酸碱中和滴定实验报告

时间：              

组别： 第   组    指导教师：        组长：       组员：                            

一、实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测

溶液） 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】

二、实验原理：c（标）×V（标） = c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】

三、实验仪器和药品

酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8~10）、甲基橙（3.1~4.4）

四、实验步骤

（一）滴定前的准备阶段

1、检漏：检查滴定管是否漏水

2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次

3、量取：用碱式滴定管量出一定体积的未知浓度的NaOH溶液，注入锥形瓶中，并往

锥形瓶中滴加几滴酚酞，现象为               。用酸式滴定管量取标准液盐酸，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数V₁，读至小数点后第二位。

…… …… 余下全文

NaOH滴定HAc的实验报告

             

一、实验目的：测量未知溶液的浓度

二、实验原理

三、实验仪器和药品

酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、NaOH溶液（标准液）、未知浓度的HAc

（待测液）、酚酞（变色范围8~10）

四、实验步骤

（一）滴定前的准备阶段

1、检漏：检查滴定管是否漏水

2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次

3、量取：用酸式滴定管量出一定体积的未知浓度的HAc溶液，注入锥形瓶中，并往

锥形瓶中滴加几滴酚酞，现象为溶液不变色。用碱式滴定管量取标准液NaOH，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数V₁，读至小数点后第二位。

（二）滴定阶段

1、把锥形瓶放在碱式滴定管的下面，将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴氢氧化钠后溶液变为粉红色且半分钟内不恢复原色。此时，醋酸恰好完全被氢氧化钠中和，达到滴定终点。记录滴定后液面刻度V₂。

2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复3次。

（三）数据处理

注意：取三次测定数值的平均值，计算待测液的物质的量浓度

（四）误差分析

1、来自滴定管产生的误差：

①滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗     ②滴定管未用待测液润洗

③盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

④盛标准液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡

⑤盛待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

2、来自锥形瓶中产生的误差

锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗

3、读数带来的误差

…… …… 余下全文

氢氧化钠溶液的标定及盐酸溶液对氢氧化钠溶液的滴定

一.实验目的：

1.培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。

2.学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤.

3.实现学习与实践相结合。

二.实验仪器及药品：

仪器：滴定台一台，25mL酸（碱）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL锥形瓶两个。

药品：0.1mol/L NaOH溶液，0.1mol/L盐酸，0.05mol/L草酸(二水草酸)，酚酞试剂，甲基橙试剂。

三.实验原理：中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手段，用已知测未知。即用已知浓度的酸（碱）溶液完全中和未知浓度的碱（酸）溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，故不能直接配制成准确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。本实验用草酸(二水草酸)作基准物。

(1)氢氧化钠溶液标定：HC2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O

反应达到终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。（平行滴定两次）

(2)盐酸溶液标定：HCl+NaOH=NaCl+H2O

反应达到终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。（平行滴定两次）

四.实验内容及步骤：

1.仪器检漏：对酸（碱）滴定管进行检漏

2.仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进行润洗

3.用移液管向两个锥形瓶中分别加入10.00mL草酸(二水草酸)，再分别滴入两滴酚酞.向碱式滴定管中加入药品至零刻线以上，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。

4.用氢氧化钠溶液滴定草酸(二水草酸)溶液，沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶，待溶液由无色变成粉红色，保持30秒不褪色，即可认为达到终点，记录读数。

…… …… 余下全文

中和滴定实验报告要求

本次实验作为选修4的非纸笔测试。包括：

（1） 实验预习的评价：阅读课本P48~P52、学评P93~P95；完成P51实验预习题。（与实验

报告做在同一张纸上）

（2） 实验过程的评价，观察每个同学的实验操作是否规范（星期二化学课做本实验，每组

做两次，每人一次）

（3） 实验报告的评价，每人写一份实验报告，用A4纸完成。

实验报告内容包括：

①实验目的、②实验原理、③实验用品（含试剂、仪器）、

④实验数据记录（仿照课本P51表格，规划设计好表格）。实验时，分别依次测定滴入以下体积NaOH溶液时的溶液PH: 1.00、2.00、3.00、4.00、4.50、5.00、5.08、

5.16、5.24、5.36、5.44、6.00、6.50、7.00、8.00、9.00、10.00mL）

⑤实验数据处理（用几何作图纸作滴定曲线图，贴于A4纸上）

⑥根据作图数据，计算出未知酸的浓度（已知碱为0.1320mol/L）

⑦实验误差分析。

备注：

本实验报告若认真书写，应该至少有大致2~3页A4纸的篇幅，文字量比较大。请大家认真预习、提前写好理论部分（含设计好记录数据用的表格）。等周二做完实验后，就可以马上补充数据记录、数据分析、实验中出现的问题讨论等后续部分。本实验报告在星期三要交齐。

