实验 《混合碱的分析》实验报告
姓 名： 班 级： 柜 号： 日期：
一、实验目的：
二、原理：
三、实验步骤流程图：
四、实验结果与讨论：
1. mol·L-1HCl溶液浓度的标定
HCl溶液的浓度是 mol·L-1
2. 混合碱的分析
结论：混合碱溶液的组成是：NaOH mol·L-1；NaHCO3 mol·L-1；
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篇二 ：实验一 混合碱的分析
工业分析专业实验
混合碱的测定（双指示剂法）
姓 名： 孙明辉
专业班级： 应化0704班
学 号： 07220413
日 期： 20##年3月19日
指导教师： 陈萍
实验一 混合碱的分析
一、 摘要
通过配制适当浓度的HCl，然后用分析纯无水Na2CO3进行标定，精确称量4 g左右的混合碱试样，溶解后用已标定的HCl标准溶液，采用双指示剂法进行滴定，根据前后两次消耗HCl的体积判断试样的成分。结果表明，该试样为Na2CO3与NaHCO3 的混合物。
二、实验目的
1.掌握HCl标准溶液的配制和标定方法以及移液管的使用。
2.掌握用双指示剂法判断混合碱的组成及测定各组分含量的原理和方法
3.进一步熟练滴定操作和滴定终点的判断
三、实验原理
混合碱是NaOH;和Na2CO3或NaHCO3和Na2CO3的混合物。欲测定试样中各组分的含量，可用HCl标准溶液滴定，根据滴定过程中pH值变化的情况，选用两种不同的指示剂分别指示第一、第二终点的到达，即“双指示剂法”。
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篇三 ：实验十一 混合碱的分析(双指示剂法)
实验十一 混合碱的分析（双指示剂法）
一、实验目的
⒈ 进一步熟练滴定操作和滴定终点的判断；
⒉ 掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算。
二、实验原理
混合碱是NaOH 与Na2CO3，或Na2CO3 与 NaHCO3的混合物，采用双指示剂法，可以测定各组分的含量。
首先，在碱液中加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液略带粉红色，即为第一化学计量点，反应如下：
NaOH + HCl = NaCl+ H2O
Na2CO3+ HCl = NaHCO3 +H2O
此时反应产物为NaHCO3和NaCl，溶液pH为8.3，设所消耗HCl溶液的体积为V1（ml）。
然后，继续加入甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色转变为橙色，即为第二化学计量点，反应如下：
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
此时溶液pH为3.7。设所消耗HCl溶液的体积为V2（ml）。
根据V1、V2可计算烧碱中NaOH和Na2CO3的含量。
三、实验试剂
混合碱试样；甲基橙指示剂（1g/L水溶液）；酚酞指示剂（2g/L乙醇溶液）；HCl标准溶液
四、实验仪器
分析天平(公用)、称量瓶(公用)、烧杯(1)、容量瓶(1)、移液管(1)、玻璃棒(1)、锥形瓶(3)、酸式滴定管(1)
五、实验步骤
1．混合碱试液的配制
用递减称量法准确称取0.83-0.85g试样置于烧杯中，用适量去离子水溶解后转移到容量
瓶中定容。
2．第一终点的滴定
用移液管吸取试液一份，置于锥形瓶中，加适量蒸馏水，再加2~3滴酚酞指示剂，用
HCl标准溶液滴定至溶液由红色转变为微红色，记下读数。
3．第二终点的滴定
在上述溶液中再加1 ~2滴甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色转变
为橙色，记下读数。
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篇四 ：实验题目：混合碱分析
化学与制药工程学院
工业分析专业实验
实验题目： 混合碱分析
班 级： 应化0704 学 号： 07220410
姓 名： 实验日期：
实验题目：混合碱分析
一、摘要
本实验采用双指示剂法，通过配制一定浓度的HCl，对混合碱进行了定性和定量的分析。用分析纯无水Na2CO3来标定HCl浓度，并用其来滴定配好的混合碱溶液，根据前后两次消耗HCl的体积判断样品中的成分为Na2CO3与NaHCO3 的混合物，并计算各组分的百分含量。
二、实验目的
1.掌握移液管的使用；
2.掌握HCl标准溶液的配制和标定方法；
3.学会用双指示剂法测定混合碱中各组分的含量，掌握酸碱分步滴定的原理；
4.学会混合碱的总碱度测定方法及计算。
三、实验原理
混合碱是Na2CO3与 NaOH 或Na2CO3与NaHCO3的混合物。测定同一份试样中各组份的含量时，可用HCl标准溶液滴定，选用两种不同指示剂分别指示第一、第二化学计量点的到达。根据到达两个化学计量点时消耗的HCl标准溶液的体积，便可判别试样的组成及计算各组份含量。
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篇五 ：实验九 混合碱中各组分含量的测定
实验九 混合碱中各组分含量的测定（微型滴定法） 一、 实验目的
1. 了解利用双指示剂法测定Na2CO3和NaHCO3混合物的原理和方法。 2. 学习用参比溶液确定终点的方法。 3. 进一步掌握微量滴定操作技术。 二、 实验原理
混合碱是NaCO3与NaOH或NaHCO3与Na2CO3的混合物。欲测定同一份试样中各组分的含量，可用HCl标准溶液滴定，根据滴定过程中pH值变化的情况，选用酚酞和甲基橙为指示剂，常称之为“双指示剂法”。
若混合碱是由Na2CO3和NaOH组成，第一等当点时，反应如下：
HCl+NaOH?NaCl+H2O
HCl+Na2CO3?NaHCO3+H2O
以酚酞为指示剂（变色pH范围为8.0～10.0），用HCl标准溶液滴定至
溶液由红色恰好变为无色。设此时所消耗的盐酸标准溶液的体积为V1（mL）。
第二等当点的反应为： HCl+NaHCO3?NaCl+CO2↑+H2O 以甲基橙为指示剂（变色pH范围为3.1～4.4）,用HCl标准溶液滴至溶液由黄色变为橙色。消耗的盐酸标准溶液为V2（mL）。
当V1＞V2时，试样为Na2CO3与NaOH的混合物，中和Na2CO3所消耗的HCl标准溶液为2V1（mL），中和NaOH时所消耗的HCl量应为（V1-V2）mL。据此，可求得混合碱中Na2CO3和NaOH的含量。
当V1＜V2时，试样为Na2CO3与NaHCO3的混合物，此时中和Na2CO3消耗的HCl标准溶液的体积为2V1mL，中和NaHCO3消耗的HCl标准溶液的体积为（V2-V1）
mL。可求得混合碱中Na2CO3和NaHCO3的含量。
