实验一 电镀铜

一、实验目的

1． 了解电镀的主要装置。

2． 了解镀铜电解液的主要成分和作用。

3． 掌握影响镀层质量的主要因素。

二、实验仪器及材料

1． 仪器：直流稳压源、导线、化学试剂、电子天平、铜板，烧杯(500mL 2只，100mL1只)，鳄鱼夹，砂纸，一元硬币。

2． 药品：NaOH，Na4P2O7，CuSO4，Na2HPO4，NH4NO3，Na2CO3，Na3PO4， Na2SiO3，肉桂酸。

图1 电镀Cu实验装置

三、实验原理

电镀是指在含有欲镀金属的盐类溶液中，以被镀基体金属为阴极，通过电解作用，使镀液中欲镀金属的阳离子在基体金属表面沉积出来，形成镀层的一种表面加工方法。

本实验采用焦磷酸盐镀铜液，能获得厚度均匀、结晶致密的镀铜层，而且操作简便、成本较低且污染小。这种电镀液的主要成分是硫酸铜和焦磷酸钠(Na4P2O7)在溶液中形成的配合物焦磷酸铜钠，反应式为：

CuSO4+2 Na4P2O7→Na4[Cu(P2O7)2]+ Na2SO4；

配离子[Cu(P2O7)2]6-较稳定，溶液中游离的Cu2+浓度很低，所以阴极上的电极反应为：

[Cu(P2O7)2]6-→ Cu2+ +2P2O74-

Cu2++2e→Cu

总反应：[Cu(P2O7)2]6- +2e-→Cu+2P2O74-

四、实验内容及步骤

1． 实验内容

（1）熟悉镀铜装置的各种仪器及作用；

（2）配制镀铜电解液；

（3）观察镀铜工艺过程；

（4）检查铜镀层质量，分析工艺参数对镀层质量的影响。

2． 实验步骤

（1）硬币的预处理。用砂纸打磨硬币，然后用去离子水冲洗干净，放入50℃的除油液中，超声清洗10分钟，将硬币用去离子水冲洗干净并擦干，用电子天平称量，质量记为m1。

除油液配方：NaOH 30g/L，Na2CO3 30g/L，Na3PO4 30g/L，Na2SiO3 4g/L。

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化学电镀法材料工艺实验报告

罗强 材料物理112 2011034070

一、 实验原理

本次电镀实验利用电解池原理，将铜锌合金板接在电源正极上作为电解池的阴极，将石墨接在电源负极上作为电解池的阳极。在通电后，在阴极附近Ni离子被还原成金属附着在阴极的铜锌合金板上，以完成电镀过程。

二、 实验仪器与药品

电解槽、电源、两块铜锌合金板、石墨棒、适量0.1mol/LNiNO3溶液、烧杯、量筒、玻璃棒、电子天平、尺子、烘箱。

三、 实验条件

1、电解槽中不用鼓泡，电解时可用玻璃棒搅拌。

2、电流用0.3A。

3、电解时间为15min。

4、电解在室温下进行。

四、实验过程

1、抛光两块铜锌合金片，用清水清洗后用去离子水冲洗，然后用乙醇溶液清洗，再用吹风吹干。吹干后分别置于电子天平上称量，质量分别记为m1=84.7251g和m2=86.1009g。（注意：m1为放入电解槽后离石墨棒较近的板子，m2为放入电解槽后离石墨棒较远的板子）

2、将两块板子放置在电解槽中，并固定好石墨棒。用尺子测出石墨棒与合金板的最近和最远距离，分别记为L1=5.55cm、L2=12.92cm。

3、用量筒取适量0.1mol/LNiNO3溶液倒入电解槽中。

4、连好电路开始电解过程，时间为15分钟。在电解过程中，时常用玻璃棒搅拌溶液，使溶液浓度随时保持均匀。

5、取出镀好的合金板和石墨棒，倒掉废液，将电解槽洗净放回原位。用去离子水清洗合金板，洗净后放入烧杯，将烧杯置于烘箱中烘15min，中间可取出两次观察镀层情况。

6、将烘干的合金板置于电子天平上称量，质量分别记为m1’=84.7550g和m2’=86.1175g。

7、根据数据和公式计算分散能力，得出结论。

8、收拾好实验用具离开实验室。

五、数据计算

K=L2/L1，M1=m1’-m1，M2=m2’-m2

分散能力T=[（K-M1/M2）/（K-1）]*100%

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毕业设计(论文)开题报告

         题目：电镀法制备超细晶铜

院（系）    材料与化工学院      

专    业     金属材料工程      

班    级       090305班         

姓    名        李府勤          

学    号       090305109       

导    师        彭渝丽         

               2012年  12月  17日

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硫酸铜中铜含量的测定

【摘 要】本实验利用碘量法测定了硫酸铜中铜的含量。最终，得到铜的含量为24.88% ±0.03%，实验的相对标准偏差为0.09% 。

【关键词】碘量法 ；硫酸铜 ；铜

1 引言

硫酸铜的分析方法有国家标准[1]，该方法是在样品中加入碘化钾，样品中的二价铜离子在微酸性溶液中能被碘化钾还原，而生成难溶于稀酸的碘化亚铜沉淀。以淀粉为指示剂用硫代硫酸钠标准溶液滴定，化学反应为：

2Cu2+ + 4I- = 2CuI ?+ I2

I2 + 2S2O = S4O + 2I2-

32-6-

-矿石和合金中的铜也可以用碘量法测定。但必须设法防止其他能氧化I的物质（如

3+3+-、Fe等）的干扰。防止的方法是加入掩蔽剂以掩蔽干扰离子（比如使Fe生成FeI3-NO36配离子而被掩蔽）或在测定前将它们分离除去。若有As（Ⅴ）、Sb（Ⅴ）存在，则应将pH调至4，以免它们氧化I。

