物质的量知识点小结

有关概念：

1、物质的量（n）
①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。
③摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。
④ “物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl₂可以说含1molCa²⁺，2molCl^-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。　　
⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。　　

2．阿伏加德罗常数（N_A）：
①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。

②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×10²³，单位是mol^-1，用符号N_A表示。
3．摩尔质量（M）：
①定义：1mol某微粒的质量

②定义公式：，

③摩尔质量的单位：克/摩。
④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。⑤注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。
4．气体摩尔体积（V_m）
①定义：在标准状况下（0℃，101kPa时），1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

②定义公式为：
③数值：气体的摩尔体积约为22.4升/摩（L/mol）。

④注意：对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件（标准状况，符号SPT），一个对象（只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可），两个数据（“1摩”、“约22.4升”）。如“1mol氧气为22.4升”、“标准状况下1摩水的体积约为22.4升”、“标准状况下NO₂的体积约为22.4升”都是不正确的。

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《物质的量》知识点总结

一、有关概念

1.物质的量

（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量

（2）符号：

（3）单位：mol

2.摩尔

（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。

（2）符号：mol

（3）说明：①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称

           ②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合

③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称

3.阿伏加德罗常数

（1）含义：实验测定12g¹²C中碳原子的个数

（2）符号：NA

（3）单位：个/mol

（4）说明：①NA的基准是12g碳-12中的原子个数

②¹²C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准

③N_A是一个实验值，现阶段常取6.02×10²³作计算

④要注意N_A与6.02×10²³的区别

4.摩尔质量

（1）概念：单位物质的量的物质的质量

（2）符号：

（3）单位：g·mol^-1

（4）说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子

                       B.无论是否纯净

                       C.无论物质的状态

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―物质的量‖的复习指导

一、理清物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数三者的关系

物质的量在国际单位制(SI)中是七个最基本的物理量之一，用于表示微观粒子(或这些粒子的特定组合)的数量，我们在计量物质的多少时通常就是用质量、体积、物质的量；摩尔(mol)是物质的量的SI单位；而阿伏加德罗常数NA则是mol这个计量单位的计量标准，此计量标准（注意：它不是单位）等于0.012Kg12C中所含碳原子的数量，根据定义，阿伏加德罗常数本身是一个实验值，其最新实验数据NA=6.0220943×1023mol—1。如氧气分子的数量为此数的两倍，就可以记为2molO2。

二、识记两种物质的量浓度溶液的配制

1．由固体配制溶液

步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀

仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

2．由浓溶液配制稀溶液

步骤：①计算②量取③稀释④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀

仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

三、理解三个公式

1．物质的量计算的万能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/[m*(100+s)]

式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g?mol－1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为L?mol－1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1； c为物质的量浓度，单位为mol?L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g；S为溶解度，单位为g。 解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：

①标准状况下非气体物质：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等不能用Vm=22．4L/mol将体积转化为物质的量。

②分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子，稀有气体(单原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。

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一、物质的量及其单位：

1、物质的量：与质量、长度等一样，是科学上来研究微粒的物理量。它的单位是摩尔。即：摩尔是表示物质的量的单位。(mol)

2、摩尔的基准：科学上以12克所含的原子数作为摩尔的基准。即每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，近似值为6.02×10²³。

小结：物质的量n（mol）=N/N_A

二、摩尔质量：1mol物质中，微粒数是确定的，因而其总质量也随之确定。

定义：1mol物质的质量叫该物质的摩尔质量。单位：

小结：物质的量n（mol）=

例：33g二氧化碳的物质的量是？与多少克氢气所含的分子数相等？

三、气体摩尔体积：

1、固体和液体的摩尔体积：

2、气体的摩尔体积：

气体体积由分子间的平均距离决定，在相同条件下分子间平均距离相等，则体积相等。

定义：在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4升，这个体积叫做气体摩尔体积。单位“升/摩”。

