一、化学方程式 总结

(1)      硫酸根离子的检验: BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓+ 2NaCl

(2)      碳酸根离子的检验: CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl

(3)      碳酸钠与盐酸反应: Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑

(4)      木炭还原氧化铜: 2CuO + C      2Cu + CO₂↑

(5)      氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl₂ + Na₂CO₃高温  CaCO₃↓+ 2NaCl

(6)      氧化物的反应

a)         氧化铁与盐酸反应：Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O

b)        氧化钙与水反应：CaO + H₂O = Ca(OH)₂

c)         氧化铝与盐酸反应：Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O

d)        氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O

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1、钠及其化合物的转化关系

2 ② NaCl

2

①Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O ②2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑

＋＋＋＋

Na2O＋2H=2Na＋H2O 2Na＋2H=2Na＋H2↑ ③2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O ④4Na＋O2=2Na2O

2Na2O2＋4H+=4Na+＋O2↑＋2H2O

2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ ※⑤2Na＋O △

2O2 2Na＋2H2O=2Na++2OH＋H2↑

－

⑦Na2O＋H2O=2NaOH

※⑧2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

＋－＋－

Na2O＋H2O=2Na＋2OH 2Na2O2＋2H2O=4Na＋4OH＋O2↑ ⑨Na2O＋CO2=Na2CO3 ※⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

⑾2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O ⑿Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

－－－＋

2OH＋CO2=CO32＋H2O CO32＋Ca2=CaCO3↓

⒀NaOH＋CO2=NaHCO3 ※⒁Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3

－－－－

OH＋CO2=HCO3 CO32＋H2O＋CO2=2HCO3 ※⒂2NaHCO3

△

2CO3＋H2O＋CO2↑ 或 ※NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O

－

－

－

HCO3＋OH=CO32＋H2O

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高中化学必修1化学方程式总结

一、钠及其化合物的转化关系

1.钠在空气中燃烧：2Na＋O₂Na₂O₂                        

2.钠在氧气中燃烧：4Na＋O₂2Na₂O

3.钠与水反应:2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑

4.氧化钠与水反应：Na₂O＋H₂O=2NaOH    

5.过氧化钠与水反应：2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑

6.氧化钠与盐酸反应：Na₂O＋2HCl=2NaCl＋H₂O 

7.钠与盐酸反应:2Na＋2HCl=2NaCl＋H₂↑

8.氧化钠与二氧化碳反应：Na₂O＋CO₂=Na₂CO₃                     

9.过氧化钠与二氧化碳反应:

   2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂

10.电解氯化钠（工业制钠）：2NaCl2Na+Cl₂↑

11.碳酸钠与水和二氧化碳反应:

   Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂=2NaHCO₃

 12.碳酸氢钠遇热分解:

    2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑

 13.碳酸氢钠与氢氧化钠反应：

    NaHCO₃＋NaOH=Na₂CO₃＋H₂O

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高一化学必修1重要方程式及离子方程式汇总(精选)

常见离子检验：

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化学必修1全部化学方程式分类归纳

一、置换反应（氧化还反应）

1、还原性非金属单质与氧化物反应置换金属单质 碳还原氧化铜：2CuO＋C高温2Cu＋CO2↑

2、金属单质置换出还原性非金属单质 ①．金属与水的反应：

铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) 加热Fe3O4 + 4H2↑ 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ②．金属与酸的反应：Al与盐酸反应： 2Al＋6HCl=2AlCl3+3H2↑

③．两性金属与碱溶液的反应：

Al与氢氧化钠溶液反应：

2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑

二、复分解反应（非氧化还原反应）

1、酸性氧化物与碱反应生成盐和水 ①．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

②．三氧化硫与Ca(OH)2 溶液反应： SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 ＋H2O

2、碱性氧化物与酸反应生成盐和水 ①．氧化亚铁与盐酸反应：

FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O

②．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

3、两性氧化物与酸反应生成盐和水 Al2O3与盐酸反应：

Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2O

4、两性氧化物与碱反应生成盐和水 Al2O3与氢氧化钠溶液反应：

Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O

5、酸性氧化物的特殊反应

二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2O

6、碱与酸反应生成盐和水

①．Al(OH)3 与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O

7、盐与酸反应生成新盐和新酸

①．硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ ②．漂白粉长期置露在空气中：

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高一化学《必修一》方程式总结

第一、二章：

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、银离子的检验： Cl ^－ + Ag ^＋ =  AgCl ↓

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C  2Cu + CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6. 镁在二氧化碳中燃烧 ： 2Mg ＋ CO₂ 2MgO ＋ C

第三章：

一、钠

1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na ＋ O₂ Na₂O₂

2、  钠块在空气中变暗 ：4Na＋O₂＝2Na₂O

3、Na₂O在空气中加热（变黄）：2Na₂O＋O₂2Na₂O₂

4、金属锂在空气中燃烧 ：4Li ＋ O₂ 2Li₂O

5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）

2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH＋ H₂↑  

2Na ＋ 2H₂O ＝ 2Na^＋ ＋ 2OH ^－ ＋ H₂ ↑

Na₂O 、Na₂O₂的相关反应：

1、碱性氧化物Na₂O与水的反应 ：Na₂O＋H₂O＝2NaOH

2、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na₂O₂是强氧化剂，可用于漂白）

2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂ ↑  

2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4Na^＋＋4OH ^－＋O₂↑

3、碱性氧化物Na₂O与CO₂的反应Na₂O ＋ CO₂ ＝ Na₂CO₃

4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是：

   2Na₂O₂＋ 2CO₂ ＝ 2Na₂CO₃ ＋ O₂

5、 Na₂O ＋ SO₂ ＝ Na₂SO₃           Na₂O₂ ＋ SO₂ ＝ Na₂SO₄

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人教版《化学必修1》化学方程式归纳

一、铝及其化合物

1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2

2Al2O3

高温

2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3

＋3＋3.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 离子方程式：2Al + 6H = 2Al + 3H2

↑

4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑

5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H＝2Al+3H2O

6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 +H2OAlO2+H2O

7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H = Al+3H2O

8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH ＝ NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3 +OH ＝ AlO

2+2H2O

9.氢氧化铝受热分解：－－＋3＋－－＋3＋－－

10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

离子方程式：_ Al+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4_______

11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl+2H2O

12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2 ＝2Al(OH)3↓＋Na2CO3 往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2 ＝Al(O

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