EDTA溶液的配制与标定和水中硬度的测定

实验日期：         年        月       日

处理对象：

实验内容：EDTA溶液的配制与标定和水中硬度的测定

实验原理：

1.EDTA标准溶液的配制（0.01mol/L）——间接法

            m=cVM

2.EDTA标准溶液的标定

以与被测物性质相似的物质（CaCO₃）作为基准物质标定EDTA溶液。

滴定条件：pH=10（NH₃-NH₄Cl作为缓冲溶液，其中加入镁溶液，以便用铬黑T作为指示剂）。

标定中的反应

滴定前：Ca²⁺+MgY^2-?CaY^2-+Mg²⁺

Mg²⁺+HIn^2-?MgIn^-+H⁺

滴定反应：Ca²⁺+H₂Y^2-?CaY^2-+2H⁺

化学计量点时：MgIn^-+H₂Y^2-?MgY^2-+HIn^2-

标定结果的计算

               

3.水中总硬度的测定

测定中的反应

滴定前：Ca²⁺+MgY^2-?CaY^2-+Mg²⁺

Mg²⁺+HIn^2-?MgIn^-+H⁺

滴定反应：Ca²⁺+H₂Y^2-?CaY^2-+2H⁺

Mg²⁺+H₂Y^2-?MgY^2-+2H⁺

化学计量点时：MgIn^-+H₂Y^2-?MgY^2-+HIn^2-

测定结果的计算

       

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实验报告格式：

实验日期：                                     实验地点：                           指导教师：                            .

实验名称：         天然水总硬度的测定                  .

一、实验目的：

（1）掌握EDTA标准溶液的配置和标定方法。

（2）掌握EBT指示剂的使用条件和终点变化。

（3）掌握EDTA法测定水的总硬度的方法和原理。

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实验二水总硬度的测定(配位滴定法)

实验日期：

实验目的：

１、学习EDTA标准溶液的配制方法及滴定终点的判断；

２、掌握钙、镁测定的原理、方法和计算。

一、水硬度的表示法：

    一般所说的水硬度就是指水中钙、镁离子的含量。最常用的表示水硬度的单位有：

１、以度表示，１^o＝10 ppm CaO，相当10万份水中含１份CaO。

２、以水中CaCO₃的浓度(ppm)计相当于每升水中含有CaCO₃多少毫克。

M_CaO—氧化钙的摩尔质量(56.08 g/mol)，

M_CaCO3—碳酸钙的摩尔质量(100.09 g/mol)。

二、测定原理：

    测定水的总硬度，一般采用配位滴定法即在pH＝10的氨性溶液中，以铬黑Ｔ作为指示剂,用EDTA标准溶液直接滴定水中的Ca²⁺、Mg²⁺，直至溶液由紫红色经紫蓝色转变为蓝色，即为终点。反应如下：

     滴定前：EBT  ＋  Ｍe（Ca²⁺、Mg²⁺）  ＝  Ｍe－EBT

           （蓝色）                       pH=10 （紫红色）

     滴定开始至化学计量点前：H₂Y^2- + Ca²⁺  ＝  CaY^2-  +  2H⁺

                             H₂Y^2- + Mg²⁺  ＝  MgY^2-  +  2H⁺

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实验七、水总硬度的测定(配位滴定法)

一、实验目的：

1．了解水的硬度的测定意义和常用表达方法；

2．掌握EDTA法测定水的总硬度的原理和方法；

3．掌握铬黑T的使用及终点颜色变化，了解金属指示剂的特点。

二、实验原理

（一）、水硬度的表示法：

    一般所说的水硬度就是指水中钙、镁离子的含量。最常用的表示水硬度的单位有：

1. 以度表示，1^o＝10 ppm CaO，(mg/L)相当10万份水中含1份CaO。

2. 以水中CaCO₃的浓度(ppm)计相当于每升水中含有CaCO₃多少毫克。

M_CaO—氧化钙的摩尔质量(56.08 g/mol)，

M_CaCO3—碳酸钙的摩尔质量(100.09 g/mol)。

（二）、测定原理：

    测定水的总硬度，一般采用配位滴定法即在pH＝10的氨性溶液中，以铬黑Ｔ作为指示剂,用EDTA标准溶液直接滴定水中的Ca²⁺、Mg²⁺，直至溶液由紫红色经紫蓝色转变为蓝色，即为终点。反应如下：

