篇一 :大学物理化学必考公式总结

物理化学期末

重点复习资料

热力学第一定律

功:δW=δWe+δWf

(1)膨胀功 δWe=pdV      膨胀功为正,压缩功为负。

(2)非膨胀功δWf=xdy

非膨胀功为广义力乘以广义位移。如δW(机械功)=fdL,δW(电功)=EdQ,δW(表面功)=rdA。

热 Q:体系吸热为正,放热为负。

热力学第一定律:  △U=Q—W         焓  H=U+pV

理想气体的内能和焓只是温度的单值函数。

热容   C=δQ/dT

(1)等压热容:Cp=δQp/dT= (?H/?T)p

(2)等容热容:Cv=δQv/dT= (?U/?T)v

常温下单原子分子:Cvm=Cvmt=3R/2

常温下双原子分子:Cvm=Cvmt+Cvmr=5R/2

等压热容与等容热容之差:

(1)任意体系   Cp —Cv=[p+(?U/?V)T](?V/?T)p

(2)理想气体   Cp —Cv=nR

理想气体绝热可逆过程方程:

   pVγ=常数  TVγ-1=常数    p1-γTγ=常数 γ=Cp/ Cv

   理想气体绝热功:W=Cv(T1—T2)=(p1V1—p2V2

理想气体多方可逆过程:W=(T1—T2

热机效率:η=            冷冻系数:β=-Q1/W

可逆制冷机冷冻系数:β=

焦汤系数: μJT=-

实际气体的ΔH和ΔU:

…… …… 余下全文

篇二 :大学物理化学公式大全

热力学第一定律

功:δW=δWe+δWf

(1)膨胀功 δWe=pdV      膨胀功为正,压缩功为负。

(2)非膨胀功δWf=xdy

非膨胀功为广义力乘以广义位移。如δW(机械功)=fdL,δW(电功)=EdQ,δW(表面功)=rdA。

热 Q:体系吸热为正,放热为负。

热力学第一定律:  △U=Q—W         焓  H=U+pV

理想气体的内能和焓只是温度的单值函数。

热容   C=δQ/dT

(1)等压热容:Cp=δQp/dT= (?H/?T)p

(2)等容热容:Cv=δQv/dT= (?U/?T)v

常温下单原子分子:Cvm=Cvmt=3R/2

常温下双原子分子:Cvm=Cvmt+Cvmr=5R/2

等压热容与等容热容之差:

(1)任意体系   Cp —Cv=[p+(?U/?V)T](?V/?T)p

(2)理想气体   Cp —Cv=nR

理想气体绝热可逆过程方程:

   pVγ=常数  TVγ-1=常数    p1-γTγ=常数 γ=Cp/ Cv

   理想气体绝热功:W=Cv(T1—T2)=(p1V1—p2V2

理想气体多方可逆过程:W=(T1—T2

热机效率:η=            冷冻系数:β=-Q1/W

可逆制冷机冷冻系数:β=

焦汤系数: μJT=-

实际气体的ΔH和ΔU:

   ΔU=      ΔH=

…… …… 余下全文

篇三 :大学物理化学公式集

大学物理化学公式集

热力学第一定律

功:δW=δWe+δWf

(1)膨胀功 δWe=pdV      膨胀功为正,压缩功为负。

(2)非膨胀功δWf=xdy

非膨胀功为广义力乘以广义位移。如δW(机械功)=fdL,δW(电功)=EdQ,δW(表面功)=rdA。

热 Q:体系吸热为正,放热为负。

热力学第一定律:  △U=Q—W         焓  H=U+pV

理想气体的内能和焓只是温度的单值函数。

热容   C=δQ/dT

(1)等压热容:Cp=δQp/dT= (?H/?T)p

(2)等容热容:Cv=δQv/dT= (?U/?T)v

常温下单原子分子:Cvm=Cvmt=3R/2

常温下双原子分子:Cvm=Cvmt+Cvmr=5R/2

等压热容与等容热容之差:

(1)任意体系   Cp —Cv=[p+(?U/?V)T](?V/?T)p

(2)理想气体   Cp —Cv=nR

理想气体绝热可逆过程方程:

   pVγ=常数  TVγ-1=常数    p1-γTγ=常数 γ=Cp/ Cv

   理想气体绝热功:W=Cv(T1—T2)=(p1V1—p2V2

理想气体多方可逆过程:W=(T1—T2

热机效率:η=            冷冻系数:β=-Q1/W

可逆制冷机冷冻系数:β=

焦汤系数: μJT=-

实际气体的ΔH和ΔU:

…… …… 余下全文

篇四 :大学物理化学下册复习公式

物理化学公式

 

法拉第定律             电导率             摩尔电导率与浓度的关系

离子独立运动定律                          离子强度

电解质溶液的活度

 

德拜-休克尔极限定律

 

原电池热力学

 

能斯特方程

 

表面张力                            表面吉布斯函数

 

表面功

热力学公式

 

弯曲液面的附加压力——拉普拉斯方程

微小液滴的饱和蒸汽压——开尔文公式

 

Langmuir吸附等温式

 

