1 简述法拉第电解定律的内容

法拉第电解定律阐明了通过电极的电量与电极反应的物质的量之间的关系，即通电于电解质溶液之后1在电极上发生化学变化的物质的量与通入的电量成正比2若将几个电解池串联，通入一定的电量后，在各个电解池的电极上发生化学变化的物质的量都相等。

2零级，一级，二级反应有哪些特征

零级反应, 1反应的半衰期与反应物的初始浓度成正比2反应速率系数单位的量纲为[c][t]-1

3 CA~t呈斜率为负的直线关系

一级反应1反应的半衰期与反应的初始浓度无关2反应速率系数单位的量纲为[t]-1

3反应物浓度的对数与反应时间呈直线关系

二级反应1反应的半衰期与反应物的初始浓度成反比2反应速率系数单位的量纲为[c]-1

[t]

-1

3反应物浓度的倒数与反应时间呈直线关系

3为什么硅胶可以作为干燥剂？

硅胶是一个多孔的SiO2 其微孔半径主要分布在50-100nm，由于水对其表面湿润，水在其微孔中凝聚时为凹液面。在室温下当相对湿度从较小值趋向于100%时水在宏观器物表面并不凝结但此时水的蒸气压已高于该温度下硅胶微孔中凹液面水的饱和蒸气压，因此水便凝结于硅胶的微孔中从而降低周围环境中水的蒸气压。 5什么是可逆反应

对于一个系统由始态A变化到终态B的变化过程，若能有一个变化过程可使系统从B态再变回A态的同时也能让环境恢复到原态，则系统由A态变为B态的过程一级能使系统和环境同时恢复的过程都为可逆过程。 6通过图示说明卡诺循环的过程。

