醇乙醇

分子结构

分子式：C₂H₆O          结构式：          结构简式：CH₃CH₂OH或 C₂H₅OH

比例模型：    球棍模型：          官能团：-OH (醇)羟基

物理性质

无色、有特殊香味的液体。密度比水小。熔沸点较低，易挥发。能溶解多种有机物（汽油、苯）和无机物（I₂），能与水以任意比例互溶。

化学性质

乙醇与钠的反应：2CH₃CH₂OH+2Na====2CH₃CH₂ONa=H₂↑

1、    羟基中的H原子的活泼性：醇＜水

2、    反应中被钠取代的氢是羟基中的氢，2CH₃CH₂OH：1H₂

3、    其它活泼金属如K、Ca等也可与乙醇反应

氧化反应：

①燃烧：C₂H₅OH+3O₂====2CO₂+3H₂O（现象：淡蓝色火焰，放出大量热）

②乙醇的催化氧化：2C₂H₅OH+O₂====2CH₃CHO+2H₂O（工业制乙醛）

1、  分反应：2Cu+O₂====2CuO；CH₃CH₂OH+CuO====CH₃CHO+Cu+H₂O

2、  氧化反应是有机物分子失氢或得氧的反应；还原反应是有机物分子失氧或得氢的反应。

3、  醇的催化氧化规律：羟基碳上有2个氢原子的醇被催化氧化成醛；羟基碳上有1个氢原子的醇被催化氧化成酮；羟基碳上没有氢原子的醇不能被催化氧化。

③被其他氧化剂氧化：能使高锰酸钾酸性溶液褪色；能使重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)酸性溶液由橙黄色变为灰绿色 （检验酒驾）。

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选修5有机化学基础知识点整理

一、重要的物理性质

1．有机物的溶解性

（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分

子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。

（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及

盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。

（3）具有特殊溶解性的：

① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解．．

度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

⑤ 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。

2．有机物的密度

（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）

（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝

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C6H12O6：CH2OH(CHOH)4CHO，CH2OH(CHOH)3COCH2OH

一、同系物 C12H22O11：蔗糖、麦芽糖。

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质。 同系物的判断要点：

2、同分异构体的书写规律： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。

2、组成元素种类必须相同 ⑴ 烷烃（只可能存在碳链异构）的书写规律： 3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由对到邻到间。

⑵ 具有官能团的化合物如烯烃、炔烃、醇、酮等，它们具有碳链异构、官能团不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系

物。 位置异构、异类异构，书写按顺序考虑。一般情况是碳链异构→官能团位置4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组成上相差一个异构→异类异构。

⑶ 芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对三或几个CH2原子团不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，

且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。 种。 5、同分异构体之间不是同系物。 3、判断同分异构体的常见方法：

⑴ 记忆法： 二、同分异构体

化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。 ① 碳原子数目1~5的烷烃异构体数目：甲烷、乙烷和丙烷均无异构体，丁烷有具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 两种异构体，戊烷有三种异构体。

② 碳原子数目1~4的一价烷基：甲基一种（—CH3），乙基一种（—CH2CH3）、丙1、同分异构体的种类：

⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C5H12基两种 有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 （—CH2CH2CH3、—CH(CH3)2）、CH32CH3 ⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁基四种（—CH2CH2CH2CH3、 、—CH2CH(CH3)2、—C(CH3)3）

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第二章 烃和卤代烃

课标要求

1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构和性质上的差异。 2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。

3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。 4.了解加成反应、取代反应和消去反应。

5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。 要点精讲

一、几类重要烃的代表物比较 1.结构特点

2、化学性质 （1）甲烷

化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO4）等一般不起反应。 ①氧化反应

甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。其燃烧热为890kJ/mol，则燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）

CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890kJ/mol

②取代反应：有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。 甲烷与氯气的取代反应分四步进行：

第一步：CH4+Cl2第二步：CH3Cl+ Cl2第三步：CH2Cl2+ Cl2第四步：CHCl3+Cl2

CH3Cl+HCl CH2Cl2+HCl CHCl3+HCl CCl4+HCl

甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有CH3Cl是气态，其余均为液态，CHCl3俗称氯仿，CCl4又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。

（2）乙烯

①与卤素单质X2加成 CH2＝CH2＋X2→CH2X—CH2X ②与H2加成

催化剂 △

CH2＝CH2＋H2

③与卤化氢加成

CH3—CH3

CH2＝CH2＋HX→CH3—CH2X ④与水加成

CH2＝CH2＋H2O????CH3CH2OH ⑤氧化反应

①常温下被氧化，如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。 ⑥易燃烧

??2CO2+2H2O现象（火焰明亮，伴有黑烟） CH2＝CH2＋3O2??

