篇一 :初三化学酸碱盐知识点总结

初三化学《酸-碱-盐-金属》知识点总结

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物  如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)

盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+

(1)与酸碱指示剂的反应:  使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色

(2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气(金属活动性顺序表中,排在氢前的金属能反应)

(3)金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水

(4)碱 + 酸 → 盐 + 水(中和反应)

(5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(生成物要有气体或水或沉淀)

 3、三种离子的检验

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

2、碱的通性(指可溶性碱的性质。可溶性碱有NaOH、Ca(OH)2、KOH 、Ba(OH)2

(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:  使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色

(2)非金属氧化物+碱 → 盐+水

(3)酸+碱 → 盐+水

(4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)

注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性

  如Cu(OH)ΔCuO +H2O

     2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

②常见沉淀:白色沉淀:AgCl↓  BaSO4↓  Mg(OH)2↓  BaCO3↓ CaCO3

蓝色沉淀:Cu(OH)2  红褐色沉淀 Fe(OH)3

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篇二 :初中化学酸碱盐知识归纳

初中化学酸碱盐知识归纳

 一、概念:
   1、 酸的组成——氢离子+酸根离子
   2、 碱的组成——金属离子+氢氧根离子
   3、 盐的组成——金属离子+酸根离子
   4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB
   5、 稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。
   6、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
   二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀:
 (正价)一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。
 (负价)负一价:氟、氯、溴、碘;
负二价:氧和硫。
  (可变正价):一二铜汞,二三铁,二四碳,四六硫。
  (原子团的化合价
负一价:氢氧根(OH),硝酸根(NO3),氯酸根(ClO3),高锰酸根(MnO4);
负二价:硫酸根(SO4),碳酸根(CO3),亚硫酸根(SO3),锰酸根(MnO4);
负三价:磷酸根(PO4);
正一价:铵根(NH4)。
三、熟记下列反应方程式:
(一)酸的性质(1)与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。
(2)酸 + 碱 = 盐 + 水。
(3)酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水。
(4)酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气。
(5)酸 + 盐 = 新盐 + 新酸。
   1、 锌跟稀盐酸反应: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生,锌粒逐渐减少。
   2、 锌跟稀硫酸反应: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
   3、 铁跟稀盐酸反应: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生,铁逐渐减少,
   4、 铁跟稀硫酸反应: Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。
   5、 铁锈跟稀盐酸反应:Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失,
   6、 铁锈跟稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色
   7、 氧化铜跟稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失,
   8、 氧化铜跟稀硫酸反应:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
 (二)碱的性质:(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色。
  (2)碱 + 多数非金属氧化物 = 盐 + 水
  (3)碱 + 酸 = 盐 + 水
  (4)碱+某些盐 = 另一种盐 + 另一种碱
   1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
   2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
   3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
   4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊
   5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应:2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
   6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应:NaOH + HCl = NaCl + H2O
   7、 生石灰跟水反应:CaO + H2O =Ca(OH)2
  (三)盐的性质:(1)盐 + 某些金属=另一种盐 + 另一种金属。
  (2)盐 + 某些酸 = 另一种盐 + 另一种酸。
  (3)盐 + 某些碱 = 另一种盐 + 另一种碱
  (4)盐 + 某些盐 = 另一种盐 + 另一种盐
   1、 硫酸铜溶液跟铁反应:CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色
   2、 碳酸钠跟盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
   3、 碳酸氢钠跟盐酸反应:NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
   4、 石灰石跟稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
   5、 硝酸银跟稀盐酸反应:AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生
   6、 氯化钡跟稀硫酸反应:BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生
   7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应:Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生
   8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应:AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生
   9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应:BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生
