篇一 :高中化学会考知识点总结

高中化学会考知识点总结

一.中学化学实验操作中的七原则

掌握下列七个有关操作顺序的原则,就可以正确解答“实验程序判断题”。

1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例,装配发生装置顺序是:放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为:发生装置→集气瓶→烧杯。

3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛 而损坏仪器。

4.“固体先放”原则。上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试 剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

1.测反应混合物的温度:这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度,因此,应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度:这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同,所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度:这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以利用水浴加热,温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些

需要塞入少量棉花的实验:

热KMnO4制氧气

制乙炔和收集NH3

其作用分别是:防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流,以缩短收集NH3的时间。

四.常见物质分离提纯的10种方法

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篇二 :高中化学会考知识点总结

20##年化学学业水平测试知识点总结

1、化合价(常见元素的化合价):
      碱金属元素、Ag、H:+1 F:—1
      Ca、Mg、Ba、Zn:+2 Cl:—1,+1,+5,+7
       Cu:+1,+2 O:—2
       Fe:+2,+3 S:—2,+4,+6
       Al:+3 P:—3,+3,+5
       Mn:+2,+4,+6,+7 N:—3,+2,+4,+5

 3、金属活动性顺序表
       K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
 还 原 性 逐 渐 减 弱

一:物质的分类及转化

                              有机化合物

         混合物

物质              化合物

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篇三 :(人教版)高中化学会考知识点总结

(人教版)高中化学会考知识点总结

必修一

引言

1、 知道化学科学的主要研究对象和发展趋势

2、 能列举一些对化学科学发展有重大贡献的科学家及其成就

3、 知道化学是在分子层面上认识物质和合成新物质的一门科学

4、 了解物质的组成、结构和性质和关系

5、 认识化学变化的本质

第一章 从实验学化学

第一节 化学实验的基本方法

1、能识别化学品安全使用标识

2、能记录实验现象和数据,完成实验报告

3、认识实验方案、条件控制、数据处理等方法

4、学会运用以实验为基础的实证研究方法

5、学会分离、提纯实验方法;掌握过滤和蒸发、蒸馏和萃取等基本实验操作;

6、学会NH4+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法

第二节 化学计量在实验中的应用

1、物质是度量物质所含微粒多少的物理量,并通过物质的量建起宏观和微观量的关系

2、物质的量及其单位的含义,明确1摩尔的含义:

3、能进行物质的量与微观粒子数之间的换算

4、知道、气体摩尔体积以及物质的量浓度的含义

5、能进行物质的量与物质质量、标准状况下气体体积、溶质的物质的量浓度之间的换算

6、能利用物质的量及其相关关系定量上认识化学反应,并进行简单计算;

7、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液,了解容量瓶在配制中应用

第二章 化学物质及变化

第一节 物质的分类

1、能运用元素的观点学习和认识物质。

2、能从物质的组成和性质对物质进行分类。

3、知道胶体是一种重要的分散系,能列举一些生活中的胶体。

4、了解胶体与其他分散系的区别。

5、能运用胶体的性质(丁达尔现象),解释简单的实验现象和生产、生活中的实验问题。

第二节 离子反应

1、写强电解质的电离方程式。

2、识离子反应及其发生的条件;从微粒观(电离的观点)的视角认识物质在水溶液中的存在形式及所发生的反应。

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篇四 :高中化学会考知识点

高中化学会考应知应会知识点条

一、 元素化合物:

卤族元素

1 遇淀粉变蓝的物质 I2(碘水、碘酒) 2 使淀粉—KI溶液变蓝的物质 Cl2 3 最强的含氧酸 HClO4 4 最稳定的气态氢化物 HF 5 描述下列实验现象:(1)铜丝在氯气中燃烧(2)H2在Cl2中燃烧(3)CH4与Cl2混合光照 (1)产生棕黄色的烟(2)产生苍白色的火焰(3)黄绿色变浅,瓶内壁有油状液滴 6 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 7 检验Cl- 先加稀HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀

氧族元素

1 能使带火星的木条复燃的气体 O2 2 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复现)、Cl2(颜色不可复现) 3 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2 4 浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 5 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4 6 检验SO 先加稀盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀 7 某溶液加入盐酸产生刺激气味气体,该溶液中定含有: SO32- 8 引发酸雨的污染物 SO2

氮族元素

1 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2

2 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2

3 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO

4 有颜色的气体 Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、

5 造成光化学烟雾的污染物 NO2

6 极易溶于水的气体 NH3、HCl

7 NH3喷泉实验的现象和原理 红色喷泉

8 NH3的空间结构 三角锥形

9 溶于水显碱性的气体 NH3

10 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3

11 两种气体相遇产生白烟 NH3遇HCl

12 某溶液加入NaOH溶液产生气体 气体一定是NH3;溶液一定含NH

13 检验某白色固体是铵盐的方法 加入浓NaOH溶液并加热,产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则固体为铵盐。

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篇五 :高中化学会考知识点总结

高中化学会考知识点总结(重点!!)

