实验一 测定未知NaOH溶液的浓度

【实验目的】

用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液，从而熟悉酸碱中和滴定实验的操作步骤。

【实验原理】

一元酸与一元碱恰好中和时：C_酸 V_酸　＝　C_碱 V_碱

　　　　　　　=

【实验用品】                                                 

仪器：酸式滴定管  碱式滴定管  锥形瓶  烧杯  铁架台  滴定管夹

试剂：0.1000mol/L HCl标准液  NaOH待测液  酚酞   蒸馏水

【实验步骤】

1.查漏：检查酸式、碱式滴定管是否漏水。

2.水洗：每次用5-10mL蒸馏水洗涤酸式、碱式滴定管2-3次。

3.润洗：分别用对应酸碱溶液润洗酸式、碱式滴定管2-3次，每次用5-10mL。

4.加液：分别将标准盐酸、待测氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中；

赶气泡：下面接小烧杯，赶走气泡；

调液面：将液面调至0刻度或0刻度以下；

记录读数：记下初始读数。

5.取待测液：从碱式滴定管中放出20.00mL氢氧化钠溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。

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实验名称： 酸碱中和滴定

 时间            实验（分组）桌号             合作者                 指导老师                       

一：实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测

溶液） 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】

二：实验仪器：  酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。

  实验药品： 0.1000mol/L盐酸（标准溶液）、未知浓度的NaOH溶液（待测溶液）、酸碱指

示剂：酚酞（变色范围8~10）或者甲基橙（3.1~4.4）

三：实验原理： c（标）×V（标） = c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】

    【本实验具体为：c（H+）×V（酸） = c（OH-）×V（碱）】

四：实验过程：

（一）滴定前的准备阶段

1、检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法： 酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5

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NaOH滴定HAc的实验报告

             

一、实验目的：测量未知溶液的浓度

二、实验原理

三、实验仪器和药品

酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、NaOH溶液（标准液）、未知浓度的HAc

（待测液）、酚酞（变色范围8~10）

四、实验步骤

（一）滴定前的准备阶段

1、检漏：检查滴定管是否漏水

2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次

3、量取：用酸式滴定管量出一定体积的未知浓度的HAc溶液，注入锥形瓶中，并往

锥形瓶中滴加几滴酚酞，现象为溶液不变色。用碱式滴定管量取标准液NaOH，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数V₁，读至小数点后第二位。

（二）滴定阶段

1、把锥形瓶放在碱式滴定管的下面，将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴氢氧化钠后溶液变为粉红色且半分钟内不恢复原色。此时，醋酸恰好完全被氢氧化钠中和，达到滴定终点。记录滴定后液面刻度V₂。

2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复3次。

（三）数据处理

注意：取三次测定数值的平均值，计算待测液的物质的量浓度

（四）误差分析

1、来自滴定管产生的误差：

①滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗     ②滴定管未用待测液润洗

③盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

④盛标准液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡

⑤盛待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

2、来自锥形瓶中产生的误差

锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗

3、读数带来的误差

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酸碱中和滴定和溶液配制实验预习报告

实验原理：

c（标）×V（标） = c（待）×V（待）

实验目的;

(1)通过中和滴定实验,掌握中和滴定实验操作方法.

(2)通过中和滴定实验,理解化学定量分析实验中有关实验数据的收集和处理,实验结果的计算,实验误差的分析等.

(3)通过酸碱中和实验,理解化学实验中测定酸或碱的浓度的基本方法.

实验要求：

a.滴定管:洗涤---检漏---润洗---注液---赶气泡---调液

润洗:用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和碱式滴定管.

调液:调节液面至零或零刻度线以下.如果尖嘴部分有气泡,要排出气泡.

读数:视线和凹液面最低点相切.

b.锥形瓶:洗涤

注入(用滴定管或移液管)一定体积的溶液(待测液或标准液)到锥形瓶中,并滴加

实验步骤：

（1）左手控制滴定管的活塞

（2）右手摇动锥形瓶

（3）目视锥形瓶中溶液颜色的变化

(4)终点的判断

溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色.

多次测定求各体积的平均值 实验注意事项：

（1）摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。

（2）滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。

（3）注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成连续水流。接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，而且半分钟内不褪色，准确到达终点为止。滴定时不要去看滴定管上方的体积，而不顾滴定反应的进行。加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴（有时还不到半滴），用锥形瓶内壁将其刮落。

（4）每次滴定最好从“0.00”ML处开始(或者从0ML附近的某一段开始），这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差。

（5）计算时应注意

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酸碱中和滴定实验

一.所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶

（1）       酸式滴定管和碱式滴定管的构造，对比不同点及其原因；

（2）       对比滴定管和量筒刻度的不同。

二.实验操作：

（1）查：检查是否漏水和堵塞。

（2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗。（锥形瓶只用蒸馏水洗净即可）

（3）盛、调：用烧杯沿漏斗注入滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。

（4）取：将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。

（5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。

     左手控制滴定管的活塞或挤压玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥

形瓶内溶液颜色的变化。（指示剂变色，半分钟内不褪色）

（6）记和算：数据的记录和处理求出酸的浓度。计算时可用公式：

c（H⁺）=［c（OH^-）×V（碱）］÷V（酸）求。

［原理：c（H⁺）×V（酸） = c［（OH^-）×V（碱）］

指示剂的选择：

酸碱中和滴定是通过指示剂颜色的变化来确定滴定终点。

    指示剂的选择要求：变色要明显、灵敏，且指示剂的变色范围要尽可能在滴定过程中的pH值突变实范围内。

    选择指示剂时，一般要求变色明显，指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要吻合。

①在酸碱中和滴定的实验中，不用石蕊作指示剂，主要原因是：石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显，不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断。

②强碱滴定强酸：可选择酚酞作指示剂，颜色由无色到浅红色(PH≈8)

             （酚酞：无色—————浅红色————红色

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酸碱中和滴定实验报告

组别： 第   组    指导教师：        组长：       组员：                                     

                                                                                                 

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中和滴定过程中滴定曲线的测定

                                                                班级         姓名            

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