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 烃和卤代烃知识点总结归纳

要点

一、几类重要烃的代表物比较

1.结构特点

2、化学性质

（1）甲烷

化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO₄）等一般不起反应。

①氧化反应

甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。其燃烧热为890kJ/mol，则燃烧的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=－890kJ/mol

②取代反应：有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。

甲烷与氯气的取代反应分四步进行：

第一步：CH₄+Cl₂CH₃Cl+HCl

第二步：CH₃Cl+ Cl₂CH₂Cl₂+HCl

第三步：CH₂Cl₂+ Cl₂CHCl₃+HCl

第四步：CHCl₃+Cl₂CCl₄+HCl

甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有CH₃Cl是气态，其余均为液态，CHCl₃俗称氯仿，CCl₄又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。

（2）乙烯

①与卤素单质X₂加成

CH₂＝CH₂＋X₂→CH₂X—CH₂X

②与H₂加成

CH₂＝CH₂＋H₂CH₃—CH₃

③与卤化氢加成

CH₂＝CH₂＋HX→CH₃—CH₂X

④与水加成

CH₂＝CH₂＋H₂OCH₃CH₂OH

⑤氧化反应

①常温下被氧化，如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。

⑥易燃烧

CH₂＝CH₂＋3O₂2CO₂+2H₂O现象（火焰明亮，伴有黑烟）

⑦加聚反应

二、烷烃、烯烃和炔烃

   1．概念及通式

   （1）烷烃：分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃，其通式为：CnH2n＋2（n≥l）。

  （2）烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃，分子通式为：CnH2n（n≥2）。

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第四章 生命中的基础有机物

课表要求

1.了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物能源开发上的应用。

2.了解氨基酸的组成、结构特点和主要性质。了解氨基酸和人体健康的关系。

3.了解蛋白质的组成、结构和性质。

4.了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。

要点精讲

一、糖类

1.糖类的结构：分子中含有多个羟基、醛基的多羟基醛，以及水解后能生成多羟基醛的由C、H、O组成的有机物。糖类根据其能否水解以及水解产物的多少，可分为单糖、二糖和多糖等。

2.糖类的组成：糖类的通式为Cn（H2O）m，对此通式，要注意掌握以下两点：①该通式只能说明糖类是由C、H、O三种元素组成的，并不能反映糖类的结构；②少数属于糖类的物质不一定符合此通式，如鼠李糖的分子式为C6H12O5；反之，符合这一通式的有机物不一定属于糖类，如甲醛CH2O、乙酸C2H4O2等。

3.单糖——葡萄糖

（1）自然界中的存在：葡萄和其他带甜味的水果中，以及蜂蜜和人的血液里。

（2）结构：分子式为C6H12O6（与甲醛、乙酸、乙酸乙酯等的最简式相同，均为CH2O），其结构简式为：CH2OH－（CHOH）4－CHO，是一种多羟基醛。

（3）化学性质：兼有醇和醛的化学性质。

①能发生银镜反应。

②与新制的Cu（OH）2碱性悬浊液共热生成红色沉淀。

③能被H2还原

④酯化反应：

（4）用途：①是一种重要的营养物质，它在人体组织中进行氧化反应，放出热量，以供维持人体生命活动所需要的能量；②用于制镜业、糖果制造业；③用于医药工业。体弱多病和血糖过低的患者可通过静脉注射葡萄糖溶液的方式来迅速补充营养。

4.二糖——蔗糖和麦芽糖

5.食品添加剂

6.多糖——淀粉和纤维素

（1）多糖：由许多个单糖分子按照一定的方式，通过分子间脱水缩聚而成的高分子化合物。淀粉和纤维素是最重要的多糖。

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第四章生命中的基础有机物

课标要求

1.了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物能源开发上的应用。

2.了解氨基酸的组成、结构特点和主要性质。了解氨基酸和人体健康的关系。

3.了解蛋白质的组成、结构和性质。

4.了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。

要点精讲

一、糖类

1.糖类的结构：分子中含有多个羟基、醛基的多羟基醛，以及水解后能生成多羟基醛的由C、H、O组成的有机物。糖类根据其能否水解以及水解产物的多少，可分为单糖、二糖和多糖等。

2.糖类的组成：糖类的通式为Cn（H₂O）m，对此通式，要注意掌握以下两点：①该通式只能说明糖类是由C、H、O三种元素组成的，并不能反映糖类的结构；②少数属于糖类的物质不一定符合此通式，如鼠李糖的分子式为C₆H₁₂O₅；反之，符合这一通式的有机物不一定属于糖类，如甲醛CH₂O、乙酸C₂H₄O₂等。

3.单糖——葡萄糖

（1）自然界中的存在：葡萄和其他带甜味的水果中，以及蜂蜜和人的血液里。

（2）结构：分子式为C₆H₁₂O₆（与甲醛、乙酸、乙酸乙酯等的最简式相同，均为CH₂O），其结构简式为：CH₂OH－（CHOH）₄－CHO，是一种多羟基醛。

（3）化学性质：兼有醇和醛的化学性质。

①能发生银镜反应。

②与新制的Cu（OH）₂碱性悬浊液共热生成红色沉淀。

③能被H₂还原

④酯化反应：

（4）用途：①是一种重要的营养物质，它在人体组织中进行氧化反应，放出热量，以供维持人体生命活动所需要的能量；②用于制镜业、糖果制造业；③用于医药工业。体弱多病和血糖过低的患者可通过静脉注射葡萄糖溶液的方式来迅速补充营养。

4.二糖——蔗糖和麦芽糖

5.食品添加剂

6.多糖——淀粉和纤维素

（1）多糖：由许多个单糖分子按照一定的方式，通过分子间脱水缩聚而成的高分子化合物。淀粉和纤维素是最重要的多糖。

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