间接碘量法以硫代硫酸钠作滴定剂，硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）一般含有少量杂质，比如S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3及NaCl等，同时还容易风化和潮解，不能直接配制准确浓度的溶液，故配好标准溶液后还应标定其浓度。

本实验就是利用此方法测定CuSO4中铜的含量，以得到CuSO4试剂的纯度。 -2 实验部分

2.1 试剂与仪器

Na2S2O3·5H2O；Na2CO3（固体）；纯铜（99.9%以上）；6 mol·L-1HNO3溶液；100 g·L-1KI溶液；1+1和1 mol·L-1H2SO4溶液；100 g·L-1KSCN溶液；10 g·L-1淀粉溶液 电子天平；碱式滴定管；碘量瓶

2.2

2.2.1 实验方法 0.05 mol·L-1Na2S2O3溶液的配制：称取12.5 g Na2S2O3·5H2O于烧杯中，加入约300 mL 新煮沸后冷却的蒸馏水溶解，加入约0.2 g Na2CO3固体，然后用新煮沸且冷却的蒸馏水稀释至1 L，贮于棕色试剂瓶中，在暗处放置1~2周后再标定。

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“十三五”重点项目-电镀铜件项目可

行性研究报告

编制单位：北京智博睿投资咨询有限公司

本报告是针对行业投资可行性研究咨询服务的专项研究报告，此报告为个性化定制服务报告，我们将根据不同类型及不同行业的项目提出的具体要求，修订报告目录，并在此目录的基础上重新完善行业数据及分析内容，为企业项目立项、申请资金、融资提供全程指引服务。

可行性研究报告 是在招商引资、投资合作、政府立项、银行贷款等领域常用的专业文档，主要对项目实施的可能性、有效性、如何实施、相关技术方案及财务效果进行具体、深入、细致的技术论证和经济评价，以求确定一个在技术上合理、经济上合算的最优方案和最佳时机而写的书面报告。

可行性研究是确定建设项目前具有决定性意义的工作，是在投资决策之前，对拟建项目进行全面技术经济分析论证的科学方法，在投 1

资管理中，可行性研究是指对拟建项目有关的自然、社会、经济、技术等进行调研、分析比较以及预测建成后的社会经济效益。在此基础上，综合论证项目建设的必要性，财务的盈利性，经济上的合理性，技术上的先进性和适应性以及建设条件的可能性和可行性，从而为投资决策提供科学依据。

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报告用途：发改委立项、政府申请资金、申请土地、银行贷款、境内外融资等

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“十三五”重点项目-电镀结晶器铜管项目节能评估报告（节能专篇）

编制单位：北京智博睿投资咨询有限公司

节能评估报告是指在项目节能评估的基础上，由有资质单位出具的节能评估报告书、节能评估报告表或节能评估登记表。节能评估，是指根据节能法规、标准，对投资项目的能源利用是否科学合理进行分析评估。根据能源消耗量来划分编制节能评估报告书还是编制节能评估报告表：

注：1、年综合能源消费量3000吨标准煤以上（含3000吨标准煤，电力折算系数按当量值，下同），或年电力消费量500万千瓦时以上，或年石油消费量1000吨以上，或年天然气消费量100万立方米以上的固定资产投资项目，应单独编制节能评估报告书。

2、年综合能源消费量1000至3000吨标准煤（不含3000吨，下同），或年电力消费量200万至500万千瓦时，或年石油消费量500至1000吨，或年天然气消费量50万至100万

立方米的固定资产投资项目，应单独编制节能评估报告表。

3、上述条款以外的固定资产投资项目，应由项目建设方填写节能登记表。

4、部分地区报告分类与国家分类有不一致的情况，如:北京市固定资产投资审批、核准或备案权限内符合下列条件的项目应进行节能评估和审查：a:建筑面积在2万平方米以上（含）的公共建筑项目;b:建筑面积在20万平方米以上（含）的居住建筑项目；c:其它年耗能2000吨标准煤以上（含）的项目。

电镀结晶器铜管项目节能评估报告编制大纲：

前 言

0.1、分析目的和意义

0.2、固定资产投资项目节能分析的程序

第一章 电镀结晶器铜管项目节能分析总则

1.1 节能分析的目的

1、通过对项目能源供给的分析，评价能源供给的可靠性；

2、项目建筑节能设计方案是否符合国家现行的法律、法规、规章和有关规划；

3、项目建筑节能设计方案是否符合**省、**市当地的有关规定；

4、项目建筑节能设计方案是否符合建筑节能设计标准、规范以及技术规定和导则。

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铜生锈实验报告

实验器材

3支完全相同的试管，洁净无锈的铜块、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、纯净氧气、纯净二氧化碳

实验步骤

将3支试管中各放入一枚铁钉，编序号A,B,C。A装一半水，铜块一半在水中一半在空气里 B装一半水，铜块一半在水中一半在纯净氧气里 C装一半水，铜块一半在水中一半在纯净二氧化碳里。连续观察约一周，记录如下：

实验现象

A B C

第一天 无变化 无变化 无变化

第三天 轻微腐蚀 无变化 无变化

第五天 明显腐蚀 无变化 无变化

第七天 严重腐蚀 无变化 无变化

实验结论

铜生锈需要水，氧气，二氧化碳共同产生化学反应。2Cu+H2O+CO2+O2=Cu2(OH)2CO3

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