高中化学选修4知识点归纳总结

第一章 化学反应与能量

一、焓变 反应热

1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量

2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号： △H （2）.单位：kJ/mol

3.产生原因：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热

放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“—”或△H <0

吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0

☆ 常见的放热反应：① 所有的燃烧反应 ② 酸碱中和反应

③ 大多数的化合反应 ④ 金属与酸的反应

⑤ 生石灰和水反应 ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

☆ 常见的吸热反应：① 晶体Ba(OH) 2?8H2O与NH4Cl ② 大多数的分解反应

③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 ④ 铵盐溶解等

二、热化学方程式

书写化学方程式注意要点:

①热化学方程式必须标出能量变化。

②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）

③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数

⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变

三、燃烧热

1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。

※注意以下几点：

①研究条件：101 kPa

②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量：1 mol

④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）

四、中和热

1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。

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水溶液中的离子平衡

§1 知识要点

一、弱电解质的电离

1、定义：电解质、非电解质 ；强电解质 、弱电解质

 

  下列说法中正确的是（    ）

   A、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质；

   B、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子；

   C、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质；

   D、Na₂O₂和SO₂溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。

2、电解质与非电解质本质区别：

在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）

电解质——离子化合物或共价化合物   非电解质——共价化合物

离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电

  下列说法中错误的是（    ）

A、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质；

B、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电；

C、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强；

D、相同条件下，pH相同的盐酸和醋酸的导电性相同。

3、强电解质与弱电质的本质区别：

在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）

    注意：①电解质、非电解质都是化合物            ②SO₂、NH₃、CO₂等属于非电解质

          ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO₄不溶于水，但溶于水的BaSO₄全部电离，故BaSO₄为强电解质）

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第三章  水溶液中的离子平衡

一、弱电解质的电离

1、定义：电解质：   在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质  。

非电解质 ：         在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物       。

强电解质 ：    在水溶液里全部电离成离子的电解质        。

弱电解质：  在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质  。

 

2、电解质与非电解质本质区别：

电解质——离子化合物或共价化合物  

非电解质——共价化合物

    注意：①电解质、非电解质都是化合物         ②SO₂、NH₃、CO₂等属于非电解质

          ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO₄不溶于水，但溶于水的BaSO₄全部电离，故BaSO₄为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。

3、弱电解质的电离平衡：在一定的条件下，当弱电解质分子电离成   离子的速率   和离子结合成   分子的速率相等  时，电离过程就达到了平衡状态，这叫弱电解质的电离平衡。

4、影响电离平衡的因素：

A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。

B、浓度：浓度越大，电离程度   越小   ；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。

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第三章知识点复习

一、弱电解质的电离

1、定义：电解质：                                           

非电解质                                                    

强电解质                                                    

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高中化学选修4知识点总结

第1章、化学反应与能量转化

化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收。

一、化学反应的热效应

1、化学反应的反应热

(1)反应热的概念：

当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。

(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。

Q＞0时，反应为吸热反应；Q＜0时，反应为放热反应。

(3)反应热的测定

测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：

Q＝－C(T2－T1)

式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。

2、化学反应的焓变

(1)反应焓变

物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。

反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。

(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。

对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp＝ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)。

(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：

ΔH＞0，反应吸收能量，为吸热反应。

ΔH＜0，反应释放能量，为放热反应。

(4)反应焓变与热化学方程式：

把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH(298K)＝－285.8kJ·mol－1 书写热化学方程式应注意以下几点：

①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。 ②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol－1或 kJ·mol－1，且ΔH后注明反应温度。

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第三章水溶液中的离子平衡

一、电解质的有关定义

1、电解质与非电解质本质区别：

在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）

电解质——离子化合物或共价化合物   非电解质——共价化合物

离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电

2、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）

注意：①电解质、非电解质都是化合物  ②SO₂、NH₃、CO₂等属于非电解质  ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO₄不溶于水，但溶于水的BaSO₄全部电离，故BaSO₄为强电解质）

4、强酸（HA）与弱酸（HB）的区别：(1)溶液的物质的量浓度相同时，pH_(HA)＜pH_(HB)     (2)pH值相同时，溶液的浓度C_HA＜C_HB      (3)pH相同时，加水稀释同等倍数后，pH_HA＞pH_HB

二、水的电离和溶液的酸碱性

1、水的电离平衡：H₂OH^＋ + OH^-     水的离子积：K_W = [H^＋]·[OH^-] 

25℃时, [H^＋]=[OH^-] =10^-7 mol/L  ; K_W = [H^＋]·[OH^-] = 10^-14

注意：K_W只与温度有关，温度一定，则K_W值一定； K_W不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）。

2、水电离特点：（1）可逆 （2）吸热 （3）极弱

3、影响水电离平衡的外界因素： 

(1)酸、碱 ：抑制水的电离（pH之和为14的酸和碱的水溶液中水的电离被同等的抑制）(2)温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）(3)易水解的盐：促进水的电离（pH之和为14两种水解盐溶液中水的电离被同等的促进）

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第三章水溶液中的离子平衡

一、弱电解质的电离

课标要求

1、了解电解质和非电解质、 强电解质和弱电解质的概念

2、掌握弱电解质的电离平衡

3、熟练掌握外界条件对电离平衡的影响

要点精讲

1、强弱电解质

（1） 电解质和非电解质

电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指溶于水和熔融状态下都不导电的化合物。

注：①单质、 混合物既不是电解质，也不是非电解质。

②化合物中属于电解质的有：活泼金属的氧化物、 水、 酸、 碱和盐；于非电解质的有：非金属的氧化物。

（2）强电解质和弱电解质

①强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质（如强酸、 强碱和大部分的盐）

②弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子（如：弱酸、弱碱和少量盐）。

注：弱电解质特征：存在电离平衡，平衡时离子和电解质分子共存，而且大部分以分子形式存在。

（3）强电解质、弱电解质及非电解的判断

2、弱电解质的电离

（1）弱电解质电离平衡的建立（弱电解质的电离是一种可逆过程）

（2）电离平衡的特点

弱电解质的电离平衡和化学平衡一样，同样具有“逆、 等、 动、定、 变” 的特征。

①逆：弱电解质的电离过程是可逆的。

②等：达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等③动：动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止。

④定：一定条件下达到电离平衡状态时，溶液中的离子浓度和分子浓度保持不变，溶液里既有离子存在，也有电解质分子存在。且分子多，离子少。

⑤变：指电离平衡是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。

（3）电离常数

①概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K来表示。通常用K_a表示弱酸的电离常数，用 运遭表示K_b的电离常数。

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