能熟练地联想到下列知识点:

1.熟悉元素周期表和元素周期律(电子排布和周期表的关系,化合价和最外层电子数、 元素所在的族序数的关系,微粒的半径大小和元素周期表的关系,非金属氢化物的稳 定性、酸性和元素周期表的关系)。

2.知道典型的特征

先沉淀后澄清的反应:

AlCl3溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀,继续滴加沉淀溶解:

次氯酸钙溶液中通入二氧化碳,先沉淀后澄清:

电解饱和食盐水:

C与浓HNO3加热时反应:

C与浓H2SO4加热时反应:

常见的置换反应:

(1)金属置换金属:

如溶液中金属与盐的反应:

铝热反应:

(2)非金属置换非金属:

卤素间的置换:

(3)金属置换非金属:

活泼金属与非氧化性酸的反应: 钠与水的反应: 镁在二氧化碳中燃烧:

(4)非金属置换金属:

氢气与氧化铜的反应: 三合一的反应:

4Fe(OH)2+O2+2H2O ——

CaCO3+CO2+H2O ——

Na2CO3+CO2+H2O ——

能同酸反应的单质:

(1)金属单质Zn+H2SO4(稀)——

Cu+HNO3(浓)——

(注意:铁、铝遇冷的浓硫酸、硝酸会钝化)

(2)C、S、可跟氧化性酸(浓H2SO4、HNO3)反应

C+H2SO4(浓)——

C+HNO3(浓)——

能同碱反应的单质:、铝、卤素单质

Al+NaOH+H2O——

Cl2+NaOH——

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篇六 :高中化学会考知识点总结

高中化学会考知识点总结

一.中学化学实验操作中的七原则

掌握下列七个有关操作顺序的原则,就可以正确解答“实验程序判断题”。

1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例,装配发生装置顺序是:放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为:发生装置→集气瓶→烧杯。

3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛 而损坏仪器。

4.“固体先放”原则。上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试 剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

1.测反应混合物的温度:这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度,因此,应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度:这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同,所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度:这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以利用水浴加热,温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些

需要塞入少量棉花的实验:

热KMnO4制氧气

制乙炔和收集NH3

其作用分别是:防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流,以缩短收集NH3的时间。

四.常见物质分离提纯的10种方法

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篇七 :高中化学会考知识点总结

20xx年化学学业水平测试知识点总结

一:物质的分类及转化

有机化合物 混合物 物质化合物

纯净物无机化合物

非金属

单质

金属

四种基本反应类型 :化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

置换反应一定是氧化还原反应

复分解反应一定不是氧化还原反应

化合反应 分解反应 可能是是氧化还原反应

二:氧化还原反应

本质:电子的转移(得失或者偏移) 特征:化合价的改变(判断氧化还原反应的依据)

3、氧化还原反应概念

升(化合价)---失(电子)---氧(氧化反应)------还(还原剂)

降(化合价)--- 得(电子)---还(氧化反应)------ 氧(还原剂)

双线桥

失去2e-

22

得到2e-

三:物质的量

定义:表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔

阿伏加德罗常数:0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x1023 1

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篇八 :高中化学会考重点知识总结

化学

1、有色气体:F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色),其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体:H2S。

3、熔沸点、状态:

① 同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大。

② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的NH3、H2O、HF反常。 ③ 常温下呈气态的有机物:碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

④ 熔沸点比较规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体不一定。

⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同类有机物一般碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多,熔沸点越低。

同分异构体之间:正>异>新,邻>间>对。

⑧ 比较熔沸点注意常温下状态,固态>液态>气态。如:白磷>二硫化碳>干冰。

⑨ 易升华的物质:碘的单质、干冰,还有红磷也能升华(隔绝空气情况下),但冷却后变成白磷,氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。

⑩ 易液化的气体:NH3、Cl2 ,NH3可用作致冷剂。

4、溶解性

① 常见气体溶解性由大到小:NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体,能做喷泉实验的气体:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

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