篇一 :20xx年中考化学方程式总结

一、化合反应:由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应(combination reaction)。

(一)金属单质和氧气反应:某些金属单质+氧气→金属氧化物

点燃

1. 铝箔在氧气中燃烧 4Al+3O22O3 2. 铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

点燃

3. 镁在氧气(或空气)中燃烧 2Mg + O2

4. 铜和氧气在加热条件下反应 2Cu + O2 CuO

5. 汞和氧气在加热条件下反应 2Hg + O2△ (二)非金属单质和氧气反应:某些非金属单质+氧气→非金属氧化物 6. 磷在氧气(或空气)中燃烧 4P + 5O点燃 2 7. 硫在氧气(或空气)中燃烧 SO

8. 氢气在氧气(或空气)中燃烧 2H2 + O 9. 碳在氧气(或空气)中燃烧 210. 碳在氧气(不足)中燃烧 2 (三)某些金属氧化物和水反应: 某些金属氧化物+水→碱

11. 生石灰和水反应 2

(四)某些非金属氧化物和水反应:某些非金属氧化物+水→酸

12. 二氧化碳和水反应 CO2 + H2O = H2CO3 (五)其它化合反应:

13. 2 点燃 2 14. CO2 + C 点燃 2CO 15. H2 + Cl2 点燃 2HCl 16. 2Na + Cl点燃 2NaCl *

17. Fe + S △ FeS

CaCO3 + CO2+ H2O = Ca(HCO3)2

二、分解反应:decomposition reaction)。

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篇二 :初中化学公式大全_总结复习

初中常见物质的化学式

氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 (非金属单质)

H2 C N2 O2 P S Cl2

钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 (金属单质)

Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg

水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅

H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2

二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜

SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O

氧化亚铁 三氧化二铁(铁红) 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨

FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3

氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物)

Ag2O PbO MnO2

氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝

KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3

氯化亚铁 氯化铁 氯化银 (氯化物/盐酸盐)

FeCl2 FeCl3 AgCl

硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 (常见的酸)

H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3

硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁

CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3

硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银

Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3

硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁

MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3

碳酸钾 (常见的盐)

K2CO3

氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝

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篇三 :20xx最新中考化学公式大全(可直接打印)

一.基本概念

1、化学变化:生成了其它物质的变化。 2、物理变化:没有生成其它物质的变化。

3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质。 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物:由一种物质组成的物质。

6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成的物质,各物质都保持原来的性质。

7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。 8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分。

9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分。

质子?原子核??17、原子的结构:??中子

?电子

电子质子

夸克 原子核

10、单质:由同种元素组成的纯净物。 11、化合物:由不同种元素组成的纯净物。

12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。

13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子。 1

14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的作为标准,其

12它原子的质量跟它比较所得的值。

某原子的相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和。(注意加上原子系数计算)

16、离子:带有电荷的原子或原子团。

+n …

夸克

中子

在离子里,核电荷数=质子数≠核外电子数 18、四种化学反应基本类型:(见文末具体总结)

①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。 如:A+B→AB ②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。 如:AB→A+B

③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。 如:A+BC→AC+B ④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。 如:AB+CD→AD+CB 19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。

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篇四 :中考化学方程式重要总结

一、重要物质的重要化学反应方程式总结

1、氧气参加的反应

(1)碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

(2)碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO

(3)硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2

(4)红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5

(5)镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

(6)铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

(7)氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

(8)一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2

(9)甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

(10)酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

(11)铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

(12)铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO

2、氧气生成的反应

(1)氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2):2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑

(2)加热高锰酸钾:2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

(3)过氧化氢分解:2H2O2MnO2====2H2O+O2↑

(4)氧化汞分解:2HgO△====2Hg+O2↑

(5)电解水:2H2O=通电=2H2↑+O2↑

3、铁参加的反应

(1)铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

(2)铁和盐酸:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

(3)铁和稀硫酸:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

(4)铁和硫酸铜溶液:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

4、铁生成的反应

(1)一氧化碳还原氧化铁(炼铁):3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2

(2)碳还原氧化铁:3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑

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篇五 :中考化学知识点总结归纳(完整版)

中考化学知识点全面总结

(完整版)

第1单元 走进化学世界

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)

①四特点P6(原料、条件、零排放、产品) ②核心:利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)

(1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)

(2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高

(3)检验产物 H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾

CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊

(4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较

结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多

(吸入空气与呼出气体成分是相同的)

6、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;

7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)

一、常用仪器及使用方法

(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)

可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

(二)测容器--量筒

量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。

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篇六 :中考化学方程式总结及现象

初三化学方程式按元素归类总结

这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题,也就是所谓的框图题的。当你在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反应,以及反应现象来,从中挑选出符合题目的反应,进而一步步解题。

与氧有关的化学方程式:

2Mg+O2点燃====2MgO 现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

S+O2 点燃====SO2 现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。

C+O2点燃====CO2 现象:生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体

2C+O2点燃====2CO 现象:燃烧现象外,其他现象不明显

4P+5O2点燃====2P2O5 现象::生成白烟

3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

2H2+O2点燃====2H2O 现象:淡蓝色的火焰

2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 现象:溶液里冒出大量的气泡

2HgO△====2Hg+O2↑ 现象:红色粉末消失生成银白色的液体金属

2KClO3 ==MnO2==2KCl+3O2↑ 现象:生成能让带火星的木条复燃的气体

2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象:同上,

—————————————————分割线———————————————— 跟氢有关的化学方程式:

2H2+O2点燃====2H2O 现象:淡蓝色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象:有可燃烧的气体生成

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象:同上

Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体

2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象:有气体生成

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象:同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:同上

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篇七 :20xx年中考化学工作总结

20xx年中考教学工作总结

时光如梭,20xx年中考已经结束,面对结果,思絮万千,只有通过认真分析和总结,才会在教学中有的放矢,现就这年来的教育教学工作总结如下:

今年我担任初三1、5、6三个教学班的化学教学工作,化学是初三新开的学科,是学生跨入化学科学殿堂的启蒙阶段,又是中考必考的学科,短短一年的教学不仅要求学生掌握有关的化学基础知识和基本技能,引导学生能具备将来探索化学科学的兴趣和灵气,还直接影响到学生的升学问题;其次,放在初三开设化学有它的优势也有它的劣势,是因为要求学生必须具备一定的知识基础和学习能力。引导得好能事半功倍,一旦学生学习基础薄弱,或者学习被动,或者存在畏难情绪,那么面临的困难也就大。故我做了以下工作;

一、调动学生学习化学的兴趣。

教育心理学指出:“构成学生学习动机的重要成分主要是学生的学习自觉性和对学习产生的直接兴趣“。注意调动学生的学习积极性,这一点对任何一门学科都很重要,怎样调动学生的积极性呢?我认为学生不参与学习,调动积极性就成了无源之水。怎样让学生能够主动学习,怎样能让学生产生兴趣呢?首先是让每一个学生参与,让他在课堂上不溜号、不开小差,这样就先可以把他们吸引到课堂上来了。因每个学生都有自己的学习特征,为了适应不同层次的学生,在每堂课我都从不同的侧面、不同的难度、或者采用不同的方式,提出适合各个程度学生的问题,给学生思考和回答的机会,让他们每个人跳一跳就能体会梨子的滋味,每节课能体会到一点点的成就感。兴趣不是我们一节课可以培养起来的,他需要学生在不停的参与和感受成就,积累知识中培养起来。在教学中我根据不同的课型,曾经采用以下方法:

1、让学生感到知识有用 结合学生的生活实际提出问题,比如:洗头应该先用洗发液还是护发液?西瓜需要在什么样的土壤中生存?为什么洗完头发以后,加点醋轻轻拍打头皮,可以让头发柔顺而不起头皮?酸雨是怎么回事?等等。用这些涉及每一个学生生活的实际问题,让学生先讨论,然后根据学生的回答或猜想,结合化学知识进行分析,让学生感到化学有用。

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篇八 :20xx 中考化学知识点全面总结

20xx 中考化学知识点全面总结

中考宝典 祝你升入一流的高中,考入一流的大学! 新年快乐

第 1 单元 走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 化合反应符合绿色化学反应 ①四特点 P6(原料、条件、零排放、产品) ②核心:利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰:焰心、内焰(最明亮) 、外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高 (3)检验产物 H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾 CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊 (4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气) ,点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论:与吸入空气相比,呼出气体中 O2 的量减少,CO2 和 H2O 的量增多 (吸入空气与呼出气体成分是相同的) 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法 (一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀) 可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 (二)测容器--量筒 量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为 10 毫升的量筒,一般只能读到 0.1 毫升。 (三)称量器--托盘天平 。) (用于粗略的称量,一般能精确到 0.1 克 注意点: (1)先调整零点 (2)称量物和砝码的位置为“左物右码” 。 (3)称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠) ,放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。 (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小) (5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。 (四)加热器皿--酒精灯 (1)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。 (2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3 也不应少于 1/4。 (3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 (4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。 (五)夹持器--铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3 处。 试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近 1/3 处;用手拿住 (六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗 过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 (一)药品的取用 1、药品的存放: 一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中) , 金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中 作者:Lovegood 和 luna 0 位粉丝 20xx-2-23 11:37 回复此发言 2【分享】九年级化学知识点大全 2、药品取用的总原则 ①取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜, 液体以 12mL 为宜。 多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内。 ②“三不”:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔) 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品:用药匙或 V 形纸槽 ②块状及

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