篇一：碱的物理性质学案

常见的碱（第一课时）

班级姓名

【学习目标】

1、知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、俗名。

2、实验探究氢氧化钠的化学性质，能正确书写有关的化学方程式。

【学习重点】氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质。氢氧化钠的化学性质。

【学习难点】碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写。

学习过程：

1、判断下列物质哪些属于酸？哪些属于碱？哪些属于盐

⑴HCl ⑵NaOH ⑶ H₂SO₄ ⑷CaCl₂ ⑸Ca（OH）₂ ⑹ MgCl₂

酸：、碱：、盐。

什么是碱：电离时产生的阴离子氢氧根离子的化合物。碱由和两部分构成.

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篇二：常见碱的物理性质

姓名_______ 班级_______ 组别_______ 时间_______ 编号

【思考】

1.氢氧化钙的俗称有哪些？

2.生石灰是如何变成熟石灰的？化学方程式是什么？

【归纳】――知识梳理

一、比较氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质

●注意：1.NaOH固体暴露在空气中，易吸收空气中的______而潮解(使固体的表面逐渐_____而_____，故NaOH固体可作_____剂)并与空气中的_______反应而______，增重。因此要______保存。

2.NaOH固体通常用来干燥氧气、氢气、一氧化碳气体、甲烷、氨气等，但是由于二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等气体能够与氢氧化钠发生化学反应，所以不能用NaOH固体干燥。NaOH溶液不能用来做干燥剂；Ca(OH)₂固体由于微溶于水也不能用来做气体的干燥剂。（提示：用来做干燥剂的物质必须极易溶于水）

3.称量NaOH时要放入______中；在使用氢氧化钠时必须_______，防止____、_____、____被它腐蚀。实验时最好_________。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用，再涂上溶液。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中用来_________。

4.在检验二氧化碳时用到的石灰水就是_____的水溶液。

习题A组：

1常见的碱有写化学式，，，。

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篇三：高中化学常见物质物理性质总结

高中化学常见物质物理性质总结

1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态：

① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，

熔沸点越低。

同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。

⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。

4、溶解性

① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

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篇四：纯碱的物理化学性质

纯碱

物性

俗称纯碱，中文名为碳酸钠，常温下为白色粉末或颗粒。无气味。是强碱弱酸盐。有吸水性。露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约15%)。遇酸分解并泡腾。溶于水（室温时3.5份，35℃时2.2份）和甘油，不溶于乙醇。水溶液呈强碱性，pH11.6。相对密度（25℃）2.53。熔点851℃。半数致死量（30日）（小鼠，腹腔）116.6mg/kg。有刺激性。可由氢氧化钠和碳酸发生化学反应结合而成。溶液呈碱性。碳酸钠在2132K分解。

溶解性

碳酸钠易溶于水，甘油，20摄氏度时一百克水能溶20克碳酸钠，35.4摄氏度时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，不溶于丙醇。碳酸钠是一种强碱盐，溶于水后发生水解反应(碳酸钠水解会产生碳酸氢钠和氢氧化钠），使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行复分解反应（

），生成相应的盐并放出二氧化碳。

稳定性

稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。吸湿性很强，很容易结成硬块，在高温下也不分解。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na?CO?·H?O、Na?CO?·7H?O 和 Na?CO?·10H?O。

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篇五：20xx届高考物理知识点总结复习气体的性质19

20##届高考物理知识点总结复习气体的性质

知识要点：

基础知识

气体的状态：气体状态，指的是某一定量的气体作为一个热力学系统在不受外界影响的条件下，宏观性质不随时间变化的状态，这种状态通常称为热力学平衡态，简称平衡态。所说的不受外界影响是指系统和外界没有做功和热传递的相互作用，这种热力学平衡，是一种动态平衡，系统的性质不随时间变化，但在微观上分子仍永不住息地做热运动，而分子热运动的平均效果不变。

2、气体的状态参量：

（1）气体的体积（V）

① 由于气体分子间距离较大，相互作用力很小，气体向各个方向做直线运动直到与其它分子碰撞或与器壁碰撞才改变运动方向，所以它能充满所能达到的空间，因此气体的体积是指气体所充满的容器的容积。（注意：气体的体积并不是所有气体分子的体积之和）

② 体积的单位：米³（m³）分米³（dm³）厘米³（cm³）升（l）毫升（ml）

（2）气体的温度（T）

① 意义：宏观上表示物体的冷热程度，微观上标志物体分子热运动的激烈程度，是气体分子的平均动能大小的标志。

② 温度的单位：国际单位制中，温度以热力学温度开尔文（K）为单位。常用单位为摄氏温度。摄氏度（℃）为单位。二者的关系：T=t+273

（3）气体的压强（P）

① 意义：气体对器壁单位面积上的压力。

② 产生：由于气体内大量分子做无规则运动过程中，对容器壁频繁撞击的结果。

③单位：国际单位：帕期卡（Pa）

常用单位：标准大气压（atm），毫米汞柱（mmHg）

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篇六：北师大版八年级上物理第二章物质性质的初步认识知识总结与检测

北师大版八年级物理上学期第二章物质性质的初步认识

知识总结与检测

■知识提要

1．认识物质世界从宏观到微观几何尺度的数量级大小排列关系。

2．长度的测量

A．长度的常用单位及换算关系：

B．长度的测量工具及使用方法：

基本测量工具——刻度尺

使用方法——放正紧靠、视线正对、注意估读、带好单位

3. 体积的测量

A．长度的常用单位及换算关系：；

B．体积的测量工具及使用方法：

基本测量工具——刻度尺、量筒或量杯

使用方法——对于形状规则的固体，可以用刻度尺测出它们的长、宽、高或直径，就可以计算它们的体积。对于液体的体积，要使用专门的仪器测量，如用量筒或量杯。对于形状不规则的固体，要用特殊方法间接地测量它们的体积。

4．自然界的物体都是由物质组成的。物体内所含物质的多少叫做物体的质量。在国际单位制中，质量的主单位是千克。

5.台秤、天平、戥子是我们常用的质量测量仪器，初中物理实验中常用托盘天平测量物体的质量。

6.托盘天平的使用可以按以下五步来进行：即一“摆平”、二“移零”、三“调中”、四“放对”、五“记准”。 “摆平”是指称量前要将天平放在水平台上；“移零”是指将游码移至标尺左端的零刻度线处；“调中”是指调节平衡螺母，使指针指在分度盘的中央； “放对”是把物体和砝码都正确地放入相应的天平盘中，再次使天平平衡；“记准”是指准确地记录物体折质量。即右盘里砝码的总质量加上游码所对的刻度值。

7．同一种物质的质量和体积的比值是一个常数，它反映了物质固有的一种属性。物质不同，其比值也不同。在物理学中，把某种物质单位体积的质量叫做这种物质的密度。

8. 密度的计算公式：单位：、