篇一 :高中化学必修1化学方程式总结

高中化学必修1化学方程式总结

一、钠及其化合物的转化关系

1.钠在空气中燃烧:2NaO2Na2O2                        

2.钠在氧气中燃烧:4NaO22Na2O

3.钠与水反应:2Na2H2O=2NaOHH2

4.氧化钠与水反应:Na2OH2O=2NaOH    

5.过氧化钠与水反应2Na2O22H2O=4NaOHO2

6.氧化钠与盐酸反应Na2O2HCl=2NaClH2

7.钠与盐酸反应:2Na2HCl=2NaClH2

8.氧化钠与二氧化碳反应Na2OCO2=Na2CO3                     

9.过氧化钠与二氧化碳反应:

   2Na2O22CO2=2Na2CO3O2

10.电解氯化钠工业制钠):2NaCl2Na+Cl2

11.碳酸钠与水和二氧化碳反应:

   Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3

 12.碳酸氢钠遇热分解:

    2NaHCO3Na2CO3H2OCO2

 13.碳酸氢钠与氢氧化钠反应

    NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O

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篇二 :高中化学 化学方程式总结 人教版必修1

高中化学必修1化学方程式总结

1、钠及其化合物的转化关系

 

①Na2O+2HCl=2NaCl+H2O                ②2Na+2HCl=2NaCl+H2

Na2O+2H=2Na+H2O                    2Na+2H=2Na+H2

③2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O       ④4Na+O2=2Na2O

2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O        ※⑥2Na+2H2O=2NaOH+H2

※⑤2Na+O2Na2O2                        2Na+2H2O=2Na++2OH+H2

⑦Na2O+H2O=2NaOH                   ※⑧2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

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篇三 :人教版高中化学必修1化学方程式总结知识点归纳

化学(必修一)知识大总结

一、教材中涉及的离子检验

物质检验的一般步骤:取试样———加试剂———观现象———定结论

1、SO42的检验:取待测液先用稀盐酸酸化,再加BaCl2溶液,若出现白色沉淀,则证明有SO42

2、CO32的检验: 取待测液加稀盐酸,产生无色无味气体,通入澄清石灰水变浑浊;另取待测液加CaCl2溶液有白色沉淀产生。综合上述两种现象说明有CO32

3、Cl的检验:待测液先用稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,若出现白色沉淀,则证明有Cl

4、Na、K的检验:用铂丝蘸取待测液,在酒精灯上灼烧,

产生黄色火焰,证明有Na元素,火焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色,证明有K素

5、Al3的检验:在待测液中加NaOH溶液,有白色沉淀产生,继续加过量NaOH沉淀溶解,说明有Al3

6、Fe3的检验:①待测液中滴KSCN溶液,呈红色,说明有Fe3

FeCl3+3KSCN = Fe(SCN)3+3KCl     Fe3+3SCN= Fe(SCN)3

②取待测液加NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,说明有Fe3

7、Fe2+检验:向溶液中加入KSCN,溶液不变红,再加入Cl2,溶液变红则证明原溶液中有Fe2+     

8、NH4的检验:在待测液中加强碱加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明有NH4

9、CO2的检验:将气体通入品红,品红不褪色,再将气体通入澄清石灰水,

石灰水变浑浊,则原气体为CO2

10、SO2的检验:将气体通入品红溶液,品红褪色,加热溶液,恢复原来的颜色,则原气体为SO2

二、教材中出现的方程式(题号带下划线的有离子反应方程式、黑题号的为可逆反应)
1、Fe(OH)3胶体的制备:FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
2、碳还原氧化铜:2CuO+C2Cu+CO2↑ 

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篇四 :高中化学必修1化学方程式总结

1、钠及其化合物的转化关系

2 ② NaCl

2

①Na2O+2HCl=2NaCl+H2O ②2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

++++

Na2O+2H=2Na+H2O 2Na+2H=2Na+H2↑ ③2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O ④4Na+O2=2Na2O

2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ※⑤2Na+O △

2O2 2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑

⑦Na2O+H2O=2NaOH

※⑧2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

+-+-

Na2O+H2O=2Na+2OH 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑ ⑨Na2O+CO2=Na2CO3 ※⑩2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

⑾2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ⑿Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

---+

2OH+CO2=CO32+H2O CO32+Ca2=CaCO3↓

⒀NaOH+CO2=NaHCO3 ※⒁Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

----

OH+CO2=HCO3 CO32+H2O+CO2=2HCO3 ※⒂2NaHCO3

2CO3+H2O+CO2↑ 或 ※NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

HCO3+OH=CO32+H2O

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篇五 :高中化学必修一方程式大全

一、化学方程式 总结

(1)      硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

(2)      碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

(3)      碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

(4)      木炭还原氧化铜: 2CuO + C      2Cu + CO2

(5)      氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3高温  CaCO3↓+ 2NaCl