1气缸与高温热源T接触，气缸内的理想气体由 A

在T1 下吸热定温可膨胀至B

2气缸离开高温热源T1,气缸内的理想气体由B绝热可逆膨胀至C，温度降为T2 3气缸与低温热源T2接触，气缸内的理想气体由C定温压缩到D，向低温热源级热Q2

4气缸离开低温热源T2，气缸内的理想气体由D绝热可逆压缩到A，使系统内的物质恢复到原态

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一、名词解释：

新陈代谢：生物体内物质不断地进行着的化学变化称为新陈代谢。

生物氧化：生物氧化指在体内氧化生成二氧化碳和水，并释放出能量的过程。

高能磷酸化合物：含有高能磷酸键的化合物称高能磷酸化合物。

乳酸循环：血乳酸经血液循环运送至肝脏，通过糖异生作用合成肝糖原和葡萄糖，再进入血

液补充血糖的消耗或被肌肉摄取合成肌糖原，这个过程称为乳酸循环。

糖异生作用：由非糖物质转变为葡萄糖或糖原的过程称为糖异生作用。

乳酸穿梭；在乳酸氧化过程中，运动开始时，某些组织中存在一中“乳酸相对量生成”状态，

使得乳酸在体内分布不均匀，这就产生了乳酸穿梭现象。

三羧酸循环：乙酰辅酶A在线粒体中，先于草酰乙酸缩合成柠檬酸，再经过一系列酶促反

应，最后生成草酰乙酸；接着重复上述过程，形成一个连续、不可逆的循环反

应，消耗的是乙酰CoA,最终转化为二氧化碳和水。这个循环首先生成的是3

个羧基的柠檬酸，故称为三羧酸循环。

酮体：在某些组织如肝细胞内脂肪酸氧化并不完全，生成乙酰CoA有一部分变成乙酰乙酸、

β﹣羟丁酸和丙酮，这三种产物统称为酮体。

必需脂肪酸：把维持人体正常生长所需而体内又不能合成必须从食物中摄取的脂肪酸称为必

须脂肪酸。

必需氨基酸：肌体无法自身合成，必须由食物途径获得的氨基酸称之为必需氨基酸。

氮平衡：人体摄入的食物中的含氮量和排泄物中的含氮量相等的情况称为氮平衡。

半时反应：运动中消耗的物质，在运动后的恢复期中，数量增加至运动前数量的一半所需要

的时间称半时反应；而运动中代谢的产物，在运动后的恢复期中，数量减少一半

所需要的时间也称半时反应。

乳酸阈：用血乳酸浓度的变化特点来判断的无氧阈又称乳酸阈。

运动性蛋白尿：由于运动引起的尿中蛋白质含量增多的现象称为运动性蛋白尿。

最高乳酸间歇训练法：采用大强度运动，运动时间为1～2min间歇休息了3～5min的间歇训

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2013—2014学年度九年级化学期末教学工作总结

XX中学 XXX 期末考试结束了，回顾这本学期的教学，很有必要，以便对今后的教学有个明确的目标，做到心中有数，有的放矢。现将这本学期来的教育教学工作总结如下：

一、说明：

1．本学期知识点多，分散。教学中对化学式、化合价、书写化学方程式、有关相对分子质量的计算这些内容明显赶进度，学生习题的练习和老师的讲解得不到保障，这样学生就孤陋寡闻，见识太少，遇见中难度题好似猫吃刺猬，无所适从。

2.本学期重点是书写化学方程式，也是学生学习的难点，书写化学方程式对学好化学非常重要。

3、对专题六溶液中溶解度曲线理解不够。

一、存在主要问题的原因分析

1.基础知识和基本技能不扎实。表现在对化学式的意义理解不清；对化学反应的反应物、生成物、催化剂等不能正确理解；计算能力非常薄弱；对化学符号、用语的表达含义不能准确理解；不会书写化学式及化学方程式等等。

2.能力与方法问题。阅读理解、综合分析与归纳、语言表达、科学探究等能力较差，对化学学科中常用的科学方法不熟悉。表现在不会进行探究性学习；根据现象总结结论的能力较差，部分同学甚至不能读懂题意。

3.用化学知识解决实际问题的能力较差。表现在不能根据所设计的问题情境，结合自身体验来思考问题，寻求解决问题的方法。 1

4.语言表述不清楚，逻辑性较差，缺乏条理性。表现在不能用精练的、准确的语言来描述具体的反应现象，或对反应现象，表述性的题目叙述不清；回答问题不能抓住重点问题去阐述，不能答出关键点。

5.计算能力薄弱。表现在根据化学式计算元素的质量分数和元素的质量比，化学教学中基本的计算都不能胜任，及根据化学方程式计算等。

二、对策与办法

1.增强质量意识

要抓住期末考试分析这一契机，认真进行总结，反思教学效果，全面、客观地分析教学中的得与失，尤其要找出自身存在问题的症结所在，思考对策和解决问题的办法，要制定切实有效的措施，抓措施的落实，跟踪督促，直至问题真正解决。要针对答卷中的典型问题，分析错误形成的原因，在做好补救工作的同时加强学法指导。要根据学情，理清工作思路，狠抓课堂教学，改进教学方法，注重实效，提高教学质量。

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高二化学期中考试工作总结

一、试题分析：

高二化学考试内容为选修四第一章、第二章内容，主要考查了化学反应与能量变化、热化学方程式的书写、盖斯定律的应用、化学反应速率的计算、影响化学反应速率的因素、化学平衡的判断影响因素及相关计算，中和热的测定实验等。

二、考试情况 ：

考试题中选择题侧重基础知识、基本技能，符合教学实际，测试了学生的基础知识；非选择题侧重化学学科能力的考查；能力要求适当偏难。 考试情况来看，对于这次的试卷，总体感觉对于知识点的把握比较好，每道题的题型都很具有代表性题目，但组成一套试题相应的难度较大，同时题目对于我们的学生来说，还是有些过于灵活。我们的学生能力普遍不强，不会全面的分析问题，再加上基础知识掌握不牢，很难在脑中建立一个逻辑性比较强的知识网络，特别是一些综合性的题目，由于学生思维能力的欠缺，导致很多学生中等难度的题目分数拿不全，而难题就很难拿到分。这次考试全校及格人数30人（一班6人，二班1人，三班22人），85分以上2人。

三、教与学中存在的问题：1、教学中的问题主要表现在： ①学生对知识的理解没有系统性，而是片面的、狭隘的、零散和独立地。 ②本阶段的知识点又是整个高二阶段的难点和重点，学生来不及消化。 ③学生的课后查漏补缺没有跟上，以致出现了低分学生。

