乙醇的蒸馏

一、实验原理

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二、实验仪器及试剂

主要仪器：_{———————————————————————————————————————————————————}

主要试剂：_{———————————————————————————————————————————————————}

三、操作步骤

1、检验装置的气密性。

2、取100ml 95%乙醇倒入250ml圆底烧瓶中，加入2~3粒碎瓷片。

3、打开冷却水。

4、点燃酒精灯加热。

5、产品的收集。

四、画出实验装置图

五、思考题

1. 碎瓷片的作用是什么？当重新蒸馏时，用过的碎瓷片能否继续使用？

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2. 冷却水的进出口方式和作用是什么？_{———————————————————————————————————————————————————}

3. 温度计水银球的位置在哪里？过高或过低会造成什么结果？

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4. 在蒸馏过程中，为什么要控制蒸馏速度为每秒3—4滴？蒸馏速度过快时对实验结果有何影响？

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…… …… 余下全文

实验课题：工业乙醇的蒸馏

一、 实验目的

1、学习蒸馏的原理、仪器装置及操作技术。

2．了解蒸馏提纯液体有机物的原理、用途及掌握其操作步骤。

二、实验原理

将液体加热至沸，使液体变为气体，然后再将蒸气冷凝为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。

蒸馏是分离和纯化液体有机混合物的重要方法之一。当液体混合物受热时，由于低沸点物质易挥发，首先被蒸出，而高沸点物质因不易挥发或挥发的少量气体易被冷凝而滞留在蒸馏瓶中，从而使混合物得以分离。

三、 实验用品

1、实验仪器：量筒100ml（一只）圆底烧瓶100ml（一只）冷凝管（一只） 温度计（150摄氏度）锥形瓶100ml（两只）平底烧杯250ml（只 ）

2、实验药品：工业乙醇

3、其他：沸石 加热装置

四、操作步骤

1、取30ml工业乙醇倒入100ml圆底烧瓶中，加入2~3粒沸石，以防止暴沸。

2、按蒸馏装置安装好仪器

3、通入冷凝水。

4、用水浴加热，注意观察蒸馏烧瓶中蒸汽上升情况及温度计读数的变化。当瓶内液体开始沸腾时，蒸汽逐渐上升，当蒸汽包围温度计水银球时，温度计读数急剧上升。蒸汽进入冷凝管被冷凝为液体滴入锥形瓶，记录从蒸馏头支管滴下第一滴馏出液时的温度t1，然后当温度上升到75摄氏度时换一个干燥的锥形瓶作接受器，收集馏出液，并调节热源温度，控制在75—80摄氏度之间，控制蒸馏速度为每秒1—2滴为宜，直到圆底烧瓶内蒸馏完毕停止蒸馏。

5、停止蒸馏时，先移去热源，待体系稍冷却后关闭冷凝水，自上而下、自后向前拆卸装置。

6、量取并记录收集的乙醇的体积v1.

五、实验装置图

请将装置图在此处添上

六、数据处理

第一滴馏出液滴下时的温度t1

实际产量：

回收率：

七、思考题

1、是否所有具有固定沸点的物质都是纯物质？为什么？

2、什么叫沸点？液体的沸点和大气压有什么关系？

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实验一  乙醇的蒸馏

一、实验目的：

    ⑴了解蒸馏提纯液体有机物的原理、用途。

    ⑵掌握蒸馏提纯液体有机物的操作步骤。

    ⑶了解沸点测定的方法和意义。

二、实验原理（参照本章）2.2.1.1

三、仪器与药品

⑴仪器

100ml圆底烧瓶  100ml锥形瓶  蒸馏头  接液管  30cm直型冷凝管  150℃温度计200ml量筒  乳胶管  沸石  热源等

⑵药品

乙醇水溶液（乙醇：水＝60：40）  95％的乙醇^［1］

四、实验步骤：

⑴仪器的安装

    安装的顺序从热源开始，按自下而上、自左至右的方法。高度以热源为准。各固定的铁夹位置应以蒸馏头与冷凝管连接成一直线为宜。冷凝管的进水口应在靠近接收管的一端，完整的仪器装置图见2－5。

安装过程中要特别注意：各仪器接口要用凡士林密封；铁夹以夹住仪器又能轻微转动为宜。不可让铁夹的铁柄接触到玻璃仪器，以防损坏仪器；整个装置安装好后要做到端正，使之从正面和侧面观察，全套仪器的各部分都在同一平面。

⑵蒸馏操作

    ①加料

    将60％乙醇水溶液60ml通过长颈漏斗倒入圆底烧瓶中，再加入2－3粒沸石，按图2－5安好装置，接通冷凝水^［2］。

    若蒸馏液体很粘稠或含有很多固体物质，加热时易发生局部过热和暴沸，此时沸石失效。可选用油浴加热。

    ②加热

    开始加热时可大火加热，温度上升较快，开始沸腾后，蒸汽缓慢上升，温度计读数增加。当蒸汽包围水银球时，温度计读数急速上升，记录第一滴馏出液进入接收器时的温度^［3］。此时调节热源，使水银球上始终有液滴，并与周围蒸汽达到平衡，此时的温度即为沸点。

