篇一 :实验六 磷酸的电位滴定

实验六   磷酸的电位滴定

应化1101 夏海琴 2014.11.13

一、实验目的

1. 掌握酸度计测量溶液pH和雷磁ZDJ-4A自动电位滴定仪的操作要点。

2. 了解电位滴定法的基本原理。

3. 学习使用Excel或Origin软件处理NaOH滴定磷酸的数据和绘图。更直观地观察滴定曲线中的两个突跃,学会计算相应的两级解离常数。

4. 掌握用三切线法及一级、二级微商来处理实验数据和分析实验结果。

二、实验原理

电位滴定法是根据滴定过程中,指示电极的电位或pH产生“突变”,从而确定滴定终点的一种分析方法。

在以NaOH滴定H3PO4时,将饱和甘汞电极及玻璃电极插入待测溶液中,使之组成原电池:

Ag | AgCl,HCl (0.1 mol/L) | 玻璃膜 | 被测试液 || KCl ( >3.5 mol/L),HgCl2 | Hg

H+     盐桥

玻璃电极                                         甘汞电极

被测试液

由于玻璃薄膜上的阳离子能与溶液中的H+产生离子交换而产生电势,因而称玻璃电极为指示电极,甘汞电极为参比电极,当NaOH溶液不断滴入试液中,溶液H+的活度随着改变,电池的电势也不断变化,可用能斯特(Nernst)公式表示为

E电池= ΔEθ – 0.059V lgαH+ 或E电池= ΔEθ + 0.059V pH

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篇二 :实验六 全自动电位滴定法测定混合酸

实验六 全自动电位滴定法测定混合酸

1 实验目的

(1)初步了解和掌握自动电位滴定仪的原理和操作;

(2)掌握多元酸或混合酸分步滴定的有关规律;

(3)用NaOH溶液滴定由HCl与H3PO4组成的混合溶液,分别测出这两种酸的浓度。 2 实验仪器和试剂

2.1 实验仪器

798MPT(或702SM)自动电位滴定仪,氢离子选择性复合电极(滴定仪和电极均由瑞士万通公司生产)。

100mL烧杯,100mL量筒,10mL(或5mL)移液管,洗耳球。

2.2 实验试剂

0.1031mol/L NaOH标准溶液(已用基准邻苯二甲酸氢钾标定);由HCl与H3PO4组成的待测混合溶液。

3 实验原理和步骤

3.1 实验原理

由于HCl 是强酸,H3PO4的pKa1、pKa2及pKa3分别为2.12、7.20及12.36,用NaOH溶液滴定由HCl与H3PO4组成的混合溶液,滴定曲线有两个突跃。第一个突跃对应的NaOH溶液的体积记作V1,相应的滴定产物是H2O和H2PO4-,滴定反应是

H+ + OH- = H2O (1)

H3PO4 + OH- = H2PO4- (2)

第二个突跃对应的NaOH溶液的体积记作V2,相应的滴定产物是HPO42-,滴定反应是

H2PO4- + OH- = HPO42- (3)

在上述滴定中,V2 -V1是滴定H2PO4- 所消耗的NaOH溶液的体积(见反应(3)),也是滴定H3PO4所消耗的NaOH溶液的体积(见反应(2));V1 -(V2 - V1)= 2V1 - V2 是滴定HCl所消耗的NaOH溶液的体积(见反应(1))。因此,利用上述两个突跃对应的滴定终点V2和 V1 ,按以下两式,可以分别求出混合溶液中HCl和H3PO4的浓度:

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篇三 :磷酸电位滴定

磷酸的电位滴定

药学院10级4小班 王凌阳 10011020096

【实验目的】

1 掌握电位滴定的方法及确定化学计量点的方法 2 用电位滴定法测定磷酸的量浓度 【方法提要】

1 电位滴定法主要 针对一般容量滴定不能进行的测定,如被测液浑浊或本身有颜色等。电位滴定法还可以用于寻找合适指示剂或校正指示剂的终点颜色变化

2 电位滴定法可用来测定某些电力平衡常数 【试剂和仪器】

酸度计、复合电极、电磁搅拌器、搅拌子、移液管(10ml)、烧杯(100ml) NaOH标准溶液(1mol/L),磷酸样品溶液(1mol/L) 【操作步骤】

精密吸取磷酸样品溶液10.00毫升,置于烧杯中,加蒸馏水50毫升,插入复合电极,以NaOH 标准液滴定,记录滴定剂体积及对应pH值,计算H3PO4的浓度。 【数据记录与处理】