杨氏(Young T)方程

若接触角小于90°,说明液体能润湿固体;若接触角大于90°,说明液体不能润湿固体。

…… …… 余下全文

篇五 :大学物理化学下册公式

,k=G=

 ,

 

, ,Q=

,  ,+

 ,

E=E,平衡时=

平动: 转动:

振动:

微态数:定域:离域:

 

配分函数:平动: ,

转动: ,

振动: ,

C=R() ,

A=V,V=NKT,S=NKln

       

    

,W=

Q=T,ln

反应速率系数 k=Ae ,K=,求活化能ln

半衰期:零级 t=C ;一级 t= ;二级t=

n级t=

沾湿: 

浸湿: 

铺展: 或不存在

S=展铺的必要条件S

…… …… 余下全文

篇六 :大学物理化学公式集(傅献彩_南京大学第五版)

热力学第一定律

功:δW=δWe+δWf

(1)膨胀功 δWe=pdV      膨胀功为正,压缩功为负。

(2)非膨胀功δWf=xdy

非膨胀功为广义力乘以广义位移。如δW(机械功)=fdL,δW(电功)=EdQ,δW(表面功)=rdA。

热 Q:体系吸热为正,放热为负。

热力学第一定律:  △U=Q—W         焓  H=U+pV

理想气体的内能和焓只是温度的单值函数。

热容   C=δQ/dT

(1)等压热容:Cp=δQp/dT= (?H/?T)p

(2)等容热容:Cv=δQv/dT= (?U/?T)v

常温下单原子分子:Cvm=Cvmt=3R/2

常温下双原子分子:Cvm=Cvmt+Cvmr=5R/2

等压热容与等容热容之差:

(1)任意体系   Cp —Cv=[p+(?U/?V)T](?V/?T)p

(2)理想气体   Cp —Cv=nR

理想气体绝热可逆过程方程:

   pVγ=常数  TVγ-1=常数    p1-γTγ=常数 γ=Cp/ Cv

   理想气体绝热功:W=Cv(T1—T2)=(p1V1—p2V2

理想气体多方可逆过程:W=(T1—T2

热机效率:η=            冷冻系数:β=-Q1/W

可逆制冷机冷冻系数:β=

焦汤系数: μJT=-

实际气体的ΔH和ΔU:

   ΔU=      ΔH=

…… …… 余下全文

篇七 :华东理工大学物理化学填空题总结

华东理工大学物理化学填空题总结

华东理工大学物理化学填空题总结

物理化学考研复习资料二(填空题总结)

一:系统处于热力学平衡状态的条件

1. 热平衡条件: T(1)=T(2)=...=T(∏) =T

2. 力平衡条件: P(1)=P(2)=...=P(∏) =P

3. 相平衡条件: μi(1)=μi(2)=...=μi(∏) =μi

4. 化学平衡条件: ΣⅴBμB=0

二:存在弯曲界面时的力平衡条件

P(α)=P(β)+ ζ*dAs /dV(α)

三:对于组成恒定的均相封闭系统,公式dHm=Cp,mdT 的适用条件是 :衡压。

四:阿累尼乌斯方程 适用范围:基元反应或有明确级数且K随温度升高

增大的非基元反应。

阿累尼乌斯活化能定义:Ea=RTdln{k}/dT

甲乙两个不同的化学反应,其活化能之间的关系是Ea(甲)大于Ea(乙)。若将二者的温度都

从T1升至T2,则甲反应的反应速率增加得快。因为Ea越大,温度影响越显著,升高

温度能更显著地加快反应速率。

五:dS≥0作为平衡判据,适用于 绝热或孤立系统。

附: T环dS -δQ≥0 封闭系统,只做体积功;任意过程。

dSU,V,W’=0 ≥0 封闭系统,只做体积功,孤立系统或绝热过程

dAT,V,W’=0 ≤0 恒温恒容过程

dGT,P,W’=0 ≤0 恒温恒压过程

例题:对于包含界面相ζ以及两个体相,其平衡判据为: Σδ=α,β,ζ2Σiμ(δ)idni(δ)=0

六:热力学基本方程

各种基本关系:U=Q+W H =U+PV A=U-TS G=H-TS=A+PV dS=δQR/T 对组成可变的多相多组分系统的热力学方程

华东理工大学物理化学填空题总结

dG =-SdT+Vdp 的适用条件是 组成恒定的均相封闭系统,只做体积功。

七:克希霍夫公式可用于计算温度对标准摩尔反应焓的影响,但是要注意其适用 条件

…… …… 余下全文

篇八 :河北科技大学物理化学考试题总结8

1.         

2.        1 mol理想气体经节流膨胀压力自p1降低到p2,此过程的△A     0,△U      0 。(填>,=或<);

3.        系统经可逆循环后,       0,经不可逆循环后       。(填>,=,<)。

4.        热力学关系式适用于             系统,其中是等压和等容热效应。

5.        在α,β相中有A,B两种物质,当达到相平衡时,下列那个关系式是正确的?

(A)   (B)    (C)     (D)  不能确定

6.        封闭的箱子处于恒温环境中,箱内有二杯液体:A杯为纯水,B杯为蔗糖水溶液。静置足够长时间后,观察其变化,结果发现(      )。

…… …… 余下全文