一定物质的量浓度溶液的配制实验报告
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实验目的:1、 。
2、 。
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配制一定物质的量浓度的溶液
考试内容:配制100ml0.1mol/LNa2CO3溶液
实验名称:配制100ml0.1mol/LNa2CO3溶液
实验目的:练习配制一定物质的量浓度的溶液;加深对物质的量浓度概念的理解;练习容量瓶的使用方法。
实验原理:溶液稀释前后溶质的物质的量不变。
实验用品:托盘天平、小烧杯、药匙、容量瓶(100ml)、胶头滴管、玻璃棒、量筒、蒸馏水、Na2CO3固体粉末
实验步骤与装置图:
1.计算 所需 Na2CO3固体粉末的质量为:
m(Na2CO3)=100×10-3×0.1mol/L×106g·mol-1=1.06g 因为托盘天平的精确度只能达到0.1,所以应称量1.1g 。
2.称量 称量固体一般应在托盘天平两端各垫一张大小相同的纸。
3.溶解 先将固体置于烧杯中,加入约所配溶液体积一半的水溶解,搅拌并冷却到室温。
4.转移液体 将冷却后的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。
5.洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。
6.定容 向容量瓶中加水至离刻度1~2cm处,改用胶头滴管加水至刻度线。定容时,溶液凹液面恰好与刻度线相切。
7.摇匀
①计算;②称量;③溶解;④冷却转移;⑤振荡;⑥定容;⑦摇匀;⑧倒瓶贴签。
实验现象及误差分析:
1.在溶解过程中用玻璃棒搅拌过于剧烈,不慎溅出几滴溶液,会时配成的溶液浓度比标准值偏低。解释:因溅出几滴溶液会使溶液中溶质的物质的量减少,而溶液的体积不变,所以浓度偏低。
2.定容后的溶液从容量瓶导入试剂瓶时,不慎倒在外面少许,不会造成误差。解释:往试剂瓶倒入时不慎倒出少许,影响的仅是所配之溶液的体积,对所配溶液的物质的量浓度无任何影响。
3.定容时不慎滴加液体超过刻度线,则改实验失败,应倒掉重新配制。解释,容量瓶只能配制固定体积的溶液,定容超过刻度线,就意味着实验失败。
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配制一定物质的量浓度的溶液实验报告
实验目的
1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。
2、加深对物质的量浓度概念的理解。
3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。
实验原理
n=C V,配制标准浓度的溶液
实验用品
烧杯、容量瓶(100mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl(s)、蒸馏水。
实验步骤
(1)计算所需溶质的量
(2)称量:固体用托盘天平,液体用量筒(或滴定管/移液管)移取。
(3)溶解或稀释(用玻璃棒搅拌)
(4)移液:把烧杯液体引流入容量瓶(用玻璃棒引流)。
(5)洗涤:洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液一并移入容量瓶,振荡摇匀。
(6)定容:向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2~3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。(要求平视)
(7)盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
实验结果
计算出溶质的质量
实验结论
(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容,因而不需要计算水的用量。
(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的,而容量瓶的规格又是有限的,常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000 mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
备注
重点注意事项:
(1)容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水;
(2)配制一定体积的溶液时,容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同;
(3)不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释;
(4)溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液;
(5)定容后,经反复颠倒,摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况,这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失;
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实验题目:配制一定浓度的溶液
班级 姓名 同组人
实验目的:
掌握配制某A%溶液的方法
实验器材:
天平、药匙、烧杯、量筒(50ml)、细口瓶、食盐
实验步骤:
1、计算:算出配制50g,6%的NaCl深液中NaCl和H2O的质量。
m(NaCl)= g
m(水)= g
V(水)= ml
2、称量,溶解:用天平称出所需NaCl倒入烧杯中。用量筒量取所需的水,倒入盛有NaCl的烧杯中,搅拌。
3、装瓶:把溶液装入细口瓶中,盖上瓶塞,贴上标签。
标签应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数。
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实验4:配制100mL1.00 mol/L的NaCl溶液
班级: 姓名:
【实验目的】
1、练习配制一定物质的量浓度的溶液;
2、加深对物质的量浓度概念的理解;
3、练习容量瓶的使用方法
【实验仪器药品】
托盘天平、小烧杯、药匙、100ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、量筒
【实验药品】
NaCl固体、蒸馏水
【实验步骤】
【交流与思考】
1、 容量瓶使用时应注意的事项:
2、 为什么要用蒸馏水来配置溶液而不能用自来水配置呢?
3、 为什么要洗涤玻璃棒和烧杯?如何洗涤?
4、 能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中?为什么?
5、 为什么要将配好的溶液,从容量瓶里倒入试剂瓶?
6、 定容时不慎滴加液体超过刻度线,则该怎么做?
7、 下列实验操作会使所配制的溶液浓度偏高,偏低,还是不变?为什么?
①把溶液向容量瓶中转移,有少量溶液溅出;( ) 原因: ;
②未洗涤烧杯和玻璃棒;( ) 原因: ;
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实验报告
【实验一】配制一定物质的量浓度的溶液
一、 实验目的:1、掌握配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。
2、加深对物质的量浓度概念的理解。
3、学会容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法。
4、培养严谨、求实的科学作风。
三、实验用品:烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、 容量瓶 、胶头滴管 氯化钠固体、蒸馏水
四、实验内容:
五、实验注意点:
(1)容量瓶属于精密仪器,主要用于配制一定浓度的溶液,不允许加热。
(2)容量瓶的磨口瓶塞应配套使用,不许互换(可用绳系在瓶颈上)。
(3)使用前应进行气密性检查(方法:向容量瓶里加一定量水,用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察是否漏水。若不漏水,将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否漏水,如不漏水则可使用)。
(4)配溶液时应将溶质放在烧杯中溶解后,再倒入(注意:热溶液一定要将其冷却至室温)容量瓶(即容量瓶不能用来溶解物质),稀释时,应用滴管加液,以防过线。
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实验名称:一定物质的量浓度的溶液的配制
班级______ 座号_____ 姓名:_____________ 实验日期:_____年__月_日
一、实验目的
1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。
2、加深对物质的量浓度概念的理解。
3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。
二、实验用品
烧杯、容量瓶(100mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl(s)、蒸馏水。
三、实验步骤
四、问题和讨论:
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