  电导的测定及其应用              

一、实验目的

1、测量KCl水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率。

2、用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数。

3、掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。

二、实验原理

 1、电解质溶液的导电能力通常用点到G来表示，它的单位是西门子，用符号S（西）表示，若将某电解质溶液放入两平行电板之间，两电极之间的距离为l，电极面积为A，则电导率可表示为

                  (1)

式中，k为电导率，电极间距离为l，电极面积为A，l/A为电导池常数Kcell，单位为m^-1。

本实验是用一种已知电导率值的溶液先求出Kcell，然后把欲测溶液放入该电导池测出其电导值G，根据（1）式求出电导率k。

…… …… 余下全文

一、实验目的

1、测量KCl水溶液的电导率，求它的无限稀释摩尔电导率；

2、用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数；

3、掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。

二、实验原理

1、电解质溶液的导电能力通常用电导G来表示，单位为西门子用符号S表示，若将某电解质溶液放入两平行电极之间，设电极间距离为1，电极面积为A，则电导可表示为：

G=к*A/l                         (1)

其中к为电导率，其物理意义：在两平行而相距1m，面积均为1m²的两电极间，电解质溶液的电导率，其单位以SI制表示为s*m^-1，(l/A)为电导池常数，以K_cell表示，单位为m^-1。

通常由于电极的l和A不易精确测量，因此在实验中用一种已知电导率的溶液先求出电导池的常数K _cell，然后再把欲测的的溶液放入该电导池中测出其电导值，在根据上式求出其电导率。

在讨论电解质溶液的导电能力时常用摩尔电导率L_m表示。溶液的摩尔电导率是指把含有1mol电解质的溶液置于相距为1m的两平行板电极之间的电导，单位为S*m²mol^-1  。                  

摩尔电导率与电导率的关系：

                                L_m=к/c                         (2)

…… …… 余下全文

物理化学实验报告

姓名：何思思

班级：工艺五班

学号：10031010526

教师：李慎新

学院：材料化学与工程学院

电导法测定乙酸电离平衡常数

一、  实验目的

1、    掌握电导、电导率、摩尔电导率的概念以及他们之间的联系。

2、    掌握由电导法测定弱电解质电离平衡常熟的原理。

二、  实验原理

1、    电离平衡常数Kc的测定原理：

α=∧m/∧m∞

          CH3COOH —→ CH3COO- + H

开始       C           0     0

平衡     C(1-α)       Cα   Cα

 Kc= Cα²/（1-α）=C∧m²/∧m∞(∧m∞-∧m)

则：C·∧m=(∧m∞·Kc/∧m)- （∧m∞·Kc）

2、    摩尔电导率  的测定原理:

∧m=κ/C    G=κA/l   κ=l/A·G=Kcell·G

G:电阻的倒数  κ：电阻率的倒数

3、不同温度下醋酸的 (S·m²·mol^-1)

…… …… 余下全文