《选修1·化学与生活》

第一章    关注营养平衡第一节   生命的基础能源—糖类

1、糖类是绿色植物光合作用的产物。由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物，也叫碳水化合物(通式为C_n（H₂0）_m)，但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征，如鼠李糖C₆H₁₂O₅是糖却不符合此通式，而符合此通式的，如甲醛HCHO、乙酸CH₃COOH却不是糖类。

2、葡萄糖分子式C₆H₁₂O₆，是一种白色晶体，有甜味，能溶于水

3、葡萄糖的还原性:

和银氨溶液反应：；

和新制Cu(OH)₂反应：。

4、葡萄糖为人体提供能源

①葡萄糖提供能量的方程式：；

②粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收，在体内有三条途径，即：a、直接氧化供能；b、转化成糖元被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；c、转变为脂肪，储存在脂肪组织里。

5、蔗糖和麦芽糖是二糖，它们水解的化学方程式分别是： 

6、淀粉是一种重要的多糖，分子式（C₆H₁₀O₅）_n，是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物，没有甜味，是一种白色粉末，不溶于冷水，但在热水中一部分淀粉溶解在水中，一部分悬浮在水里，长时间或高温可产生糊化。它能水解。淀粉在人体内的水解过程可表示为，也可在酸的催化下逐步水解，其方程式。 淀粉的特性：_I2能使淀粉溶液变成蓝色。这是实验室检验淀粉或I₂存在的重要原理。

7、纤维素是绿色植物通过光合作用生成的，是构成植物细胞的基础物质，它是白色，无色无味的物质，是一种多糖，属于天然有机高分子化合物。纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解，其化学方程式为。纤维素不能作为人类的营养食物，但在人体内不可或缺，如：能刺激肠道蠕动和分泌消化液，有助于失误和废物的排泄……。

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化学

1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态：

① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。 ③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。

⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。

4、溶解性

① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

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原电池知识要点归纳

（三）常见的电池介绍

    (1)铜锌电池

   (2)干电池

   (3)银锌电池

  (4)铅蓄电池

   (5)爱迪生电池

   (6)镉镍电池

   (7)铝—空气电池

    (8)氢氧燃料电池

      
(9)其它燃料电池

      
(10)心脏起搏电池1

   (11)心脏起搏电池2

 (11)热敷袋

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高中化学重点内容汇总

氧化还原反应

常见的重要氧化剂、还原剂

有机反应方程式

(一)烷烃

CH4 +2O2 CO2 + 2H2O

CH4 + 2Cl2 CH2Cl2 + 2HCl

CH4 + 3Cl2 CHCl3+ 3HCl

CH4 + 4Cl2 CCl4 + 4HCl

CH4 C + 2H2

(二)烯烃

C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O

CH2＝CH2 + Br2 　CH2BrCH2Br

CH2＝CH2 + H2OCH3CH2OH

CH2＝CH2 +H2CH3CH3

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必修1全册基本内容梳理

从实验学化学

一、化学实验安全

1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二．混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例

过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯

蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏

萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物

三、离子检验

离子 所加试剂 现象 离子方程式

Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓

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化学选修 化学反应原理复习

第一章

一、焓变  反应热 

   1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量

   2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应

（1）.符号： △H（2）.单位：kJ/mol

3.产生原因：化学键断裂——吸热      化学键形成——放热

放出热量的化学反应。(放热＞吸热) △H 为“-”或△H ＜0

吸收热量的化学反应。（吸热＞放热）△H 为“+”或△H ＞0

☆ 常见的放热反应：① 所有的燃烧反应         ② 酸碱中和反应

③ 大多数的化合反应       ④ 金属与酸的反应

⑤ 生石灰和水反应         ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

☆ 常见的吸热反应：① 晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl       ② 大多数的分解反应

③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应       ④ 铵盐溶解等

二、热化学方程式

书写化学方程式注意要点:
      ①热化学方程式必须标出能量变化。

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广东省高中化学学业水平考试应知应会知识点

一、 元素化合物：

(一)、卤族元素

1. 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒） 2. 使淀粉—KI溶液变蓝的物质 Cl2 （水）

3. 最强的含氧酸 HClO4 4. 最稳定的气态氢化物 HF

5. 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟

（2）H2在Cl2中燃烧，产生苍白色的火焰

（3）CH4与Cl2混合光照 ，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴

6. 漂白粉的有效成分: Ca(ClO)2

7. 检验Cl 先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀

（二）、氧族元素

1、 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复现)、Cl2 水（强氧化性漂白，颜色不可复现）

2、 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2

3、 浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 4、 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4

5、 检验SO42— 先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀

（三）、氮族元素

1、 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2

2、 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2 3、 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO

4、 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、

5、 造成光化学烟雾的污染物 NO2 6、 极易溶于水形成喷泉的气体 NH3、HCl

7、 溶于水显碱性的气体 NH3 8、 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3

9、 两种气体相遇产生白烟：NH3遇HCl 产生NH4Cl固体（白烟）

10、 某溶液加入NaOH溶液产生气体 气体一定是NH3；溶液一定含NH4+

11、 检验某白色固体是铵盐的方法 加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。

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