     滴定前：EBT  ＋  M（Ca²⁺、Mg²⁺）  ＝  M－EBT

           （蓝色）                       pH=10 （酒红色）

     滴定开始至化学计量点前：H₂Y^2- + Ca²⁺  ＝  CaY^2-  +  2H⁺

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实验二水总硬度的测定(配位滴定法)

实验日期：

实验目的：

１、学习EDTA标准溶液的配制方法及滴定终点的判断；

２、掌握钙、镁测定的原理、方法和计算。

一、水硬度的表示法：

   一、水硬度的表示法：

一般所说的水硬度就是指水中钙、镁离子的含量。最常用的表示水硬度的单位有，目前我国使用较多的表示方法有两种：一种是将所测得的钙、镁折算成 CaO 的质量，即每升水中含有 CaO 的毫克数表示，单位为 mg·L^-1 ；另一种以度 ( °) 计：1硬度单位表示 10 万份水中含1份 CaO( 即每升水中含 10mgCaO) ， 1°＝ 10ppm CaO 。这种硬度的表示方法称作德国度。德国就是利用氧化钙（cao）的 量°dh），来描述硬度。 三、硬度是如何分级的？（1）强软水(very soft water)：德国硬度0~4°dh之水，相当于碳酸盐硬度约0~89ppm 之水。 （2）软水(soft water)：德国硬度5~8°dh之水，相当于碳酸盐硬度约90~159ppm之水。 （3）适度硬水(medium hard water)：德国硬度9~12°dh之水，相当于碳酸盐硬度约 160~229ppm之水。 （4）中硬水(fairly hard water)：德国硬度13~18°dh之水，相当于碳酸盐硬度约 230~339ppm之水。 （5）硬水(medium hard water)：德国硬度19~30°dh之水，相当于碳酸盐硬度约340~534 ppm之水。 （6）强硬水(very hard water)：德国硬度30°dh以上之水，相当于碳酸盐硬度535ppm 以上之水。

１、以度表示，１^o＝10 ppm CaO，相当10万份水中含１份CaO。

２、以水中CaCO₃的浓度(ppm)计相当于每升水中含有CaCO₃多少毫克。

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实验十二 水硬度的测定

一 实验目的                   

1、了解硬度的常用表示方法；

2、学会用配位滴定法测定水中钙镁含量，钙含量的原理和方法

3、掌握铬黑T，钙指示剂的使用条件和终点变化。

二、实验原理

1、  总硬度、钙硬度、镁硬度的概念及表示方法；

水的硬度主要是指水中含可溶性的钙盐和镁盐。总硬度通常以每L水中含的碳酸钙的mg数，即mg/L.

钙硬度即每1L水中含的钙离子的mg数，mg/L.

镁硬度即每1L水中含的镁离子的mg数，mg/L

2         总硬度的测定条件与原理

测定条件：以NH₃-NH₄Cl 缓冲溶液控制溶液pH＝10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定水样。

原理：滴定前水样中的钙离子和镁离子与加入的铬黑T指示剂络合，溶液呈现酒红色，随着EDTA的滴入，配合物中的金属离子逐渐被EDTA夺出，释放出指示剂，使溶液颜色逐渐变蓝，至纯蓝色为终点，由滴定所用的EDTA的体积即可换算出水样的总硬度。

3         钙硬度的测定条件与原理；

测定条件：用NaOH溶液调节待测水样的pH为13，并加入钙指示剂，然后用EDTA滴定。

原理：调节溶液呈强碱性以掩蔽镁离子，使镁离子生成氢氧化物沉淀，然后加入指示剂用EDTA滴定其中的钙离子，至酒红色变为纯蓝色即为终点，由滴定所用的EDTA的体积即可算出水样中钙离子的含量，从而求出钙硬度。

4、相关的计算公式

总硬度＝(CV₁)_EDTAM_CaCO3/0.1    钙硬度＝(CV₂)_EDTAM_Ca/0.1  镁硬度＝C(V₁-V₂)M_Mg/0.1

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