磷酸电位滴定数据记录

体积

0 5 5.71 6.36 6.71 7

电位(mv) 291.2 263.5 254.1 246.2 240.8 234.7

一次导数 -5.54 -13.13 -12.969 -15.471 -20.443

二次导数 -10.659 -4.013 -7.104 -16.802

7.41 7.62 7.73 7.82 7.98 8.06 8.22 8.25 8.3 8.37 8.63 8.7 9.05 9.24 9.51 9.87 10.04 10.2 10.96 11.44 12 12.79 13.15 13.54 14.21 15.03 15.51 16.01 16.36 16.45 16.49 16.52 16.54 16.6 16.63

【曲线图】 E-V 曲线图

224.7 -23.512 215.9 -40.422 209.8 -56.727 204.3 -62.304 191.1 -82.128 179.8 -146.094 137.4 -346.637 130.8 -272.751 121.9 -24.16 106.8 -25.771 82.3 -19.116 81.3 -15.859 64.8 -12.036 59 -3.341 54.5 -12.096 44.4 -13.862 39.9 -26.4 38.6 -8.169 26.9 -18.482 20.6 -16.078 12.6 -17.455 4.2 -10.778 -0.3 -11.949 -5.7 -14.279 -14.6 -18.234 -29 -25.851 -40.1 -30.387 -59.3 -45.574 -87.3 -119.706 -102.3 -182.471 -112.2 -251.807 -121.1 -318.986 -125.6 -178.416 -139.8 -252.756 -146.3 -198.24 15.041 -78.569 -149.181 -63.175 -50.126 -826.999 -2065.799 3030.438 10431.13 6276.617 1899.787 51.65 616.224 630.639 64.794 179.195 -72.746 119.143 -20.11 -26.217 -22.317 11.292 -3.179 -6.104 -29.797 -49.597 1.324 -62.333 -454.018 -386.803 -1754.701 -2421.379 5573.317 227.559 1662.651

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篇四 :磷酸的电位滴定

V/ml pH ΔpH ΔV ΔpH/ΔV V平均 Δ(ΔpH/ΔV) (ΔV)平均 (ΔpH/ΔV)平方

0 5 10 12 14 15 1.52 1.75 2.02 2.14 2.27 2.35 0.23 0.27 0.12 0.13 0.08 5 0.046 2.5 5 0.054 7.5 2 0.06 11 2 0.065 13 1 0.08 14.5