样板：

第一部分：解答P51实验预习题

……

第二部分：

酸碱中和滴定实验报告

姓名 班级 学号

实验目的：

……

实验原理：

……

实验试剂：……

实验仪器：……

实验数据记录：（仿照课本P51表格，规划设计好表格）

……

实验数据处理（用几何作图纸作滴定曲线图，贴于A4纸上）

（贴图）

根据作图数据，计算出未知酸的浓度如下：

……

实验误差分析：（分点分析）

⑴

…… …… 余下全文

酸碱中和滴定和溶液配制实验预习报告

实验原理：

c（标）×V（标） = c（待）×V（待）

实验目的;

(1)通过中和滴定实验,掌握中和滴定实验操作方法.

(2)通过中和滴定实验,理解化学定量分析实验中有关实验数据的收集和处理,实验结果的计算,实验误差的分析等.

(3)通过酸碱中和实验,理解化学实验中测定酸或碱的浓度的基本方法.

实验要求：

a.滴定管:洗涤---检漏---润洗---注液---赶气泡---调液

润洗:用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和碱式滴定管.

调液:调节液面至零或零刻度线以下.如果尖嘴部分有气泡,要排出气泡.

读数:视线和凹液面最低点相切.

b.锥形瓶:洗涤

注入(用滴定管或移液管)一定体积的溶液(待测液或标准液)到锥形瓶中,并滴加

实验步骤：

（1）左手控制滴定管的活塞

（2）右手摇动锥形瓶

（3）目视锥形瓶中溶液颜色的变化

(4)终点的判断

溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色.

多次测定求各体积的平均值 实验注意事项：

（1）摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。

（2）滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。

（3）注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成连续水流。接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，而且半分钟内不褪色，准确到达终点为止。滴定时不要去看滴定管上方的体积，而不顾滴定反应的进行。加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴（有时还不到半滴），用锥形瓶内壁将其刮落。

（4）每次滴定最好从“0.00”ML处开始(或者从0ML附近的某一段开始），这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差。

（5）计算时应注意

…… …… 余下全文

氧化还原滴定法

一、概述

氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定分析方法。

氧化还原滴定法在药物分析中应用广泛，用于测定具有氧化性和还原性的物质，对不具有氧化性或还原性的物质，可进行间接测定。

氧化还原反应较复杂，常伴有各种副反应，反应速度较慢，因此，氧化还原滴定法要注意选择合适条件使反应能定量、迅速、完全进行.

反应条件：

1. 滴定反应必须按一定的化学反应式定量反应，且反应完全，无副反应。

2. 反应速度必须足够快。

3. 必须有适当的方法确定化学计量点

氧化还原滴定法终点的判断

（一）自身指示剂

如 KMnO₄ 滴定H₂C₂O₄时， KMnO₄ 既是标准溶液又是指示剂。

（二）特殊指示剂

如用于碘量法中的淀粉溶液，本身不参与氧化还原反应，但它能与氧化剂作用产生特殊的颜色，因而可指示终点。

（三）氧化还原指示剂

二、高锰酸钾法

（一）基本原理和条件

高锰酸钾法是以具有强氧化能力的高锰酸钾做标准溶液，利用其氧化还原滴定原理来测定其他物质的滴定分析方法。强酸性溶液中:

           MnO₄^- ＋ 8H ⁺  ＋ 5e^-  →  Mn^2-  +  4H₂O

酸度太高时，会导致高锰酸钾分解，因此酸度控制常用3mol/L的H₂SO₄来调节，但不能用HNO₃或HCl来控制酸度。因为硝酸具有氧化性会与被测物反应,而盐酸具有还原性能与KMnO₄反应。

（二）测定方法
1.直接滴定法 

由于高锰酸钾氧化能力强，滴定时无需另加指示剂，可直接滴定具有还原性的物质。

2.返滴定法 

可测定一些不能直接滴定的氧化性和还原性物质。

3.间接滴定法 

有些非氧化性或还原性物质不能用直接滴定法或返滴定法测定时，可采用此法。

…… …… 余下全文

实验名称： 酸碱中和滴定

 时间            实验（分组）桌号             合作者                 指导老师                       

一：实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测

溶液） 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】

二：实验仪器：  酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。

  实验药品： 0.1000mol/L盐酸（标准溶液）、未知浓度的NaOH溶液（待测溶液）、酸碱指

示剂：酚酞（变色范围8~10）或者甲基橙（3.1~4.4）

三：实验原理： c（标）×V（标） = c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】

    【本实验具体为：c（H+）×V（酸） = c（OH-）×V（碱）】

四：实验过程：

（一）滴定前的准备阶段

1、检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法： 酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5

…… …… 余下全文