高一化学上册知识小结
1) 2) 3)
化学小结之一:第二周期元素中,电子总数为10的小结
分子 CH4 NH3 H2O HF Ne(原子)
+2+3++++
离子 阳离子Na 、Mg 、Al 、NH4、 H3O 、H2F
3—2— ———
阴离子N 、O 、F 、OH 、NH2
++++
注意 A. 11个质子10个电子有 Na NH4 H3O H2F B. 10个质子10个电子有 CH4 NH3 H2O HF Ne
———
C. 9个质子10个电子有 F OH NH2
其中A、B、C具有相同的质子数和电子数的微粒,注意单核与多核之分别。 化学小结之二:关于漂白小结
SO2漂白 有色物质+SO2无色物质(加热后分解又有色)
Na2O2、H2O2 、HClO(潮湿氯气、漂白粉)漂白 有色物质被氧化褪色
浓HNO3 石蕊→变红→氧化褪色 (非漂白) 活性炭、硅藻土 吸附有色物质 (非漂白) 化学小结之三:溶解性归类(主要针对硫化物)
不溶于水,不溶于稀酸(HCl、H2SO4的) 如: CUS CU2S Hg2S Ag2S HgS(前者均为黑色) AgCl BaSO4(注:可发生弱酸制取强酸特例如H2S+CUSO4==CUS↓+ H2SO4)
不溶于水,溶于稀酸(HCl、H2SO4的) 如FeS ZnS MnS 不溶性碳酸盐CaCO3 BaCO3,亚硫酸盐、硅酸盐……CaCl2+CO2+H2O不反应弱酸不能制取强酸。
3)溶于水,溶于稀酸的(发生反应) 如K2S Na2S (NH4)2S 化学小结之四:离子组不能大量共存的规律小结
结合生成沉淀而不能大量共存 +-2+2-2+2-2+2-2+2-2+-
Ag 与Cl 、Ba 与SO4 、Ca 与CO3 、Ba与CO3 、Fe 与S 、Cu与OH 、
…… …… 余下全文