第一单元

课题1

1

2理变化。

3、化学变化：生成其他物质的变化；化学变化过程中常伴随的现象：发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀，但出现上述现象的变化不一定是化学变化，必须根据有没有生成其他物质来判断。

4

5化。

6色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、溶解性等。

7助燃性、氧化性、还原性、金属性、非金属性、稳定性、热稳定性、酸性、碱性等

8

9气体飘入自已的鼻孔。

课题2

1、探究活动中应注意的几个问题：⑴关注实验前各物质物理性质、体积、质量；⑵关注在什么条件下，物质出现了哪些变化现象；⑶关注实验后各物质物理性质、体积、质量；⑷通过比较探究实验物质的变化。探究出变化的原因或总结出变化的规律。⑸写出探究活动报告。

2、探究活动报告的基本要求：注明报告人姓名，活动其他参与人姓名，活动日期；记录活动的过程；过程中的现象；活动中存在的问题，通过活动解决的问题；

3、呼出气体与空气 成分比较的探究：⑴通过比较两种气体分别使澄清石灰水变浑浊的程度，得出呼出气体中的二氧化碳比空气中含量大。⑵通过比较燃着的木条在两种气体中燃烧的剧烈程度，得出呼出气体中的氧气比空气中含量小。⑶通过放在空气中的玻璃片与已用口吹过气的玻璃片上水雾的多少，得出呼出气体中的水分比空气中含量大。

4验；⑸观察实验并记录实验数据，收集证据；⑹分析、解释与结论；⑺反思与评价；⑻表达与交流。

课题3

一、实验室药品取用规则

1

2（液体一般为可）

3、回收：要放入指定的容器内。

二、固体药品的取用

1

2、取用固体药品一般用药匙，有些块状药品可用镊子夹取。

3、将密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，为了防止打破容器，应先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来。

4倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心送至试管底部，然后使试管直立起来。

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《走进化学世界》知识点梳理

一、物质的变化和性质

1. 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

2.物理变化与物理性质

【物理变化】

（1）定义：没有生成其它物质的变化

（2）特征：物质的形态发生了变化

（3）形式：破碎、扩散、蒸发、凝固、熔化、升华、吸附、干燥等

【物理性质】不需要发生化学变化就表现出来的性质。

如 颜色、状态、气味、水溶性、挥发性、密度、硬度、熔点、沸点等。

3.化学变化与化学性质

【化学变化】

（1）定义：变化时都生成了其他物质

（2）特征：生成了其它物质

（3）常伴随的现象：发光、放热、变色、变味、变质、放出气体、生成沉淀、生锈等。

【化学性质】通过化学变化表现出来的性质。

如 与什么物质反应、可燃性、受热分解、氧化性、还原性、热稳定性

4、物理变化与化学变化的联系和区别

物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成。

化学变化中 一定 伴随物理变化物理变化中 一定不 伴随化学变化

二、走进化学实验室

1药品取用的基本原则。

⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。

⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL；固体只需盖满试管底部。

⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，放在指定的容器里 固：体药品的取用⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙；块状固体可用镊子夹取。⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。

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第一单元知识点

1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

2、物理变化：没有生成其他物质的变化；物质的形状、状态的变化属于物理变化。

3、化学变化：生成其他物质的变化；化学变化过程中常伴随的现象：发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀，但出现上述现象的变化不一定是化学变化，必须根据有没有生成其他物质来判断。

4、物理变化与化学变化的区别：看变化过程中有没有其他物质生成。

5、物理变化过程中一定没有化学变化，化学变化过程中一定伴随有物理变化。

6、物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，例如：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、溶解性、挥发性、延展性等。

7、化学性质：只有在化学变化过程中才能表现出来的性质。例如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、金属性、非金属性、稳定性、热稳定性、酸性、碱性等

8、闻气体气味的正确方法：用手在盛气体的容器口部轻轻扇动，使少量的气体飘入自已的鼻孔。

9、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

 （1）火焰：三层，焰心、内焰、外焰（温度最高）

 （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高

 （3）检验产物   水（H₂O）：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

二氧化碳 (CO₂)：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃            

10、吸入空气与呼出气体的比较

⑴通过比较两种气体分别使澄清石灰水变浑浊的程度，得出呼出气体中的二氧化碳比空气中含量大。⑵通过比较燃着的木条在两种气体中燃烧的剧烈程度，得出呼出气体中的氧气比空气中含量小。⑶通过放在空气中的玻璃片与已用口吹过气的玻璃片上水雾的多少，得出呼出气体中的水分比空气中含量大。

