篇一：混合碱的分析实验报告

实验《混合碱的分析》实验报告

姓名：班级：柜号：日期：

一、实验目的：

二、原理：

三、实验步骤流程图：

四、实验结果与讨论：

1. mol·L^-1HCl溶液浓度的标定

HCl溶液的浓度是 mol·L^-1

2. 混合碱的分析

结论：混合碱溶液的组成是：NaOH mol·L^-1；NaHCO₃ mol·L^-1；

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篇二：实验九混合碱中各组分含量的测定

实验九混合碱中各组分含量的测定（微型滴定法）一、实验目的

1. 了解利用双指示剂法测定Na2CO3和NaHCO3混合物的原理和方法。 2. 学习用参比溶液确定终点的方法。 3. 进一步掌握微量滴定操作技术。二、实验原理

混合碱是NaCO3与NaOH或NaHCO3与Na2CO3的混合物。欲测定同一份试样中各组分的含量，可用HCl标准溶液滴定，根据滴定过程中pH值变化的情况，选用酚酞和甲基橙为指示剂，常称之为“双指示剂法”。

若混合碱是由Na2CO3和NaOH组成，第一等当点时，反应如下：

HCl+NaOH?NaCl+H2O

HCl+Na2CO3?NaHCO3+H2O

以酚酞为指示剂（变色pH范围为8.0～10.0），用HCl标准溶液滴定至

溶液由红色恰好变为无色。设此时所消耗的盐酸标准溶液的体积为V1（mL）。

第二等当点的反应为：  HCl+NaHCO3?NaCl+CO2↑+H2O 以甲基橙为指示剂（变色pH范围为3.1～4.4）,用HCl标准溶液滴至溶液由黄色变为橙色。消耗的盐酸标准溶液为V2（mL）。

当V1＞V2时，试样为Na2CO3与NaOH的混合物，中和Na2CO3所消耗的HCl标准溶液为2V1（mL），中和NaOH时所消耗的HCl量应为（V1-V2）mL。据此，可求得混合碱中Na2CO3和NaOH的含量。

当V1＜V2时，试样为Na2CO3与NaHCO3的混合物，此时中和Na2CO3消耗的HCl标准溶液的体积为2V1mL，中和NaHCO3消耗的HCl标准溶液的体积为（V2-V1）

mL。可求得混合碱中Na2CO3和NaHCO3的含量。

双指示剂法中，一般是先用酚酞，后用甲基橙指示剂。由于以酚酞作指示剂时从微红色到无色的变化不敏锐，因此也常选用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂。甲酚红的变色范围为6.7（黄）～8.4（红），百里酚蓝的变色范围为8.0（黄）～9.6（蓝），混合后的变色点是8.3，酸色为黄色，碱色为紫色，混合指示剂变色敏锐。用盐酸标准溶液滴定试液由紫色变为粉红色，即为终点。

