化学必修2第一二章知识点总结
★第一章
§第一节
1.元素周期表按照相对原子质量由大到小依次排列
2.化学性质相似的元素放在一个纵行
3.按照原子周期表中的顺序给元素编号,得到原子序数
5.原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数2
6.元素周期表7个横行叫周期,每周期电子层数相同,左→右原子序数依次递增。周期序数=电子层数
7.第一(2)、二(8)、三(8)周期为短周期,其他周期为长周期
8.周期表有18个纵行.8、9、10叫第Ⅷ族,第ⅠA族(除H):碱金属元素,第ⅦA族:卤族元素,0族:稀有气体元素
9.碱金属元素与氧气、水的反应
4Li+O2=加热2Li2O
2Na+O2=加热Na2O2
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑
10.碱金属元素除铯外,成银白色,比较柔软,有延展性,密度小(上→下↗),熔点低(上→下↘),导热、电性好
11.卤族元素由F2→I2颜色越来越深,密度逐渐增大,熔、沸点逐渐增高
12.卤族元素与氢气的反应
H2+F2=2HF
H2+Cl2=光照或点燃2HCl
H2+Br2=加热2HBr
H2+I2≈加热2HI
13.从F2到I2氧化性逐渐减弱,与H2的反应程度越来越不剧烈JIU,氢化物越来越不稳定
14.质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)≈相对原子质量
15.具有一定数目质子和中子的原子叫核素,质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素
16.氕质子数1中子数0,氘质子数1中子数1,氚质子数1中子数2;它们的一氧化物分别为水、重水、超重水
§第二节
1.用n=1,2,3,4,5,6,7或K、L、M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层,离核近的区域内运动的电子能量低,远的高
2.同周期元素金属性↓,非金属性↑;同一主族金属性↑,非金属性↓
3.元素最高正价与最低负价之和为8
…… …… 余下全文