第一章知识点复习及强化训练

一、元素周期表的结构

1、周期            第一周期____种元素   包括             元素

           短周期  第二周期_____种元素  包括                                元素

                   第三周期_____种元素  包括                                元素

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夯实基础 提高能力 满分答卷 持之以恒

嘉祥一中高一化学 系列之知识清单

第一章 物质结构 元素周期表

提高篇：

一、周期表中特殊的周期和族

1、没有金属元素的周期是第一周期；含金属元素最多的族是ⅢB族；

2、非金属元素种类最多的.族是 0族。非金属元素种类最多的周期是第二周期。

3、全为金属元素的主族是第ⅡA族；

4、全为非金属元素的主族是第ⅦA族；

5、在常温时，全为气态的族是 0族。

6、形成化合物种类最多的族是ⅣA族；形成化合物种类最多的周期是第二周期。

7、最外层有3个电子的原子一定位于ⅢA族，最外层电子数为2个的原子可能位于

ⅡA，0族（He）、过渡元素区。

二、碱金属元素性质的特殊性

1、Na、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必须保存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡

2、碱金属中，从Li?Cs，密度呈增大的趋势，但ρ(K)=0．862g／cm3<p(Na)=0.971e／cm3。

3、碱金属单质熔点都较低，只有Li高于100℃。

4、氧化产物的特殊性。碱金属在空气中燃烧，只有Li氧化成Li2O；其余的生成过氧化物（如Na2O2）或更复杂的氧化物（如K2O）。

5、Li与Mg的性质相似，Li2CO3难溶于水且受热易分解；LiOH溶解度小，受能热分解。

6、K、Na在常温下是固态，但二者的合金在常温下为液态，可作为原子反应堆的导热剂。

7、酸式盐的溶解度一般大于正盐，但溶解度NaHCO3<Na2CO3。

8、氧在化合物中一般显-2价，氢显+1价，但Na2O2 、H2O2中的氧显-1价，NaH、CaH2中的氢显[-1]价。

9、试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但IA金属Na、K等除外。

10、一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对IA非常活泼的金属Na、K等除外。如：

2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+ H2↑+Na2SO4。

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第三节  化学键

知识点一．离子键

１．离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。       相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）

注：（1）成键微粒：  阴阳离子间       （2）成键本质：  阴、阳离子间的静性作用

（3）成键原因：电子得失           （4）形成规律：  活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键

离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na₂O、K₂S等

   （2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂等  （3）大多数盐：如Na₂CO₃、BaSO₄    （4）铵盐：如NH₄Cl

     小结：一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。（一般规律）

注意：（1）酸不是离子化合物。       （2）离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。

２、电子式

电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。

用电子式表示离子化合物形成过程：

（1）离子须标明电荷数；（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；（3）阴离子要用方括号括起；（4）不能把“→”写成“＝”；（5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)。

知识点二．共价键

1．共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。

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第一章知识点复习及强化训练

一、元素周期表的结构

1、周期            第一周期____种元素   包括             元素

           短周期  第二周期_____种元素  包括                                元素

                   第三周期_____种元素  包括                                元素

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第一章  物质结构  元素周期律

一、原子结构

_______（Z个）

原子核                      注意：

_______（N个）    质量数(A)＝_______ (Z)＋_______ (N)

1.原子（ ^A X ）                             原子序数=_______=质子数=_______

核外电子（Z个）

★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：

H  He  Li  Be  B  C  N  O  F  Ne  Na  Mg  Al  Si  P  S  Cl  Ar  K  Ca

2.原子核外电子的排布规律：

①电子总是尽先排布在__________的电子层里；

②各电子层最多容纳的电子数是__________；

③最外层电子数不超过________个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过________个，倒数第三层电子数不超过________个。

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第一节  元素周期表

一、周期表

原子序数　＝　核电荷数　＝　质子数　＝　核外电子数

1、依据

横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列

纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列

2、结构

周期序数＝核外电子层数            主族序数＝最外层电子数

　　　短周期（第1、2、3周期）

　　　　　周期：7个（共七个横行）　

周期表　　　　　　　　　　　　　  长周期（第4、5、6、7周期）

　　　　　　　　　　　　　　　　主族7个：ⅠA-ⅦA

族： 16 个（共 18 个纵行） 副族7个：IB- ⅦB

　　　　　　　　　　　　　　　　第Ⅷ族1个（3个纵行）

　　　　　　　　　　　　　　　　零族（1个）稀有气体元素

二．元素的性质和原子结构

（一）碱金属元素：

1、原子结构　相似性：最外层电子数相同，都为1个

递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大

2、物理性质的相似性和递变性：

（1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。

（2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K反常）  ②熔点、沸点逐渐降低

结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。

3、化学性质

（1）相似性：

4Li  +  O₂        Li₂O     　　　　2Na  +  O₂        Na₂O₂  

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第一章   物质结构 元素周期表

第一节  元素周期表

一、周期表

原子序数　＝　核电荷数　＝　质子数　＝　核外电子数

1、依据

横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列

纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列

2、结构

周期序数＝核外电子层数            主族序数＝最外层电子数

　　　短周期（第1、2、3周期）

　　　　　周期：7个（共七个横行）　

周期表　　　　　　　　　　　　　  长周期（第4、5、6、7周期）

　　　　　　　　　　　　　　　　主族7个：ⅠA-ⅦA

族： 16 个（共 18 个纵行） 副族7个：IB- ⅦB

　　　　　　　　　　　　　　　　第Ⅷ族1个（3个纵行）

　　　　　　　　　　　　　　　　零族（1个）稀有气体元素

二．元素的性质和原子结构

（一）碱金属元素：

1、原子结构　相似性：最外层电子数相同，都为1个

递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大

2、物理性质的相似性和递变性：

（1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。

（2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K反常）  ②熔点、沸点逐渐降低

结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。

3、化学性质

（1）相似性：

4Li  +  O₂        Li₂O     　　　　2Na  +  O₂        Na₂O₂  

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