0.008 0.006 0.005 0.015 5 3.5 2 1.5 0.002116 0.002916 0.0036 0.004225 0.0064 16 2.45 17 2.55 18 2.67 19 2.84 20 3.08 21 3.5 21.2 3.77 21.25 3.82 21.3 3.95 21.4 4.04 21.5 4.13 21.55 4.22 21.6 4.32 21.65 4.43 21.7 4.53 21.75 4.63 21.8 4.71 21.85 4.79 21.9 4.92 21.95 4.97 22 5.02 23 5.54 24 5.83 25 6 26 6.14 27 6.27 28 6.37 29 6.46 30 6.55 31 6.63 32 6.79 34 6.85 35 6.94 37 7.12 39 7.33 41 7.62 43 8.27 43.05 8.77 43.3 8.94 43.65 9.03 43.7 9.12 43.75 9.21 0.1 1 0.1 1 0.12 1 0.17 1 0.24 1 0.42 1 0.27 0.2 0.05 0.05 0.13 0.05 0.09 0.1 0.09 0.1 0.09 0.05 0.1 0.05 0.11 0.05 0.1 0.05 0.1 0.05 0.08 0.05 0.08 0.05 0.13 0.05 0.05 0.05 0.05 0.05 0.52 1 0.29 1 0.17 1 0.14 1 0.13 1 0.1 1 0.09 1 0.09 1 0.08 1 0.16 1 0.06 2 0.09 1 0.18 2 0.21 2 0.29 2 0.65 2 0.5 0.05 0.17 0.25 0.09 0.35 0.09 0.05 0.09 0.05 0.1 0.1 0.12 0.17 0.24 0.42 1.35 1 2.6 0.9 0.9 1.8 2 2.2 2 2 1.6 1.6 2.6 1 1 0.52 0.29 0.17 0.14 0.13 0.1 0.09 0.09 0.08 0.16 0.03 0.09 0.09 0.105 0.145 0.325 10 0.68 0.2571 1.8 1.8 15.5 16.5 17.5 18.5 19.5 20.5 21.1 21.225 21.275 21.35 21.45 21.525 21.575 21.625 21.675 21.725 21.775 21.825 21.875 21.925 21.975 22.5 23.5 24.5 25.5 26.5 27.5 28.5 29.5 30.5 31.5 33 34.5 36 38 40 42 43.025 43.175 43.475 43.675 43.725 0.02 1 0.00 1 0.02 1 0.05 1 0.07 1 0.18 1 0.93 0.6 -0.35 0.125 1.6 0.05 -1.7 0.075 0.00 0.1 0.9 0.075 0.2 0.05 0.2 0.05 -0.2 0.05 0.00 0.05 -0.4 0.05 0 0.05 1 0.05 -1.6 0.05 0 0.05 -0.48 0.525 -0.23 1 -0.12 1 -0.03 1 -0.01 1 -0.03 1 -0.01 1 0 1 -0.01 1 0.08 1 -0.13 1.5 0.06 1.5 0.00 1.5 0.015 2 0.04 2 0.18 2 9.675 1.025 -9.32 0.15 -0.42 0.3 1.54 0.2 0.00 0.05 0.01 0.01 0.0144 0.0289 0.0576 0.1764 1.8225 1 6.76 0.81 0.81 3.24 4 4.84 4 4 2.56 2.56 6.76 1 1 0.2704 0.0841 0.0289 0.0196 0.0169 0.01 0.0081 0.0081 0.0064 0.0256 0.0009 0.0081 0.0081 0.011025 0.021025 0.105625 100 0.4624 0.066122 3.24 3.24

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篇五 :磷酸的电位滴定

磷酸的电位滴定

一、实验目的

 1、了解酸碱电位滴定的原理及实验方法;了解电位滴定测定磷酸的pKa1和pKa2的方法。

 2、熟悉绘制电位滴定曲线并由电位滴定曲线确定终点。

二、实验原理

    用0.10mo1/L的NaOH电位滴定0.050mo1/L的磷酸可得到有两个pH突跃的pH-V曲线,用三切线法或一阶、二阶微商法可得到终点Vep1和Vep2,再由NaOH溶液的准确浓度可算出酸的浓度。

当磷酸被中和至第一计量点时,溶液由NaH2PO4组成。在sp1之前溶液由H3PO4-H2PO4-组成。当滴定至1/2Vsp1时,由于c H3PO4=c H2PO4-,最好采用下列近似式计算pKa1

           (1)

式中c H3PO4、c H2PO4-分别是滴定至1/2Vsp1时H3PO4和H2PO4-的浓度。

同理,计算pKa2可采用下列近似式:

           (2)

式中c H2PO4-、c HPO42-、分别是滴定至[Vsp1+1/2(Vsp2-Vsp1)]时H2PO4-和HPO42-的浓度。

测定pKa1和pKa2时,以Vep1和Vep2分别代替Vsp1和Vsp2,式(1)和(2)各组分的浓度要准确,NaOH溶液要预先标定且不应含CO32-,盛装磷酸的烧杯要干燥,磷酸的初始体积要准确,滴定中不能随意加水。

