实验二十一ds区金属
一、实验目的
1、掌握铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的酸碱性,硫化物的溶解性;
2、掌握Cu (Ⅰ)、 Cu (Ⅱ)重要化合物的性质及相互转化条件;
3、试验铜、银、锌、镉、汞的配位能力以及亚汞离子和汞离子的转化。
二、实验内容
(一)、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质:
1 、 铜、锌、镉氢氧化物的生成和性质
2 银、汞氧化物的生成和性质
(1) Ag2O的生成和性质:
Ag++OH- ===AgOH↓白色→Ag2O+H2O
Ag2O+2HNO3===2AgNO3+H2O
Ag2O+2NH3.H2O==2[Ag(NH3)2]++2OH-+H2O
Ag2O微溶于水,溶液呈微碱性。它的△fHm﹩很小,不稳定,加热易分解,具有氧化性。
(2)HgO的生成和性质
Hg2++2OH-==Hg(OH)2==HgO↓+H2O
HgO+2HNO3==Hg(NO3)2+H2O
HgO+NaOH(40℅)-----不溶
HgO 有黄色和红色变体,结构相同,颜色差别完全是由于其颗粒的大小不同所致,黄色HgO晶粒较细小,红色颗粒较大。
(二)、铜、银、锌、镉、汞硫化物的生成和溶解
说明:
1.生成的CdS中,个别学生得到的沉淀是黄色中夹有白色沉淀,有可能是CdS晶形不一样,或有可能是生成Cd(OH)2白色沉淀。补充:CdS沉淀颜色变化与溶液的酸度及温度有很大关系。在冷氨性、中性或弱酸性溶液中,其沉淀为淡黄;若H+浓度增大,则沉淀将加变为深黄色。
…… …… 余下全文