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篇三：实验四混合碱中NaOH Na2CO3含量的测定

实验四混合碱中NaOH Na₂CO₃含量的测定

总学时：4学时

一、实验目的

1. 掌握HCl标准溶液的配制和标定方法

2. 了解测定混合碱中NaOH Na₂CO₃含量的原理和方法

3. 掌握在同一份溶液中用双指示剂法测定混合碱中NaOH Na₂CO₃含量的测定

二、实验原理

碱液易吸收空气中的CO₂形成Na₂CO₃,苛性碱实际上往往含有Na₂CO₃，故称为混合碱，在标定时，反应如下：

NaOH + Hcl ==== NaCl + H₂O

Na₂CO₃ + Hcl ==== NaHCO₃ + H₂O

NaHCO₃ + Hcl ==== NaCl + CO₂ + H₂O

可用酚酞及甲基橙来分别作指示剂，当酚酞变色时，NaOH全部被中和，而Na₂CO₃只被中和到一般，在此溶液汇总再加甲基橙指示剂，继续滴加到终点，则滴定完成

三、实验仪器及试剂

1. HCl标准溶液酚酞

2. 0.2%乙醇溶液

3. 0.2%甲基橙指示剂

四、实验注意事项、特别提示

1. 在溶解混合碱试样时一定要用新煮沸的冷蒸馏水，使其充分的溶解，然后再移入容量瓶里，最后再用新煮沸的冷蒸馏水稀释至刻度

2. 如果待测试样为混合碱溶液，则直接用移液管准确吸取25ml试液三分，分别加入冷蒸馏水，按同法进行测定

3. 测定速度要慢，接近终点时每加一滴后摇匀，至颜色稳定后再加入第二滴，否则，因为颜色变化太慢，容易过量

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篇四：实验四混合碱中NaOH Na2CO3含量的测定

实验四混合碱中NaOH Na₂CO₃含量的测定

总学时：4学时

一、实验目的

1. 掌握HCl标准溶液的配制和标定方法

2. 了解测定混合碱中NaOH Na₂CO₃含量的原理和方法

3. 掌握在同一份溶液中用双指示剂法测定混合碱中NaOH Na₂CO₃含量的测定

二、实验原理

碱液易吸收空气中的CO₂形成Na₂CO₃,苛性碱实际上往往含有Na₂CO₃，故称为混合碱，在标定时，反应如下：

NaOH + Hcl ==== NaCl + H₂O

Na₂CO₃ + Hcl ==== NaHCO₃ + H₂O

NaHCO₃ + Hcl ==== NaCl + CO₂ + H₂O

可用酚酞及甲基橙来分别作指示剂，当酚酞变色时，NaOH全部被中和，而Na₂CO₃只被中和到一般，在此溶液汇总再加甲基橙指示剂，继续滴加到终点，则滴定完成

三、实验仪器及试剂

1. HCl标准溶液酚酞

2. 0.2%乙醇溶液

3. 0.2%甲基橙指示剂

四、实验注意事项、特别提示

1. 在溶解混合碱试样时一定要用新煮沸的冷蒸馏水，使其充分的溶解，然后再移入容量瓶里，最后再用新煮沸的冷蒸馏水稀释至刻度

2. 如果待测试样为混合碱溶液，则直接用移液管准确吸取25ml试液三分，分别加入冷蒸馏水，按同法进行测定

3. 测定速度要慢，接近终点时每加一滴后摇匀，至颜色稳定后再加入第二滴，否则，因为颜色变化太慢，容易过量

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篇五：实验四混合碱中NaOH Na2CO3含量的测定

实验四混合碱中NaOH Na₂CO₃含量的测定

总学时：4学时

一、实验目的

1. 掌握HCl标准溶液的配制和标定方法

2. 了解测定混合碱中NaOH Na₂CO₃含量的原理和方法

3. 掌握在同一份溶液中用双指示剂法测定混合碱中NaOH Na₂CO₃含量的测定

二、实验原理

碱液易吸收空气中的CO₂形成Na₂CO₃,苛性碱实际上往往含有Na₂CO₃，故称为混合碱，在标定时，反应如下：

NaOH + Hcl ==== NaCl + H₂O

Na₂CO₃ + Hcl ==== NaHCO₃ + H₂O

NaHCO₃ + Hcl ==== NaCl + CO₂ + H₂O

可用酚酞及甲基橙来分别作指示剂，当酚酞变色时，NaOH全部被中和，而Na₂CO₃只被中和到一般，在此溶液汇总再加甲基橙指示剂，继续滴加到终点，则滴定完成

三、实验仪器及试剂

1. HCl标准溶液酚酞

2. 0.2%乙醇溶液

3. 0.2%甲基橙指示剂

四、实验注意事项、特别提示

1. 在溶解混合碱试样时一定要用新煮沸的冷蒸馏水，使其充分的溶解，然后再移入容量瓶里，最后再用新煮沸的冷蒸馏水稀释至刻度