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实验课题：工业乙醇的蒸馏

一、实验目的

1、学习蒸馏的原理、仪器装置及操作技术。

2．了解蒸馏提纯液体有机物的原理、用途及掌握其操作步骤。

二、实验原理

将液体加热至沸，使液体变为气体，然后再将蒸气冷凝为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。

蒸馏是分离和纯化液体有机混合物的重要方法之一。当液体混合物受热时，由于低沸点物质易挥发，首先被蒸出，而高沸点物质因不易挥发或挥发的少量气体易被冷凝而滞留在蒸馏瓶中，从而使混合物得以分离。

三、实验用品

1、实验仪器：量筒100ml（一只）圆底烧瓶100ml（一只）冷凝管（一只）

               温度计（150摄氏度）锥形瓶100ml（两只）平底烧杯250ml（只 ）

  2、实验药品：工业乙醇

  3、其他：沸石  加热装置                

四、操作步骤

  1、取30ml工业乙醇倒入100ml圆底烧瓶中，加入2~3粒沸石，以防止暴沸。

  2、按蒸馏装置安装好仪器

  3、通入冷凝水。

  4、用水浴加热，注意观察蒸馏烧瓶中蒸汽上升情况及温度计读数的变化。当瓶内液体开始沸腾时，蒸汽逐渐上升，当蒸汽包围温度计水银球时，温度计读数急剧上升。蒸汽进入冷凝管被冷凝为液体滴入锥形瓶，记录从蒸馏头支管滴下第一滴馏出液时的温度t1，然后当温度上升到75摄氏度时换一个干燥的锥形瓶作接受器，收集馏出液，并调节热源温度，控制在75—80摄氏度之间，控制蒸馏速度为每秒1—2滴为宜，直到圆底烧瓶内蒸馏完毕停止蒸馏。

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实 验

学

专

班

姓

指 导

日 机 化 学 实 验 报 告

名 称： 无水乙醇的制备 院： 化学工程学院 业： 化学工程 级： 09-5班 名： 陈茜茜 学 号 09402010501 教 师： 周国权 樊丰文 期：

有

一、 试验目的

1、理解氧化钙法制备无水乙醇的原理和方法。

2、熟练掌握回流、蒸馏装置的安装和使用方法。

二、 实验原理

普通工业酒精是含乙醇95.6%和4.4%水的恒沸混合物，其沸点为78.15℃，用蒸馏的方法不能奖乙醇中的水进一步除去。要制得无水乙醇，在实验室中可加入生石灰后回流，使水分与生石灰结合后再进行蒸馏，得到无水乙醇。

CaO + H2O Ca (OH)2

蒸馏广泛地应用于分离和纯化液体有机化合物。它是根据混合物中各组分的蒸汽压不同而达到分离的目的。

三、 实验装置

球形干燥管

无水CaCl2

温度计

出水口 冷凝管夹 温度计套管

蒸馏头

球形冷凝管 出水口 直形冷凝管

入 尾接管 水 烧瓶夹 CaCl2 尖嘴干燥管

口 圆底烧瓶

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实验一 乙醇的蒸馏  

一、 实验目的：

    ⑴了解蒸馏提纯液体有机物的原理、用途。

    ⑵掌握蒸馏提纯液体有机物的操作步骤。

⑶了解沸点测定的方法和意义。

二、实验原理三、仪器与药品

将液体加热至沸，使液体变为蒸气，然后使蒸气冷却而凝结为液体的过程称为蒸馏。通过蒸馏可将易挥发的物质和不挥发的物质分离，也可将沸点不同的液体混合物分离开来。但液体混合物各组分的沸点必须相差很大（至少30 ℃以上）才能得到较好的分离。纯的液体有机化合物在一定的压力下具有一定的沸点。但是具有固定沸点的液体不一定都是纯化合物，因为某些有机化合物常常和其他组分形成二元或三元共沸混合物，它们也有一定的沸点。

工业乙醇因来源和制造厂家的不同，其组成不尽相同，主要成分为乙醇和水，除此之外一般含有少量低沸点杂质和高沸点杂质，还可能溶解有少量固体杂质。通过简单蒸馏可以将低沸物、高沸物及固体杂质除去，但水可与乙醇形成共沸物，故不能将水和乙醇完全分开。蒸馏所得的是含乙醇95.6%和水4.4%的混合物，相当于市售的95%乙醇。

如果需要纯度更高的无水乙醇，可在实验室里将上面操作所得乙醇与氧化钙（生石灰）一起加热回流，使乙醇中的水与氧化钙作用，生成氢氧化钙来除掉水分。这样可得纯度达99.5 %的无水乙醇.

三、仪器

50ml圆底烧瓶  50ml锥形瓶  蒸馏头  接液管 直型冷凝管  温度计量筒  乳胶管  沸石  热源等

四、实验步骤：

⑴仪器的安装

安装的顺序从热源开始，按自下而上、自左至右的方法。高度以热源为准。各固定的铁夹位置应以蒸馏头与冷凝管连接成一直线为宜。冷凝管的进水口应在靠近接收管的一端。

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广东工业大学

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实验题目     水蒸气蒸馏   

一、实验目的

1.  了解水蒸气蒸馏的原理及其应用。

2.  掌握水蒸气蒸馏的装置和操作方法。

二、实验原理

   水蒸气蒸馏(Steam Distillation)也是分离和提纯有机化合物的常用方法，但被提纯物质必须具备以下条件：

（1）不溶或难溶于水；

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