高一化学必修1从第一章复习提纲及试题
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
班别________________ 姓名_________________
一、确保实验安全应注意的问题。
1、遵守实验室规则。
2、了解安全措施。
①药品安全存放和取用 ②实验操作的安全 ③意外事故的处理
3、掌握正确的操作方法。
4、识别一些常用的危险化学品的标志。
危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH——腐蚀品
[练习1]．以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是( )
A B C D
[练习2].下列实验操作正确的是（ ）
A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗
B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热
C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量
D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。
二、混合物的分离和提纯：
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高中化学必修一全册基本内容梳理
第一章、从实验学化学
一、化学实验安全
1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法
过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯
蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏
萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物
三、离子检验
离子 所加试剂 现象 离子方程式
Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓
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高一化学必修一第一章知识总结
1.1.化学实验基本方法
1.1.1化学实验安全
A. 常见危险化学品
爆炸品:KClO3 KMnO4 KNO3 易燃气体:H2 CH4 CO
易燃液体:酒精 乙醚 苯汽油等 自燃物品:白磷P4
遇湿易燃物品:NaO2 氧化剂:KMnO4 KClO3
剧毒品:KCN 砷的化合物 腐蚀品:浓H2SO4,浓NaOH,HNO3
1.1.2混合物的分离和提纯
A.过滤和蒸发(例如:粗盐的提纯)
过滤时注意事项:一贴(滤纸与漏斗内壁紧贴) ,二低(滤纸边缘低于漏斗边缘;溶液边缘低于滤纸边缘),三靠(上面烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒靠在三层滤纸上;漏斗下端紧靠烧杯内壁)
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高中化学必修1复习提纲
( 注：A----了解 B----理解 C---综合应用)
必修1全册基本内容梳理
一、从实验学化学
(一) 化学实验安全
1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
(二) 混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例
过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯
蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏
萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
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必修一第一、二章总结
第一章
第一节主要知识点
1.化学危险品标志 （参考书P4图）
2.几种物质分离提纯方法
①过滤——“一贴，二低，三靠”，即滤纸紧贴漏斗内壁；滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
②蒸发——蒸发过程中需用玻璃棒不断搅拌，以防止局部过热使液体飞溅。当蒸发皿中产生大量固体时，停止加热，用余热蒸干剩余液体。
③蒸馏——利用两种液体沸点不同达到分离的目的。重要仪器：蒸馏烧瓶，冷凝管。冷凝管中的冷凝水应从下口进上口出。
④萃取——利用一种溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同而分离。仪器：分液漏斗
萃取剂的选择：与原溶剂互不相溶，溶质在它里面的溶解度要大于在原溶液中的溶解度，与被萃取的物质不反应。
⑤分液——两种液体互不相溶，通过静置，分层使其分开。仪器，分液漏斗
3.除杂原则：不增，不减，容易分离，即不引入新的杂质离子，不消除应该保留的离子，加入的除杂剂与被除去的离子可以形成沉淀或气体等容易除去的物质。
4.Cl-的检验：加入Ag+和HNO3，有不溶于硝酸的白色沉淀生成
SO42-的检验：加入Ba2+和HNO3，有不溶于硝酸的白色沉淀生成
第二节主要知识点：
1.N=nNA 其中：N——粒子数目 （个）
n ——物质的量 (mol)
NA——阿伏加德罗常数 （ /mol）在数值上等于6.02×1023
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第一节 化学实验基本方法 课程讲义
一、化学实验安全 1.树立安全意识，初步形成良好实验习惯 2.能识别一些化学品的安全标识
实验安全常识：1.遵守实验室规则是实验安全的前提; 2.了解安全措施是实验安全的保证; 3.掌握正确的操作方法是实验安全的根本; 4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。
掌握方法和操作技能的要求：1、保证实验安全、人身安全、财产安全 2、保证实验顺利进行，完成实验任务（要按时、按质）
(一)遵守实验室规则 1.进入实验室前应预习实验，明确实验目的原理和方法，严禁不预习进入实验室 2.进实验室后，应先检查实验用品是否齐全 3.实验过程中，应严格遵守各种实验操作规程，严禁随便进行无关实验，不得大声喧哗 4.实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁试验台 5.有意外事故，应及时向老师报告
使用药品做到“三不”：不用手接触药品；不把鼻孔凑到容器口去闻药品气味；不尝药品味道 用剩药品做到“三不”：不放回原瓶；不随意丢弃；不拿出实验室，（放到废物缸里）
(二)了解安全措施
1.事故预防：放爆炸：点燃可燃性气体或用可燃性气体进行加热反应前，要检验气体的纯度。 防暴沸：配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸倒入水中；
加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。防失火：实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全 防中毒：制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通
风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集等）。 防倒吸：用加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗
2.危险化学品标志识别：爆炸品（橙红-黑）正在爆炸炸弹 黑火药 易燃气体（红-黑/白）火焰 氢气，甲烷，一氧化碳 有毒气体（白-黑）骷髅头 一氧化碳，氯气 易燃液体(红-黑/白)火焰 有机溶剂 易燃固体（红白间条-黑）火焰 碳、磷 腐蚀品（白黑-黑白）试管滴落 强酸强碱 氧化剂（黄-黑）圆圈火焰 高锰酸钾、过氧化物·有毒品（白-黑）骷髅头 氰化物、砷化物、重金属盐·自燃物品（白红-黑）火焰 白磷
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高一化学必修1从第一章复习提纲及试题
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
班别________________ 姓名_________________
一、确保实验安全应注意的问题。
1、遵守实验室规则。
2、了解安全措施。
①药品安全存放和取用 ②实验操作的安全 ③意外事故的处理
3、掌握正确的操作方法。
4、识别一些常用的危险化学品的标志。
危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH——腐蚀品
[练习1]．以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是( )
A B C D
[练习2].下列实验操作正确的是（ ）
A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗
B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热
C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量
D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。
二、混合物的分离和提纯：
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高中化学必修2知识点归纳总结
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
一、熟悉化学实验基本操作
危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品
二、混合物的分离和提纯：
1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 ④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，
用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯：
（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质
（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：（ⅰ）Na2CO3在BaCl2之后；（ⅱ）盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；
③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶; ③萃取剂不能与被萃取的物质反应。
三、离子的检验：
①SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。
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