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九年级化学上册第一单元知识点总结

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

2、道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究，得出了物质是由原子和分子构成的重要结论，创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。

3、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，使化学的学习和研究变得有规律可循。

4、绿色化学的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。

5、没有生成其他物质的变化叫做物理变化。如：汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化。

6、生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫化学反应。木材燃烧、铁的生锈等。

7、化学变化的基本特征是有其他物质生成，常表现为颜色变化、放出气体、生成沉淀等。还伴随有能量变化，表现为吸热、放热、发光等。

8、在物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化。两种变化的本质区别：变化中是否有其它物质生成。联系：在化学变化的过程中，同时发生物理变化。

9、我们将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质物理性质和化学性质的根本区别是是否需要经过化学变化变现出来。通常物质的颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等属于物理性质。可燃性、毒性、助燃性、氧化性、稳定性、金属的活泼性等属于化学性质。物质的性质决定用途，物质的用途体现性质。

10、变化与性质的区分：性质是物质本身的固有属性，而变化是一个动态过程。性质的描述中往往有“能、 会、易、难”等字眼。 

例A、铜绿受热时会分解（化学性质）  B、纯净的水是无色无味的液体（物理性质）

C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁(化学变化)   D、氧气不易溶于水且比空气密度大(物理性质)

 E、木棒受力折断（物理变化）     F、铁生锈(化学变化)

G、煤着火燃烧，残余一堆灰烬(化学变化)

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《走进化学世界》知识点梳理

一、物质的变化和性质

1. 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

2.物理变化与物理性质

【物理变化】

（1）定义：没有生成其它物质的变化

（2）特征：物质的形态(形状，状态）发生了变化

（3）形式：破碎、扩散、蒸发、凝固、熔化、升华、吸附、干燥等

【物理性质】不需要发生化学变化就表现出来的性质。

          如 颜色、状态、气味、水溶性（溶解性）、挥发性、密度、硬度、熔点、沸点等。

3.化学变化与化学性质

【化学变化】

（1）定义：变化时都生成了其他物质

（2）特征：生成了其它物质

（3）常伴随的现象：发光、放热、变色、变味、变质、放出气体、生成沉淀、等。

【化学性质】通过化学变化表现出来的性质。

          如 与什么物质反应、可燃性、受热分解、氧化性、还原性、热稳定性

4、物理变化与化学变化的联系和区别

物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成。

化学变化中  一定   伴随物理变化物理变化中   一定不    伴随化学变化

二、走进化学实验室

1药品取用的基本原则。

⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。

⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL；固体只需盖满试管底部。

⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。

2.固体药品的取用

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绪言   化学使世界变得更加绚丽多彩

1、  原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

2、  1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。

3、  我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。

第一章  走进化学世界

课题1  物质的变化和性质

考点一、物质的变化

1、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化

2、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。

3、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。

考点二、物质的性质

它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来

课题2  化学是一门实验为基础的科学

一、对蜡烛及其燃烧的探究

1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。

2、产物：二氧化碳和水    检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）

                                     水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）

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第一单元《走进化学世界》单元知识点小结

一、物质的变化和性质

1、化学是一门从分子原子的层次研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。（了解）

2、物理变化与物理性质

【物理变化】

（1）定义：没有生成其它物质的变化

（2）特征：物质的形态发生了变化

（3）形式：破碎、扩散、蒸发、凝固、熔化、升华、吸附、干燥等（了解）。

【物理性质】不需要发生化学变化就表现出来的性质。

包括 颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性、挥发性等。

3、化学变化与化学性质

【化学变化】

（1）定义：变化时都生成了其他物质

（2）特征：生成了其它物质

（3）常伴随的现象：发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等；但有发光发热现象的不一定是化学变化，例如电灯泡发光是物理变化。

【化学性质】通过化学变化表现出来的性质。

如 与什么物质能反应、可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性等。

4、物理变化与化学变化的联系和区别

物理变化与化学变化的本质区别（判断依据）是：是否有新物质生成。

化学变化中 一定 伴随物理变化物理变化中 不一定 伴随化学变化

二、走进化学实验室

1、药品取用的基本原则。

⑴ “三不”原则：不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。

⑵“节约”的原则：①取用药品应严格按规定用量。②若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL；固体只需盖满试管底部。

⑶“处理”的原则：用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，放在指定的容器里。废液要倒在废液缸中。

2、 固体药品的取用

⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙；块状固体可用镊子夹取。⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一平、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。

…… …… 余下全文