双指示剂法中，一般是先用酚酞，后用甲基橙指示剂。由于以酚酞作指示剂时从微红色到无色的变化不敏锐，因此也常选用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂。甲酚红的变色范围为6.7（黄）～8.4（红），百里酚蓝的变色范围为8.0（黄）～9.6（蓝），混合后的变色点是8.3，酸色为黄色，碱色为紫色，混合指示剂变色敏锐。用盐酸标准溶液滴定试液由紫色变为粉红色，即为终点。
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篇六 ：混合碱的分析
混合碱的分析
一、实验目的：1、学会用双指示剂法测混合碱各组分的组成和含量。
2、掌握酸碱分步滴定的原理。
3、学会计算各组分的含量。
二、实验原理：在混合碱的试液中先加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至 微红色。此时试液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定 NaHCO3,反应如下：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
设滴定体积为V1(mL)。再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准 溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。此时NaHCO3被中和 H2CO3的反应式为：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
设此时消耗HCl标准溶液的体积为V2(mL)。根据V1和V2可以判 混合碱的组成。
三、实验仪器：移液管、酸式滴定管、锥形瓶、洗耳球。
试剂：0.1mol·LHCl标准溶液；甲基橙1g·L水溶液；酚酞2g·L 乙醇溶液。
四、实验步骤和现象：1、用移液管移取25.00mL混合碱于250mL锥形瓶中，加 入2～3滴酚酞，以0.1 mol·LHCl标准溶液滴定至溶液由红
色变为微 红色，为第一终点，记下HCl标准溶液的体积V1。
2、再加入2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色 -1-1-1-1
变为橙色，为第二终点，记下第二次用去HCl标准溶液体积V2。
3、平行测定三次，根据V1 、V2的大小判断混合碱的组成，计算 各组分的含量。
五、注意事项：1、混合碱系NaOH和Na2CO3组成时，酚酞指示剂可适当多加几 否则常因滴定不完全使NaOH的测定结果偏低，Na2CO3的测定结 果偏高。
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篇七 ：混合碱的分析
混合碱的分析(双指示剂法)
设计人：王韦涛
1 实验目的
(1) 了解酸碱滴定法的应用。
(2) 掌握双指示剂法测定混合碱的原理和组成成份的判别及计算方法。
2 实验原理
混合碱是Na2CO3与 NaOH 或Na2CO3与NaHCO3的混合物。欲测定同一份试样中各组份的含量，可用HCl标准溶液滴定，选用两种不同指示剂分别指示第一、第二化学计量点的到达。根据到达两个化学计量点时消耗的HCl标准溶液的体积，便可判别试样的组成及计算各组份含量。
在混合碱试样中加入酚酞指示剂，此时溶液呈红色，用HCl标准溶液滴定到溶液由红色恰好变为无色时，则试液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3则被中和到NaHCO3，若溶液中含 NaHCO3，则未被滴定，反应如下:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3
设滴定用去的HCl标准溶液的体积为 V1(mL) ，再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定到溶液由黄色变为橙色。此时试液中的 NaHCO3 (或是Na2CO3第一步被中和生成的，或是试样中含有的)被中和成CO2和H2O。
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O
此时，又消耗的HCl标准溶液(即第一计量点到第二计量点消耗的)的体积为V2(mL)。
当 V1 > V2 时，试样为Na2CO3与NaOH的混合物，中和Na2CO3所需HCl是分两批加入的，两次用量应该相等。即滴定Na2CO3所消耗的HCl的体积为2V2 ，而中和 NaOH 所消耗的 HCl的体积为(V1 –V2) ，故计算NaOH和Na2CO3的含量公式应为:
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篇八 ：分析实验实验报告思考题答案
实验一、NaOH和HCl标准溶液的配制及比较滴定
1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？
答：由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl和NaOH标准溶液时不能用直接法。
2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？
答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。而HCl的浓度不定， NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取 ，用台秤称取NaOH即可。
3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？
答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。
4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？
答：加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。
实验二、NaOH溶液的配制及食用白醋总酸度的测定
1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3的质量范围？称得太多或太少对标定有何影响？
答：在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液的体积应在20—25ml之间，称取基准物的大约质量应由下式求得：
如果基准物质称得太多，所配制的标准溶液较浓，则由一滴或半滴过量所造成的误差就较大。称取基准物质的量也不能太少，因为每一份基准物质都要经过二次称量，如果每次有±0.1mg的误差，则每份就可能有±0.2mg的误差。因此，称取基准物质的量不应少于0.2000g，这样才能使称量的相对误差大于1‰ 。
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