20##-2015学年高二化学期末考前复习(原理第三章及有机第一章)
一、电解质的有关定义
1、电解质与非电解质本质区别:
在一定条件下(溶于水或熔化)能否电离(以能否导电来证明是否电离)
2、强电解质与弱电质的本质区别:在水溶液中是否完全电离(或是否存在电离平衡)
注意:①电解质、非电解质都是化合物 ②SO2、NH3、CO2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水,但溶于水的BaSO4全部电离,故BaSO4为强电解质)
3、强酸(HA)与弱酸(HB)的区别:(1)溶液的物质的量浓度相同时,pH(HA)<pH(HB) (2)pH值相同时,溶液的浓度CHA<CHB (3)pH相同时,加水稀释同等倍数后,pHHA>pHHB
二、水的电离和溶液的酸碱性
1、水离平衡:H2OH+ + OH- 水的离子积:KW = [H+]·[OH-]
25℃时, [H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; KW = [H+]·[OH-] = 10-14
注意:温度一定,则KW值一定; KW不仅适用于纯水,适用于任何溶液(酸、碱、盐)。
2、水电离特点:(1)可逆 (2)吸热 (3)极弱
3、影响水电离平衡的外界因素:
(1)酸、碱 :抑制水的电离(氢离子浓度和氢氧根浓度相同的酸和碱的水溶液中水的电离被同等的抑制)(2)温度:促进水的电离(水的电离是吸热的)(3)易水解的盐:促进水的电离
4、溶液的酸碱性和pH:
pH= -lg[H+] 注意:①酸性溶液不一定是酸溶液②pH<7 溶液不一定是酸性溶液(只有温度为常温才对); ③碱性溶液不一定是碱溶液
三 、混合液的pH值计算方法公式
…… …… 余下全文