电位滴定法测定磷酸的pKa1过程是:由滴定曲线确定Vep1并计算磷酸的初始浓度,在曲线上找到1/2 Vep1所对应的pH,计算此时的c H3PO4、c H2PO4-,然后代入(1)计算pKa1。测定磷酸的pKa2可按同样的步骤进行。

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篇六 :磷酸的电位滴定分析

 磷酸的电位滴定分析

一、实验目的

1.       学习电位滴定的基本原理和操作技术

2.       掌握电位滴定确定终点的方法(pH~V曲线、dpH/dV~V曲线、d2pH/dV2~V曲线制作或内插法)

二、实验原理

1.       磷酸的分步电离

2.       分步滴定条件

3.       电位滴定工作电池

Ag,AgCl∣HCl(0.1mol·L-1) ∣玻璃膜∣磷酸试液∣KCl(饱和) ∣Hg2Cl2,Hg∣Pt

           玻璃电极(指示电极)                     甘汞电极(参比电极)

(pH复合电极:由玻璃电极和参比电极组合而成的电极)

4.       电位滴定确定终点的方法

三、实验内容

1.NaOH溶液的配制与标定

(1)0.1mol·L-1NaOH的配制

(2)NaOH溶液的标定(电位滴定法)

①粗测

②细测

2.磷酸试样溶液的测定(电位滴定法)

①粗测

②细测

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篇七 :磷酸电位滴定曲线

磷酸电位滴定曲线

磷酸电位滴定曲线

磷酸电位滴定曲线

磷酸电位滴定曲线

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篇八 :磷酸的电位滴定

实验   磷酸的电位滴定

一、实验目的

1.掌握电位滴定法的操作及确定计量点的方法;

2.学习用电位滴定法测定弱酸的pKa的原理及方法。

二、实验原理

电位滴定法对混浊、有色溶液的滴定有其独到的优越性,还可用来测定某些物质的电离平衡常数。

磷酸为多元酸,其pKa可用电位滴定法求得。当用NaOH标准液滴定至剩余H3PO4的浓度与生成H2PO4-的浓度相等,即半中和点时,溶液中氢离子浓度就是电离平衡常数Ka1

H3PO4 + H2O = H3O+ + H2PO4-

当H3PO4的一级电离释放出的H+被滴定一半时,[H3PO4]=[ H2PO4-],则K = [H3O+],pKa1 = pH。

同理:

H2PO4-= HPO42-+H3O+

当二级电离出的H+被中和一半时,[H2PO4-]= [ HPO42-],则K = [H3O+],pKa2 = pH。

绘制pH-V滴定曲线,确定化学计量点,化学计量点一半的体积(半中和点的体积)对应的pH值,即为H3PO4的pKa。

三、仪器与试剂

pHS-3C型精密pH计,电磁搅拌器,25mL滴定管,移液管,100mL烧杯;0.1mol·L-1磷酸液,0.1mol·L-1NaOH标准溶液,pH=4.00、6.86、9.18标准缓冲溶液。

文本框: 图17-1 滴定装置连接示意图
l.滴定管 2.pH计 3.复合pH电极 4.磷酸溶液 5.磁子 6.电磁搅拌器
四、实验步骤

连接好滴定装置如图17-1所示。

1.用pH=4.00标准缓冲溶液校准pH计。

2.精密量取0.1mol·L-1磷酸样品溶液10mL,置100mL烧杯中,加蒸馏水10mL,插入甘汞电极与玻璃电极(或复合玻璃电极)。用0.1 mol·L-1NaOH标准液滴定,当NaOH标准液体积未达到10.00mL之前,每加2.00mLNaOH标准液记录一次pH值,在接近化学计量点(加入NaOH液时引起溶液的pH值变化逐渐增大)时,每次加入体积应逐渐减小,在化学计量点前后每加入一滴(如0.05mL),记录一次pH值,尽量使滴加的NaOH标准液体积相等,继续滴定直至过了第二个化学计量点时为止。当被滴定液pH值达到7时,用pH=9.18的标准缓冲溶液再校准一次酸度计。数据记录格式见表 。

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