九年级上册化学必须记住的化学式

一、单质的化学式：（25个）

1、气态非金属单质： 氧气O_２ 、氮气N_２ 、氢气H_２ 、氯气Cl_２

2、固态非金属单质： 碳C 、磷P、硫S、硅Si

3、稀有气体单质：  氦He、氖Ne、氩Ar

4、金属单质：  铁Fe、 铜Cu、 锌Zn、 铝Al、 银Ag、 镁Mg、

钡Ba、 铂Pt、 金Au、  汞Hg、  钾K、 钙Ca、  锰Mn、 钠Na

二、化合物的化学式：(37个)

１、氧化物：  水H_２O、   二氧化碳CO_２、   过氧化氢H_２O_２、  二氧化锰MnO_２、 

一氧化碳CO、  二氧化硫SO₂、  二氧化氮NO₂、  氧化铜CuO、  氧化铁Fe_２O_３、

四氧化三铁Fe_３O_４、 氧化镁MgO、 氧化钙CaO、 一氧化碳CO、 五氧化二磷P_２O_５、

氧化铝Al_２O_３、  二氧化硅SiO_２、  氧化汞HgO、  氧化亚铜Cu₂O、  氨气NH₃

２、酸：硫酸H_２SO_４、碳酸H_２CO_３、盐酸ＨCl、硝酸ＨNO_３

３、碱：氢氧化钠ＮaOH、氢氧化钙Ca(OH)₂、氢氧化钾KOH

４、盐：氯化钠ＮaCl、 氯化钾ＫCl、硫酸铜ＣuSO_４ 、碳酸钠Ｎa₂CO_３、

氯酸钾ＫClO_３、   高锰酸钾KMnO_４、   锰酸钾K_２MnO_４、   碳酸钙CaCO_３、

硫酸亚铁FeSO_４、 硫酸铁Fe₂(SO4)₃

５、有机物：甲烷CH_４、乙醇（俗名酒精）C₂H_５OH

九年级上册化学必须记住的化学方程式（34个）

1、镁燃烧：2Mg+O₂2MgO       2、铁燃烧：3Fe+2O₂ Fe₃O₄

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初三化学1-9单元化学方程式总结

24. CO+ CuO Cu + CO2 一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 6. 红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO （2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 12. 2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：

2H2O 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑ ：2KClOMnO

2

3

加热 2KCl + 3O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. H2CO3

H2O + CO2↑

18. CaCO3 CaO + CO2↑

19. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H2O2 MnO2

2H2O+O2↑

三．几个氧化还原反应：

20. H2 + CuO Cu + H2O 21. C+ 2CuO2↑ 22. 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ 23. 2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2↑

25. 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 26. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、的相互关系 （1）金属单质 + 酸

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一、各物质在氧气中燃烧方程式及现象

1、4P + 5O2 现象：

2、C + O2 现象：

3、S + O2 现象：

4、3Fe + 2O2 现象：

5、2Mg + O2 现象：

二、实验室制氧气原理：（氧气的物理性质、收集方法、检验、验满）

6、 2H 2O 2 2H 2O+O 2↑

7、2KClO3 MnO

△ 点燃 点燃 2P2 O5 （验证空气含量，书P27） 点燃 CO2 点燃 SO2 （比较其在空气中燃烧的现象） Fe3O4 （注：铁在空气中不燃烧） 点燃 2MgO 2KCl + 3O2 ↑

8、2KMnO4

△ K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ （装置、操作步骤及注意事项 书P34-35）

三、水的电解（氢气的物理性质、收集方法、验纯及用途，书P46-47） 9、2H2 O 通电

2H2 ↑+ O2↑

结论：1、

2、

与正极相连的气体为_______，与负极相连的气体为_______，正负极生成

气体的体积比为__________，可用八个字概括_______________________

四、碳在空气中燃烧（碳几种单质的物理性质及用途，碳的化学性质） 10、2C + O2

五、碳的还原性

11、C+ 2CuO 现象：

12、3C+ 2Fe2O313、C+ CO2

六、二氧化碳（物理性质、制取原料、收集方法、验证、验满、注意事项）

14、CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑（实验室制法）

15、CaCO3高温 点燃 2CO（氧气不足） C + O2 点燃 CO2 （氧气充足） 高温 2Cu + CO2 ↑ 高温 4Fe + 3CO2↑ 高温 2CO CaO + CO2 ↑

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初三化学上册化学方程式及反应现象

德江第六中学

（张真老师编）

1、2Mg+O22MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹

2、 2Hg+ O银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

3、2Cu+ O红色金属变为黑色固体

4、4Al+3 O2O3 银白金属变为白色固体

5、3Fe+2 O3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3

6、C+ O2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

7、S+ O2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 8、2H2+ O2点燃2 H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 9、4P+5 O2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

10、CH4+2 O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧

11、2C2H2+5 O2O +4C O2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属

12、2KClO2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气O2 13、2KMnO2MnO4+MnO2+ O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

14、↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 15、2H2O2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

16、Cu2(OH)2CO2O + CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

17、NH4HCO3↑+ H2O + CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

18、Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

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九年级上册化学方程式及实验现象总结

一、化合反应

1、木炭（碳）在空气中燃烧现象：发出红光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；在氧气中燃烧现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

C＋O₂CO₂  （充分燃烧） 2C+O₂2 CO (不充分燃烧)

2、硫在空气中燃烧现象：发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气中燃烧现象：发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量。

S＋O₂SO₂

3、红磷（或者白磷）在空气中燃烧现象：产生大量白烟，放出热量。

4P＋5O₂2P₂O₅

4、注意铁丝在空气中不能燃烧；在氧气燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。

3Fe＋2O₂Fe₃O₄

5、镁带在空气中燃烧现象：发出耀眼的白光，冒白烟，生成白色粉末，放出热量。

2Mg＋O₂2MgO

6、氢气在空气（或氧气）中燃烧现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾。

2H₂＋O₂2H₂O

7、铜在空气中加热现象：红色固体逐渐变成黑色

2Cu+O₂2CuO

8、一氧化碳在空气中燃烧现象：发出蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊。

2CO+O₂2CO₂

9、汞在加热的条件下与氧气反应：2Hg＋O₂2HgO

10、铝在空气中燃烧：4Al＋3O₂2Al₂O₃

11、二氧化碳通过灼热的碳层：CO₂ +C2CO

12、二氧化碳与水反应：CO₂ +H₂O == H₂CO₃ （二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红的原因）

二、分解反应

1、氧化汞加热分解：  2HgO2Hg＋O₂↑

2、高锰酸钾制氧气：  2KMnO₄K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑

3、氯酸钾制氧气：    2KClO₃2KCl＋3O₂↑

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