初中化学知识点总结（人教版上册）

第1单元 走进化学世界

课题1 物质的变化和性质

?物理变化：没有生成其他物质的变化一、化学变化和物理变化? 化学变化：生成其他物质的变化（又叫做化学反应）?

注意：要会区分物质的变化是物理变化还是化学变化，常考选择题。例如，冰融化是物理变化，而铁生锈则是化学变化。

?物理性质：物质不需发生化学变化就能表现出来的性质。例如颜色，气味等。二、物理性质和化学性质??化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

?熔点：物质熔化的温度。 1、熔点和沸点?

?沸点：溶液沸腾时的温度。

2、密度：某种物质单位体积的质量，叫做这种物质的密度。公式为：??m。 V

注意：尽量记住常见的物质的密度，例如水的密度为??1.0gcm3，可以迅速解题，当然，中考时会给出有用的密度，以及以后会讲到的相对原子质量。

课题2 化学式一门以实验为基础的科学

一、对蜡烛及其燃烧的探究

蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高

（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，使澄清的石灰水变浑浊（CO2的性质，必

须记住）。

（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃

二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多

课题3 走进化学实验室

一、药品的取用

1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中

2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，

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初三上册所有单元要点

第1单元 走进化学世界

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：用一根火柴平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高

（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4）熄灭后：有白烟，点燃白烟，蜡烛复燃，说明燃烧的是石蜡蒸汽。

5、吸入空气与呼出气体的比较

结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多

（吸入空气与呼出气体成分是相同的）

6、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；

7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

一、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

（二）测容器－－量筒

量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

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1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。

3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用

1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，

2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。

3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

二、液体药品（存放在细口瓶）的取用

1、少量液体药品的取用---用胶头滴管

吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）

2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

3、量筒的使用

A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。

读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。

B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。

注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。

三、酒精灯的使用

1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。

外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

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绪言   化学使世界变得更加绚丽多彩        

姓名    李生辉    

1、 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。

2、 原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

3、 1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表。

4、 我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。

5、 用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气

6、 用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（1nm=10^-9m）

第一章  走进化学世界

课题1  物质的变化和性质

1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发

         化学变化——有其它物质生成的变化  例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸

2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化

3、相互关系：常常伴随发生，化学变化一定伴有物理变化,物理变化不一定有化学变化。

4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。

考点二、物质的性质

物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

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初三化学上册复习知识点汇总

第一章

1、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

2、物理性质——不需要通过化学反应就表现出来的性质。如：点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

3、化学性质——需要通过化学反应才能表现出来的性质。如金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

4、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3—

空气

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家提出了空气3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为类，气体污染物较多是这些气体主要来自（水）

1、水的污染来自于③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

2、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

3、电解水实验可证明：水是由成的；在化学变化中，以分成原子，而原子却不能再分。

4、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1︰2，质量比为8︰1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。

O2、H2、CO2、CO、C

一、物理性质

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绪言   化学使世界变得更加绚丽多彩         姓名        

1、 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。

2、 原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

3、 1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表。

4、 我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。

5、 用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气

6、 用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（1nm=10^-9m）

第一章  走进化学世界

课题1  物质的变化和性质

1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发

         化学变化——有其它物质生成的变化  例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸

2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化

3、相互关系：常常伴随发生，化学变化一定伴有物理变化,物理变化不一定有化学变化。

4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。

考点二、物质的性质

物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

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九年级化学上册知识点总结 第一单元 走进化学世界 一、 物质的变化和性质 1、化学是 2、物质的变化 化学变化： 物理变化：区别：3、物质的性质 物理性质：如： 化学性质：如：4、蜡烛及其燃烧现象的探究 蜡烛火焰分为三层： 蜡烛燃烧后生成5、人吸入气体和呼出气体：相同点： 不同点：结论： 6、各种常见仪器： （1）固体药品的取用： ①存放： ②取用：粉状药品 块状 （2）液体药品的取用： ①存放：

②取用：（3）量筒： （4）酒精灯： ①注意事项： ②火焰分三层：（5）给物质加热的方法： 对液体加热： 对固体加热： （6）玻璃仪器洗涤干净的标准： （7）可直接加热的仪器： 可间接加热的仪器： 不能加热的仪器：

（8）取用药品时做到： 未说明药品用量时：

第二单元 我们周围的空气 1、 空气的组成：2、 空气中氧气含量的测定：（1）药品：（2）步骤： （3）实验关键：

3、物质的分类

物质

（按元素种类）

4、 氧气 物理性质：5、化合反应：特点：

字母表示：

分解反应：特点：

字母表示：

氧化反应：6、 催化剂：特点：

化学性质：

制取氧气：制取方法：

②收集方法：③装置：

④验满：

⑤气密性检查：

⑥高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：

根据实验回答以下问题： （a）、为什么试管口部略下倾？

（b）、在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花？

（c）、停止加热时为什么先把导管移出水面？

7、空气污染指数的项目：8、氧气是一种的气体，具有是一种常用的。

①（黑色）C和O2反应的现象是：②（黄色）S和O2反应的现象是：③（红色或白色）P和O2反应的现象是：④（银白色）Mg和O2反应的现象是：⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：⑥H2和O2的现象是：⑦CO和O2的现象是：，

…… …… 余下全文