2. 如果待测试样为混合碱溶液，则直接用移液管准确吸取25ml试液三分，分别加入冷蒸馏水，按同法进行测定

3. 测定速度要慢，接近终点时每加一滴后摇匀，至颜色稳定后再加入第二滴，否则，因为颜色变化太慢，容易过量

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篇六：实验四混合碱中NaOH Na2CO3含量的测定

实验四混合碱中NaOH Na₂CO₃含量的测定

总学时：4学时

一、实验目的

1. 掌握HCl标准溶液的配制和标定方法

2. 了解测定混合碱中NaOH Na₂CO₃含量的原理和方法

3. 掌握在同一份溶液中用双指示剂法测定混合碱中NaOH Na₂CO₃含量的测定

二、实验原理

碱液易吸收空气中的CO₂形成Na₂CO₃,苛性碱实际上往往含有Na₂CO₃，故称为混合碱，在标定时，反应如下：

NaOH + Hcl ==== NaCl + H₂O

Na₂CO₃ + Hcl ==== NaHCO₃ + H₂O

NaHCO₃ + Hcl ==== NaCl + CO₂ + H₂O

可用酚酞及甲基橙来分别作指示剂，当酚酞变色时，NaOH全部被中和，而Na₂CO₃只被中和到一般，在此溶液汇总再加甲基橙指示剂，继续滴加到终点，则滴定完成

三、实验仪器及试剂

1. HCl标准溶液酚酞

2. 0.2%乙醇溶液

3. 0.2%甲基橙指示剂

四、实验注意事项、特别提示

1. 在溶解混合碱试样时一定要用新煮沸的冷蒸馏水，使其充分的溶解，然后再移入容量瓶里，最后再用新煮沸的冷蒸馏水稀释至刻度

2. 如果待测试样为混合碱溶液，则直接用移液管准确吸取25ml试液三分，分别加入冷蒸馏水，按同法进行测定

3. 测定速度要慢，接近终点时每加一滴后摇匀，至颜色稳定后再加入第二滴，否则，因为颜色变化太慢，容易过量

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篇七：分析化学实验碱度的测定实验报告

实验报告

姓名： 班级： 同组人：

项目碱度的测定 课程： 分析化学 学号：

一、实验目的

1、掌握酸碱滴定法测定碱度的原理和方法。

2、掌握碱度测定结果的计算。

3、熟练滴定操作及相关仪器的操作方法。

二、实验原理

水的碱度主要由碳酸盐、重碳酸盐、及氢氧化物组成,但在某些情况下,如水中存在

磷酸盐、硅酸盐、硼酸盐等也会产生一定的碱度。

碱度的测定是在水样中加入适当的指示剂,用酸标准溶液进行滴定,可分别测出水样

中各种碱度,其反应如下：

OH^-+ H⁺ = H₂O CO₃^2- + H⁺ = HCO₃^-HCO₃^-+ H⁺ = H₂O + CO₂

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篇八：实验四混合碱中NaOH Na2CO3含量的测定

实验四混合碱中NaOH Na₂CO₃含量的测定

总学时：4学时

一、实验目的

1. 掌握HCl标准溶液的配制和标定方法

2. 了解测定混合碱中NaOH Na₂CO₃含量的原理和方法

3. 掌握在同一份溶液中用双指示剂法测定混合碱中NaOH Na₂CO₃含量的测定

二、实验原理

碱液易吸收空气中的CO₂形成Na₂CO₃,苛性碱实际上往往含有Na₂CO₃，故称为混合碱，在标定时，反应如下：

NaOH + Hcl ==== NaCl + H₂O

Na₂CO₃ + Hcl ==== NaHCO₃ + H₂O

NaHCO₃ + Hcl ==== NaCl + CO₂ + H₂O

可用酚酞及甲基橙来分别作指示剂，当酚酞变色时，NaOH全部被中和，而Na₂CO₃只被中和到一般，在此溶液汇总再加甲基橙指示剂，继续滴加到终点，则滴定完成

三、实验仪器及试剂

1. HCl标准溶液酚酞

2. 0.2%乙醇溶液

3. 0.2%甲基橙指示剂

四、实验注意事项、特别提示

1. 在溶解混合碱试样时一定要用新煮沸的冷蒸馏水，使其充分的溶解，然后再移入容量瓶里，最后再用新煮沸的冷蒸馏水稀释至刻度

2. 如果待测试样为混合碱溶液，则直接用移液管准确吸取25ml试液三分，分别加入冷蒸馏水，按同法进行测定

3. 测定速度要慢，接近终点时每加一滴后摇匀，至颜色稳定后再加入第二滴，否则，因为颜色变化太慢，容易过量

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混合碱的测定实验报告