必修二有机化学方程式归纳
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一．写出下列反应的方程式（除燃烧外，有机物必须用结构简式表示）
1.甲烷与氯气混合光照
CH
4+Cl
2 CH
3Cl+HCl CH
3Cl+Cl
2 CH
2Cl
2+HCl
CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl CHCl3+Cl2 CCl4+HCl
2.乙烯通入溴水（或通入溴的CCl4溶液）中
CH2 = CH2 + Br2 CH2BrCH2Br
3.乙烯与水反应
CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH
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高中化学人教版必修二有机化合物单元知识点总结
甲烷燃烧
CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
甲烷隔绝空气高温分解
甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂） 甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。 ）
实验室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）
乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）
乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）
乙烯和氯化氢 CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氢气 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）
乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）
氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）
实验室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）
乙炔燃烧 C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）
乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氢 两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氢气 两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂） 实验室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2
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高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总
第一章 物质结构 元素周期律
1、Li与O2反应（点燃）： 4Li + O2
2Li2 O
Na与O2反应（点燃）: 2Na+O2Na2O2
2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应：
F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2=== 2HCl
Br2 + H2=== 2Br I2 + H2=== 2HI
3、卤素单质间的置换反应：
（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：
① Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl
② Cl2+2NaI===I2+2NaCl
（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr
4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑
Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑
5、Na与Cl2反应（点燃）：
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必修二化学方程式
第一章 物质结构 元素周期律
1、Li与O2反应（点燃）：4Li + O2
2Li2 O
Na与O2反应（点燃）: 2Na+O2Na2O2
Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
K与H2O反应： 2K+2H2O===2KOH+H2↑
2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：
F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2=== 2HCl
Br2 + H2=== 2Br I2 + H2=== 2HI
3、卤素单质间的置换反应：
（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：
① Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl
② Cl2+2NaI===I2+2NaCl
（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr
4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑
Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑
5、Na与Cl2反应（点燃）： 6、用电子式表示氯化氢的形成过程：
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一、有机物的概念
1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）
2、特性：①种类多 ②大多难溶于水，易溶于有机溶剂 ③易分解，易燃烧 ④熔点低，难导电、大多是非电解质 ⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）
二、烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成
1、甲烷，组成最简单的烃，物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气
2、分子结构：CH4：以碳原子为中心， 四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）
3、化学性质：①氧化反应：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
②取代反应： CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
CH3Cl + Cl2 →CH2Cl2 + HCl
CH2Cl2 + Cl2 →CHCl3 + HCl
CHCl3 + Cl2 →CCl4 + HCl
（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）
4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）
5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）
6、烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低
三、乙烯
1、乙烯的制法：
工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一）
2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水
3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°
4、化学性质：
（1）氧化反应：C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O （火焰明亮并伴有黑烟）
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