小结：物质的量n（mol）=V/Vm

四、阿伏加德罗定律及其应用：

定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律（即三同和一同）。

PV=nRT

该定律的推论

    推论1：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即。

推论2：同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，即。

    推论3：同温同压下，同体积的任何气体的质量之比，等于分子量之比，也等于密度之比，即。

推论4：同温同压下，同质量的气体体积之比等于摩尔质量之反比，即。

推论5：混和气体平均分子量的几种计算方法：

              (1)标准状况下，平均分子量  （∴d=）(1mol的物质所具有的质量)

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物质的量

一、知识网络：

二、基本公式：

(1) 物质的量与微粒个数的关系：n=  

(2) 物质的量与质量的关系：    n=     M=    m=M·n

(3) 气体物质的量与体积的关系：n=     n=(标准状况)    Vm =     V=

(4) 物质的量浓度：c=     n=c·V    

(5) 溶液物质的量浓度与质量分数的关系： c = （密度的单位：g/cm3 ）       n=

(6) 溶液稀释： c1V1=c2V2

三、物质的量的相关知识和概念：

1、物质的量：是表示大量粒子集体的一个物理量，符号为n，单位是摩尔（mol）。

2、摩尔：是物质的量的单位；

国际上规定， 1摩尔粒子集体所含的粒子数与0.012 kg C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023

3、阿伏加德罗常数：1摩尔的任何粒子的粒子数，即1摩尔粒子数的准确值，用符号NA表示，NA的近似值为6.02×1023mol-1。

计算公式：n= 

4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做~ ，用符号M表示，单位是g.mol-1。

计算公式：M=

注意：摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量的关系：摩尔质量以g•mol-1为单位，数值上与相对分子质量或相对原子质量相等，相对原子质量或相对分子质量无单位。

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化学计量在实验中的应用——物质的量

一、知识网络：

二、基本公式：

(1) 物质的量与微粒个数的关系：n=  

(2) 物质的量与质量的关系：    n=     M=    m=M·n

(3) 气体物质的量与体积的关系：n=     n=(标准状况)    V_m =     V=

(4) 物质的量浓度：c=     n=c·V    

(5) 溶液物质的量浓度与质量分数的关系： c = （密度的单位：g/cm³ ）       n=

       

(6) 溶液稀释： c₁V₁=c₂V₂

三、物质的量的相关知识和概念：

1、物质的量：是表示大量粒子集体的一个物理量，符号为n，单位是摩尔（mol）。

2、摩尔：是物质的量的单位；

国际上规定， 1摩尔粒子集体所含的粒子数与0.012 kg C中所含的碳原子数相同，约为6.02×10²³

3、阿伏加德罗常数：1摩尔的任何粒子的粒子数，即1摩尔粒子数的准确值，用符号N_A表示，N_A的近似值为6.02×10²³mol^-1。

计算公式：n= 

4、使用摩尔这个单位时要注意：①使用范围，只能用于微观（原子、离子等），不适用于宏观

②使用时应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。

5、物质的量与物质质量的关系：

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化学计量在实验中的应用——物质的量

一、知识网络：

二、基本公式：

(1) 物质的量与微粒个数的关系：n=  

(2) 物质的量与质量的关系：    n=     M=    m=M·n

(3) 气体物质的量与体积的关系：n=     n=(标准状况)    V_m =     V=

(4) 物质的量浓度：c=     n=c·V    

(5) 溶液物质的量浓度与质量分数的关系： c = （密度的单位：g/cm³ ）       n=

       

(6) 溶液稀释： c₁V₁=c₂V₂

三、物质的量的相关知识和概念：

1、物质的量：是表示大量粒子集体的一个物理量，符号为n，单位是摩尔（mol）。

2、摩尔：是物质的量的单位；

国际上规定， 1摩尔粒子集体所含的粒子数与0.012 kg C中所含的碳原子数相同，约为6.02×10²³

3、阿伏加德罗常数：1摩尔的任何粒子的粒子数，即1摩尔粒子数的准确值，用符号N_A表示，N_A的近似值为6.02×10²³mol^-1。

计算公式：n= 

4、使用摩尔这个单位时要注意：①使用范围，只能用于微观（原子、离子等），不适用于宏观

②使用时应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。

5、物质的量与物质质量的关系：

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