   四、金属活动性顺序表:
       K   Ca   Na Mg   Al   Zn Fe   Sn   Pb   (H)   Cu Hg    Ag Pt Au
   五、溶解性表:
  (1) 大多数酸可溶(HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。)
  (2) 碱的溶解性:钾、钠、钡、铵溶、钙微溶,其余碱 全不溶。
  (3) 盐的溶解性:
钾、钠、铵、硝四盐溶。
氯化物除AgCl不溶外,其余全溶。
硫酸盐除BaSO4不溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余全溶。
碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外,其余全不溶。
   六、反应条件:
   1、 复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成
   2、 金属跟酸反应的条件——
  (1) 在金属活动性顺序表中,金属要排在氢前。
  (2) 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
  (3) 铁发生置换反应时,生成+2价的铁的化合物。
   3、 金属跟盐反应的条件——
  (1)在金属活动性顺序表中,单质的金属要比盐中金属活泼。
  (2)反应物中的盐要可溶。
  (3)K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。
   4、 盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀。
   5、 盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀或气体。
   七、熟记常见物质的俗称和化学式:
   生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3
   食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3
   小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3 赤铁矿—— Fe3O4
   金刚石、石墨—— C 干冰——CO2 冰—— H2O
   天然气(甲烷)——CH4 酒精(乙醇)—— C2H5OH 醋酸(乙酸)——CH3COOH
   八、熟记常见物质的颜色:
   红色的固体——Cu、Fe2O3 、P(红磷)
   黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
   白色的固体——KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等
   暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S
   蓝色的固体——CuSO4?5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2
   红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
   溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
   溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀
   蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2+溶液
   浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2+溶液
   黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3+溶液
   九、物质的检验和鉴别:
   1、 检验稀盐酸(或Cl-)——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。
   2、 检验稀硫酸(或SO42-)——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。
   3、 检验CO32-——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴稀HCl,有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
   4、 检验NH4+——取少量待检物于洁净的试管中,滴入适量NaOH溶液并加热,有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
   5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,各滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸,无现象产生的原溶液是稀盐酸。
   6、 鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,分别通入CO2气体(或各滴入几滴Na2CO3溶液),有白色沉淀产生的原溶液是Ca(OH)2,无现象产生的原溶液是NaOH。
   ◎补充下列反应方程式:
   1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应: Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失
   2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应: Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液
   3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生
   4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生
   ◎判断溶液的酸碱性——用指示剂,溶液的酸碱度——用pH来表示。
   0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性 ← 酸性增强 碱性增强 →
紫色石蕊 无色酚酞
pH<7为酸性 显红色 显无色
pH=7为中性 显紫色 显红色
pH>7为碱性 显蓝色 显红色
   ◎干燥剂的选择:
   1、浓硫酸可干燥:酸性气体(如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)
中性气体(如:H2、O2、N2、CO)
※不能干燥碱性气体(如:NH3)
   2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥:碱性气体(如:NH3)
中性气体(如:H2、O2、N2、CO)
※不能干燥酸性气体(如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)
   3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气。

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篇三 :人教初中化学酸碱盐知识点总结

20##年初中化学酸碱盐知识点总结

一、物质的分类:

二、各类物质的主要化学性质:(见下图。短线表示相互间能反应,箭号表示相互间能转化)

1.单质:

1)金属:

2)非金属 + 氧气 → 氧化物

2.氧化物:

1)酸性氧化物:

2)碱性氧化物:

3)水:

3.酸:

4.碱:

5.盐:

 


三、化学反应的基本类型:

1)化合反应:(有单质时化合价改变)

⑴单质+单质→化合物         Mg + O2 ——           P + O2 ——

⑵单质+化合物→化合物       C + CO2 ——

⑶化合物+化合物→化合物     CaO + H2O ——         CuSO4 + H2O ——

2)分解反应:(有单质时化合价改变)

⑴氧化物分解   H2O ——                         HgO ——

⑵酸分解       H2CO3 ——

⑶盐分解       KMnO4 ——                      KClO3 ——       

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篇四 :初中化学酸碱盐知识点总结

初中化学酸碱盐知识点总结

一、物质的分类:

二、各类物质的主要化学性质:

 1.单质:

1)金属:

2)非金属 + 氧气 → 氧化物

2.氧化物:

1)酸性氧化物:

2)碱性氧化物:

3)水:

3.酸:

4.碱:

5.盐:

 


三、化学反应的基本类型:

1)化合反应:(有单质时化合价改变)

⑴单质+单质→化合物         Mg + O2 =          P + O2 =

⑵单质+化合物→化合物       C + CO2 =

⑶化合物+化合物→化合物     CaO + H2O =        CuSO4 + H2O =

2)分解反应:(有单质时化合价改变)

⑴氧化物分解   H2O =                        HgO =

⑵酸分解       H2CO3 =

⑶盐分解       KMnO4 =                     KClO3 =      

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篇五 :20xx.4.14初三化学酸碱盐知识点总结

初三化学《酸-碱-盐》知识点总结

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物  如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)

盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+

(1)与酸碱指示剂的反应:  使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色

2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气

(3)碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水

(4)碱 + 酸 → 盐 + 水

(5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件

 3、三种离子的检验

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-

(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:  使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色

(2)酸性氧化物+碱 → 盐+水

(3)酸+碱 → 盐+水

(4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)

注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性

  如Cu(OH)ΔCuO +H2O

     2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

②常见沉淀:AgCl↓  BaSO4↓   Cu(OH)2  F e(OH)3↓  Mg(OH)2↓  BaCO3↓  CaCO3

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篇六 :初三化学酸碱盐知识点汇编

初三化学《酸-碱-盐》知识点总结

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O) 盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子) 二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+

(1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色 (2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气

(3)碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 (4)碱 + 酸 → 盐 + 水

(5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件) 3、三种离子的检验

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

-

2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH)

(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色 (2)酸性氧化物+碱 → 盐+水 (3)酸+碱 → 盐+水

(4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件) 注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性) 如Cu(OH)2O

2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

②常见沉淀:AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。

五、酸性氧化物与碱性氧化物

四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用:

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篇七 :九年级化学酸碱盐知识点总结

初三化学知识点总结—酸、碱、盐

一.酸碱盐的组成与性质

酸、碱、盐的组成:

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O) 盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子) 1.酸

(1)浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

(2)酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+) ① 与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色 ②金属+酸→盐+氢气

③碱性氧化物+酸→盐+水

④碱+酸→盐+水

⑤盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件) (3).三种离子的检验

⑴氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

⑵碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-)

①碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色 ②酸性氧化物+碱→盐+水

③酸+碱→盐+水

④盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件) 注:a.难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性) 如Cu(OH)2ΔCuO+H2O 2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O

B.常见沉淀:AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓ C.复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。 3.酸性氧化物与碱性氧化物

4.中和反应溶液酸碱度的表示法--pH

⑴定义:酸与碱作用生成盐和水的反应 ⑵应用:

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篇八 :20xx初中化学酸碱盐知识点总结(新)

20##年初中化学酸碱盐知识点总结

一、物质的分类:

二、各类物质的主要化学性质:(见下图。短线表示相互间能反应,箭号表示相互间能转化)

1.单质:

1)金属:

2)非金属 + 氧气 → 氧化物

2.氧化物:

1)酸性氧化物:

2)碱性氧化物:

3)水:

3.酸:

4.碱:

5.盐:

 


三、化学反应的基本类型:

1)化合反应:(有单质时化合价改变)

⑴单质+单质→化合物         Mg + O2 ——           P + O2 ——

⑵单质+化合物→化合物       C + CO2 ——

⑶化合物+化合物→化合物     CaO + H2O ——         CuSO4 + H2O ——

2)分解反应:(有单质时化合价改变)

⑴氧化物分解   H2O ——                         HgO ——

⑵酸分解       H2CO3 ——

⑶盐分解       KMnO4 ——                      KClO3 ——       

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