三、今后教学采取的措施：

1、回归课本，着眼双基，挖掘隐形关系，降 低 知 识 难 度 ，提 高 能 力要 求 ；因此，教学中必须切实注意这一环节的教习，讲究方法，注重实效，

努力把每一个概念及理论真正让学生弄清楚，做到因人施教，因材施教。

2、 经常联想，善于总结，把握知识网络，使学生考试得分、学会仅是一方面，还应善于归纳总结、经常联想，今后要多帮助学生建构一个系统的知识网络。

3、把握重点，消除盲点，切实做好纠错：重点其实就是选修4必考的重要知识点、盲点；就是要走出“越基础的东西越易出差错”的怪圈，除了思想上要予以高度重视外，还要对作业、考试中出现的差错，及时反思，及时纠正；对“事故易发地带”有意识地加以强化训练是一条有效的途径。每一次练习或考试后，要对差错做出详尽的分析，找出错误根源，到底是概念不清原理不明造成的知识性的障碍失分，还是粗心大意盲目审题出现的症结？对出现的差错要作记载，每隔一段时间都要进行一次分析总结，看看哪些毛病已“痊愈”，哪些“顽症”尚未根除，哪些是新犯的“毛病”，从而不断消除化学学习中的疑点、盲点；然后因人而异的采取强化的纠错方式加以解决。

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                                第一章绪论

1、食品化学：是从化学角度和分子水平上研究食品的化学组成、结构、理化性质、营养和安全性质以及它们在生产、加工、贮存和运销过程中的变化及其对食品品质和食品安全性影响的科学，是为改善食品品质、开发食品新资源、革新食品加工工艺和贮运技术、科学调整膳食结构、改进食品包装、加强食品质量控制及提高食品原料加工和综合利用水平奠定理论基础的学科。

2、食品化学的研究范畴

                       第二章  水

3、在温差相等的情况下，为什么生物组织的冷冻速率比解冻速率更快？

4、净结构破坏效应：一些离子具有净结构破坏效应(net structure-breaking effect)，如：K+、Rb+、Cs+、NH4+、Cl- 、I- 、Br- 、NO3- 、BrO3- 、IO3-、ClO4- 等。 这些大的正离子和负离子能阻碍水形成网状结构，这类盐溶液的流动性比纯水更大。

   净结构形成效应：另外一些离子具有净结构形成效应（net structure-forming effect），这些离子大多是电场强度大、离子半径小的离子或多价离子。它们有助于形成网状结构，因此这类离子的水溶液的流动性比纯水的小，如：Li+、Na+、Ca2+、Ba2+、Mg2+、Al3+、F-、OH-等。

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                          生化总结

1。蛋白质的pI：在某一pH溶液中，蛋白质解离为正离子和解离为负离子的过程和趋势相等，处于兼性离子状态，该溶液的pH值称蛋白质的pI。

2。模体：在蛋白质分子中，二个或二个以上具有二级结构的肽段，在空间上相互接近，形成一个特殊的空间现象，具有特殊的生物学功能。

3。蛋白质的变性：在某些理化因素的作用下，蛋白质特定的空间构象被破坏，从而导致其理化性质的改变和生物学活性丧失的现象。

4。试述蛋白质的二级结构及其结构特点。

  (1)蛋白质的二级结构指蛋白质多肽链主链骨架原子的相对空间位置，并不涉及氨基酸残基侧链的构象。主要包括，α-螺旋、β-折叠、β-转角、无规则卷曲四种类型，以氢键维持二级结构的稳定性。

  (2)α-螺旋结构特点：a、单链、右手螺旋；b、氨基酸残基侧链位于螺旋的外侧；c、每一个螺旋由3.6个氨基酸残基组成，螺距0.54nm；d、每个残基的-NH和前面相隔三个残基的-CO之间形成氢键；e、氢键方向与螺距长轴平行，链内氢键是α-螺旋的主要因素。

  (3)β-折叠结构特点：a、肽键平面充分伸展，折叠成锯齿状；b、氨基酸侧链交替位于锯齿状结构的上下方；c、维系依靠肽键间的氢键，氢键方向与肽链长轴垂直；d、肽键的N末端在同一侧---顺向平行，反之为反向平行。

  (4)β-转角结构特点：a、肽链出现180转回折的“U”结构；b、通常由四个氨基酸残基构成，第二个氨基酸残基常为脯氨酸，由第1个氨基酸的C=O与第4个氨基酸残基的N-H形成氢键维持其稳定性。

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初三化学上册期中考试知识点总结

第1单元走进化学世界

1、化学是研究物质的的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学----- (化合反应符合绿色化学反应)

①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高

（3）检验产物 H2OCO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气）

5、吸入空气与呼出气体的比较

结论：与吸入空气相比，呼出气体中O的量减少，CO和H

（吸入空气与呼出气体成分是相同的）

6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；

7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

一、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）

注意点：（1）先调整零点

（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

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