(6)      氧化物的反应

a)         氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

b)        氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2

c)         氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

d)        氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

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篇六 :人教版化学必修1方程式汇总

2010—20xx年高三化学总复习化学方程式练习——必修1

化学必修1方程式汇总

1. 氢氧化铁胶体的制备:FeCl3 + 3H2O

2. 碳还原氧化铜:2CuO + C高温

△ Fe(OH)3(胶体) + 3HCl 2Cu + CO2↑

3. 常温下钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O

4. 钠在空气中燃烧:2Na + O2 △

Na2O2

5. 钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

6. 过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

7. 过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

8. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃 Fe3O4

Fe3O4 + 4H2 9. 铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) △

10. 铁与盐酸反应:Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

11. 铁与硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

12. 铝与盐酸反应:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

13. 铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

14. 碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

15. 碳酸氢钠与盐酸反应:NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑

16. 碳酸氢钠与氢氧化钠反应:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

17. 碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑

18. 碳酸钠与水及二氧化碳反应:Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

19. 氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2O

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篇七 :高中化学必修1化学方程式总结

化学(必修一)知识大总结

一、教材中涉及的离子检验

物质检验的一般步骤:取试样———加试剂———观现象———定结论

1、SO4的检验:取待测液先用稀盐酸酸化,再加BaCl2溶液,若出现白色沉淀,则证明有SO4

2、CO3的检验: 取待测液加稀盐酸,产生无色无味气体,通入澄清石灰水变浑浊;另取待测液加CaCl2溶液有白色沉淀产生。综合上述两种现象说明有CO3

3、Cl的检验:待测液先用稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,若出现白色沉淀,则证明有Cl

4、Na、K的检验:用铂丝蘸取待测液,在酒精灯上灼烧,

产生黄色火焰,证明有Na元素,火焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色,证明有K素

5、Al的检验:在待测液中加NaOH溶液,有白色沉淀产生,继续加过量NaOH沉淀溶解,说明有Al

3+3+ 3+++--2-2-2-2-6、Fe的检验:①待测液中滴KSCN溶液,呈红色,说明有Fe

3+3+ FeCl3+3KSCN = Fe(SCN)3+3KCl Fe+3SCN= Fe(SCN)3

②取待测液加NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,说明有Fe 3+-

7、Fe检验:向溶液中加入KSCN,溶液不变红,再加入Cl2,溶液变红则证明原溶液中有Fe

+2+ 2+8、NH4的检验:在待测液中加强碱加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明有NH4

9、CO2的检验:将气体通入品红,品红不褪色,再将气体通入澄清石灰水, 石灰水变浑浊,则原气体为CO2

10、SO2的检验:将气体通入品红溶液,品红褪色,加热溶液,恢复原来的颜色,则原气体为SO2

二、教材中出现的方程式(题号带下划线的有离子反应方程式、黑题号的为可逆反应)

1、Fe(OH)3胶体的制备:FeCl3+3H2O

2、碳还原氧化铜:2CuO+C高温

+ △ (OH)3(胶体)+3HCl 2Cu+CO2↑

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篇八 :高中化学必修1的化学方程式分类归纳

化学必修1全部化学方程式分类归纳

一、置换反应(氧化还反应)

1、还原性非金属单质与氧化物反应置换金属单质 碳还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑

2、金属单质置换出还原性非金属单质 ①.金属与水的反应:

铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) 加热Fe3O4 + 4H2↑ 钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ②.金属与酸的反应:Al与盐酸反应: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

③.两性金属与碱溶液的反应:

Al与氢氧化钠溶液反应:

2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑

二、复分解反应(非氧化还原反应)

1、酸性氧化物与碱反应生成盐和水 ①.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

②.三氧化硫与Ca(OH)2 溶液反应: SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 +H2O

2、碱性氧化物与酸反应生成盐和水 ①.氧化亚铁与盐酸反应:

FeO+2HCl=FeCl2+H2O

②.氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

3、两性氧化物与酸反应生成盐和水 Al2O3与盐酸反应:

Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2O

4、两性氧化物与碱反应生成盐和水 Al2O3与氢氧化钠溶液反应:

Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O

5、酸性氧化物的特殊反应

二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2O

6、碱与酸反应生成盐和水

①.Al(OH)3 与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O

7、盐与酸反应生成新盐和新酸

①.硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ ②.漂白粉长期置露在空气中:

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